Introduction au Métabolisme

Introduction au Métabolisme

• Le métabolisme est l'ensemble des réactions chimiques organisées au sein d'un organisme.
• L'énergie impliquée dans une réaction chimique détermine sa possibilité.

Facteurs influençant la possibilité d'une réaction

• Enthalpie (H): Mesure du contenu calorifique d'une molécule.

  • H < 0 : Libération de chaleur.
  • H > 0 : Absorption de chaleur.

• Entropie (S): Mesure du désordre d'un système.

  • Plus grande est la vibration moléculaire, plus haute est l'entropie.
  • Plus grand est le nombre de molécules et plus elles sont disposées aléatoirement, plus l'entropie est élevée.
  • S > 0 : Augmente le désordre.
  • S < 0 : Diminue le désordre.

• Conditions optimales pour une réaction: H < 0 et S > 0.

• Energie libre de Gibbs (G): Quantité maximale d'énergie disponible pour effectuer un travail.

  • G = H - TS (T= Température absolue)
  • Condition essentielle pour une réaction: G < 0 (l'énergie libre des produits est inférieure à celle des réactifs : la réaction libère de l'énergie).

Réactions Réversibles et Irréversibles

• Une réaction A  B peut être réversible ou irréversible.
• Initialement, si la concentration de A est supérieure à celle de B, G est inférieur à 0 dans le sens A vers B (réaction favorisée).
• Au fur et à mesure, si la concentration de B augmente, G tend vers 0 et la réaction dans le sens B vers A devient moins probable.
• L'équilibre est atteint quand G est proche de 0 et plus aucune réaction significative ne se produit.
• Dans une cellule, les concentrations des métabolites sont généralement basses, ce qui rend certaines réactions potentiellement irréversibles dans leur direction naturelle.