Hibridación del Carbono

¿Qué tipo de hibridación ocurre cuando el carbono está unido a tres átomos?

¿Cuál es el ángulo de enlace en la geometría trigonal asociada a la hibridación sp2?

En la hibridación sp, el carbono se une a cuántos átomos?

¿Qué orbitales se mezclan para formar cuatro orbitales híbridos sp3?

¿Cuál es la geometría del etileno (CH2=CH2) debido a la hibridación sp2?

¿Cuál es la configuración electrónica del carbono en su estado excitado?

¿Cuál es el número de enlaces que puede formar un átomo de carbono en compuestos orgánicos?

¿Qué tipo de hibridación presenta el metano (CH4)?

¿Qué forma geométrica tiene el metano (CH4) según la teoría VSPR?

¿Qué ocurre durante el proceso de hibridación?

¿Cómo se denominan las zonas donde existe la probabilidad de encontrar electrones en un átomo?

El carbono tiene un número atómico de:

La teoría que explica la configuración de las moléculas se basa en:

Introducción a la Hibridación del Carbono

Los compuestos químicos se forman mediante enlaces entre átomos, cuya configuración molecular es estudiada por la química.
La investigación de la hibridación del carbono es esencial para entender su capacidad para formar compuestos orgánicos.

Teoría del Orbital Molecular y Hibridaciones

El carbono, con número atómico 6 y masa atómica 12, tiene una configuración electrónica de 1s², 2s², 2p² en estado basal.
En compuestos orgánicos, el carbono tiene un número de oxidación +4, permitiéndole formar 4 enlaces.
La excitación externa de los electrones permite una nueva configuración: 1s², 2s¹, 2px¹, 2py¹, 2pz¹.

Orbitales Atómicos

Los orbitales atómicos (s, p, d, f) son espacios donde existe la probabilidad de encontrar electrones.
En el carbono, los electrones ocupan los orbitales s y p, esenciales para la formación de enlaces.

Hibridación del Carbono

La hibridación combina varios orbitales atómicos para formar orbitales híbridos de igual energía y mayor estabilidad.
Este proceso es clave para definir la geometría de las moléculas orgánicas.

Hibridación sp3

Un carbono unido a cuatro átomos (ejemplo: metano CH₄) presenta hibridación sp³.
La molécula tiene geometría tetraédrica con un ángulo de enlace de 109.5°.
Cuatro orbitales híbridos sp³ se forman al mezclar un orbital s y tres orbitales p.

Hibridación sp2

En esta hibridación, el carbono se une a tres átomos (ejemplo: eteno CH₂=CH₂).
La geometría resulta trigonal con ángulos de enlace de 120°.
Se forman tres orbitales híbridos sp² al mezclar un orbital s con dos orbitales p.

Hibridación sp

Aquí, el carbono se une a dos átomos (ejemplo: etino o acetileno).
La geometría es lineal con un ángulo de enlace de 180°.
Dos orbitales híbridos sp se crean al mezclar un orbital s y un orbital p.

Este cuestionario explora la hibridación del carbono y la teoría del orbital molecular. Los participantes aprenderán sobre los diferentes tipos de hibridación como sp, sp2 y sp3, y cómo afectan la formación de compuestos químicos. ¡Pon a prueba tus conocimientos en química!