Hybrydyzacja - Matura z Chemii

Hybrydyzacja - Metody Rozwiązywania Zadań Maturalnych

• Hybrydyzacja polega na mieszaniu się orbitali atomowych.
• Zhybrydyzowane orbitale lepiej się nakładają, co prowadzi do silniejszych wiązań.
• Wiązanie chemiczne to nakładanie się dwóch orbitali.
• Przykładem jest wiązanie w cząsteczce wodoru (orbital 1s).
• Nakładanie orbitali można porównać do "przytulania" orbitali.
• Orbitalie p nakładają się pod kątem 90 stopni na dwa sposoby.
• Nakładanie czołowe jest silniejsze niż boczne.
• Kształty orbitali i ich ułożenie wpływają na moc wiązania.
• Hybrydyzacja pozwala na wymieszanie orbitali s i p tworząc zhybrydyzowane orbitale o innym kształcie, co prowadzi do jeszcze silniejszych wiązań.
• Hybrydyzacja jest procesem matematycznym, uproszczonym dla potrzeb liceum.
• Wyjątki od reguł mogą występować.
• Hybrydyzację atomu określa się poprzez zliczenie wiązań sigma i wolnych par elektronowych na atomie centralnym.
• Hybrydyzacja dotyczy głównie atomów centralnych.
• Wiązania sigma i pi będą omawiane w kontekście alkenów i alkinów.
• Po obliczeniu sumy wiązań sigma i wolnych par elektronowych, można określić hybrydyzację za pomocą tabeli.
• Hybrydyzacja nie określa automatycznie budowy cząsteczki (np. sp3 może prowadzić do budowy tetraedrycznej, kątowej lub piramidy trygonalnej).
• Hybrydyzacja jest przypisywana, a nie obliczana, podobnie jak stopnie utlenienia. Nie ma fizycznego znaczenia.
• Dostępne są zadania z rozwiązaniami hybrydyzacji dla cząsteczek organicznych i nieorganicznych.
• Ważne jest zapoznanie się z tabelami hybrydyzacji.
• Dostępny jest arkusz maturalny z chemii do ćwiczeń.