Introducción a la Química, Semana 1

Aquí están las notas de estudio basadas en el texto proporcionado:

Bienvenida

• El material corresponde a la semana 1 de Química.
• El ciclo académico es 2025-1.

Misión

• Se enfoca en mejorar, cuidar y transformar vidas.

Visión

• Busca ser un grupo educativo regional en crecimiento.
• Aspira a tener un alto prestigio y responsabilidad social.
• Ofrece valor inclusivo y de alta calidad.
• Contribuye al éxito de sus usuarios y supera las expectativas de los grupos de interés.

Plana Docente

• Milagros Yovana Muñoz Cabana es la responsable del curso de teoría.
• El correo electrónico de contacto para los docentes de laboratorio es [email protected].

Presentación del Estudiante: Dinámicas

• Se sugiere una dinámica de reportero-entrevistado.
• Preguntas propuestas:
  • ¿Cómo fue que decidiste estudiar esta carrera?
  • ¿Qué cualidades tienes para ejercer la carrera?
  • ¿Cómo crees que contribuye tu carrera al beneficio de la sociedad?
  • ¿Cómo te ves de aquí a 5 años?

Aprendizaje por Módulos

Módulo 1: Materia y sus Propiedades, Enlace Químico, Reacciones Químicas

• Al finalizar, se espera que el estudiante pueda identificar la estructura de la materia y propiedades de los compuestos.
• El rango de las semanas es semana 1 a 4.
• Incluye materia, sus propiedades y la estructura atómica.
• Abarca enlace químico, fuerzas intermoleculares, reacciones químicas, y balance de ecuaciones.

Módulo 2: Disoluciones Químicas, Cinética y Equilibrio Químico, Ácido-Base

• El objetivo es determinar los parámetros relacionados a fenómenos químicos y aplicarlos en diferentes contextos.
• Las semanas involucradas son 5 a 8.
• Abarca disoluciones, estequiometria, equilibrio químico, pH, y soluciones amortiguadoras.

Módulo 3: Funciones Químicas Orgánicas: Hidrocarburos y Compuestos Oxigenados

• Se busca que el estudiante identifique diversos compuestos orgánicos, sus propiedades químicas y físicas.
• Se cubre en las semanas 9 a 12.
• Incluye compuestos orgánicos, hidrocarburos alifáticos y aromáticos.
• Abarca funciones orgánicas oxigenadas (alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas) y ácidos carboxílicos y ésteres.

Módulo 4: Biomoléculas: Carbohidratos, Aminoácidos, Proteínas y Lípidos

• El objetivo es identificar las biomoléculas importantes y sus propiedades.
• Se imparte entre las semanas 13 y 16.
• Abarca isomería óptica, carbohidratos, aminoácidos, proteínas y lípidos.

Responsabilidades de los Estudiantes

• La asistencia a clases es obligatoria.
• Una tardanza de más de 5 minutos se considera inasistencia.
• Las evaluaciones deben rendirse en los tiempos programados.
• En clases virtuales, no se deben compartir los enlaces de Teams.
• Los cuestionarios de aplicación química deben realizarse en las fechas indicadas.
• Las justificaciones de inasistencias y retiros deben presentarse a través del Mi portal.
• Los estudiantes deben revisar sus evaluaciones en las fechas establecidas por el docente.
• Hay un plazo de 24 horas para reclamos sobre calificaciones después de la publicación.

Resultado de Aprendizaje

• Al finalizar la sesión, los estudiantes deben clasificar la materia según su composición y propiedades.

Contenidos de la Sesión

• Tema 01: Química y la Materia.
• Tema 02: Estado y cambios físicos de la materia.
• Tema 03: Propiedades de la materia.
• Tema 04: Clasificación de la materia.

Tema 1: Química y la Materia

• La química es la ciencia que estudia la materia y sus cambios.
• La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y volumen, y es observable y medible.
• El texto plantea la pregunta de si la luz es materia.

Cambio Físico

• Transformaciones transitorias sin alteración molecular.
• Las sustancias permanecen iguales antes y después del fenómeno.
• Son fácilmente reversibles.
• Ejemplos: cambios de estado, rotura de un objeto, mezclas, separaciones, paso de electricidad por cables, dilatación por calor.

Cambio Químico

• Transformaciones permanentes que alteran la estructura interna, creando nuevas sustancias.
• Las sustancias originales son reactantes, y las nuevas son productos.
• Ejemplos: quemar papel, encender un fósforo, oxidación de un clavo, combustión de gasolina.

Ejercicio 1

• Identificar si los cambios son químicos o físicos.
• Ejemplos incluidos: derretimiento de hielo, rotura de maceta, combinación de hidrógeno y oxígeno, exposición del hierro al aire, disolución de sal, circulación de corriente en cobre, ebullición del agua, agrio de la leche, combustión del carbón, molienda de granos de café y doblado de una hoja.

Tema 2: Estados y Cambios Físicos de la Materia

Estado Sólido

• Los átomos o moléculas están juntas y vibran alrededor de sus posiciones.
• No se puede comprimir, tiene volumen y forma definida.
• Las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.

Estado Líquido

• Las moléculas están cerca pero se mueven libremente.
• Apenas comprimibles, tienen volumen definido y adoptan la forma del recipiente.
• Las fuerzas de atracción entre moléculas son mayores o equivalentes a las de repulsión.

Estado Gaseoso

• Las moléculas están muy separadas y se mueven a altas velocidades.
• Los gases pueden comprimirse o expandirse para ocupar diferentes volúmenes.
• Las fuerzas de repulsión entre moléculas son mayores que las de atracción.

Estado Plasmático

• Es un gas ionizado con átomos que han perdido electrones y están libres.
• Requiere temperaturas muy altas (T > 5000 K).

Cambios de Estado

• Los cambios de estado se producen al modificar la temperatura o la presión.

Ejercicio 2

• Analizar casos e identificar los cambios de estado:
  • Evaporación de alcohol.
  • Desaparición de naftalina.
  • Fusión de metal.
  • Derretimiento de mantequilla.
  • La sublimación del hielo seco.
  • Reducción del agua en un lago.
  • Derretimiento de cera.
  • Condensación del vapor de agua.

Tema 3: Propiedades de la Materia

Clasificación según Generalidades:

• Generales: Comunes a toda la materia (masa, volumen, inercia, peso, divisibilidad, impenetrabilidad).
• Específicas: Distinguen cada sustancia (viscosidad, tenacidad, dureza, maleabilidad, punto de ebullición, expansibilidad, elasticidad).

Clasificación según su Naturaleza:

• Físicas: Se observan y miden sin cambiar la composición (color, viscosidad, densidad, punto de ebullición).
• Químicas: Se observan durante reacciones químicas (inflamabilidad, combustión, oxidación).

Clasificación según su relación con la Masa:

• Extensivas: Dependen de la cantidad de materia (masa, volumen, entalpía).
• Intensivas: No dependen de la cantidad de materia (densidad, corriente eléctrica, viscosidad, temperatura, expansibilidad).

La relación de dos propiedades extensivas resulta en una propiedad intensiva.

• La densidad es igual a la masa dividida por el volumen.

Ejercicio 3

• Identificar la propiedad a la que pertenece cada enunciado.
• Ejemplos incluidos:
• Acero quirúrgico: duro y resistente.
• Hoja de papel quemándose: combustión.
• Cobre puro: conductividad eléctrica.

Tema 4: Clasificación de la Materia

• La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.
• Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos.
• Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Sustancias Puras

• Tienen composición y propiedades uniformes.
• No se descomponen por medios físicos simples.
• Ejemplos:
  • Elementos: Hierro, oro y oxígeno.
  • Compuestos: Agua y metano.

Mezclas

• Porciones de materia compuestas por dos o más sustancias puras que mantienen su identidad y pueden separarse por métodos físicos.
• No tienen composición fija.
• No se representan con una fórmula química.

Mezclas Homogéneas

• Componentes distribuidos uniformemente y no se distinguen a simple vista.
• Ejemplos: aleaciones, soluciones, aire y bebidas gasificadas.

Mezclas Heterogéneas

• Componentes no distribuidos uniformemente y se distinguen entre sí.
• Ejemplos: arena, gravilla y suspensiones.

Ejercicio 4

• Clasificar los siguientes ejemplos como elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea:
• Latón.
• Oro de 18 kilates.
• Alcohol al 96%.
• Dióxido de carbono.
• Agua salada.
• Aire.
• Bronce.
• Vapor de agua.
• Mercurio.
• Nitrógeno.
• Cloruro de sodio (NaCl).
• Plata.

Apliquemos lo Aprendido

• En un trabajo experimental, clasificar las muestras como elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea, según corresponda.
• Ejemplos: Bromo, gasolina, vinagre, agua potable, alcohol medicinal, agua destilada, cobre y agua gasificada.

Trabajo en Equipo

• Descargar el documento de ejercicios.
• Resolver los ejercicios en equipo durante la clase (25 minutos).
• Argumentar los resultados.
• El docente dará retroalimentación.

Integremos lo Aprendido

• Completar un organizador visual con los temas y subtemas aprendidos.

Actividad Asíncrona

• Realizar la evaluación diagnóstica.
• Completar el cuestionario de aplicación química 1.

Criterios de Evaluación

• Se evaluará la comprensión del contenido.
  • Logro Destacado = 16 a 20 puntos
  • Logrado = 13 a 15.9 puntos
  • No Logrado = 0 a 12.9 puntos

Evaluación Diagnóstica

• Los aspectos a evaluar son:
  • Estructura atómica y configuración electrónica.
  • Enlaces químicos.
  • Hidrocarburos alifáticos y aromáticos.
  • Carbohidratos, proteínas y lípidos.