10 Questions
¿Cuál es la forma que adquiere la molécula de dióxido de carbono (CO2)?
Geometría lineal
La distribución de carga en una molécula no afecta la interacción con otras moléculas.
False
¿Cuál es el motivo por el cual los electrones pasan más tiempo cerca del átomo de cloro en una molécula de HCl?
El átomo de cloro atrae a los electrones con más fuerza que el átomo de hidrógeno.
La geometría de una molécula se refiere a la ______________ de la partícula.
forma
Asocie los átomos con su capacidad de atracción electrónica:
Flúor (F) = Atrae a los electrones con mucha fuerza Oxígeno (O) = Atrae a los electrones con moderada fuerza Carbono (C) = Atrae a los electrones con poca fuerza Hidrógeno (H) = Atrae a los electrones con muy poca fuerza
¿Qué sucede cuando los electrones pasan más tiempo cerca de un átomo en una molécula?
La región donde se ubica ese átomo se vuelve parcialmente negativa.
Los átomos de los elementos metálicos tienen una electronegatividad más alta que los átomos de los elementos no metálicos.
False
¿Quién propuso una manera de medir la fuerza con la que diferentes átomos atraen a los electrones en un enlace?
Linus Pauling
Cuando un átomo más electronegativo se enlaza con un átomo menos electronegativo, el átomo más electronegativo es parcialmente ____________________.
negativo
_MATCH Los siguientes elementos con su electronegatividad RELATIVA:
Flúor (F) = Más electronegativo Oxígeno (O) = Más electronegativo Hidrógeno (H) = Menos electronegativo Fósforo (P) = Menos electronegativo
Study Notes
Geometría Molecular
- La geometría de una molécula se refiere a la forma que adquiere debido a la manera en que se enlazan los átomos que la componen.
- La geometría de una molécula determina sus propiedades, como la solubilidad en agua o la atracción a cuerpos cargados.
Ejemplos de Geometrías Moleculares
- Las moléculas de dióxido de carbono (CO2) tienen una geometría lineal, con un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno mediante enlaces dobles.
- Las moléculas de agua (H2O) tienen una geometría plana angular debido a repulsiones entre los electrones de valencia.
Distribución de Carga
- La composición y geometría de las moléculas determinan la forma en que se distribuyen los electrones de valencia entre los átomos.
- Los átomos de flúor (F) y oxígeno (O) atraen a los electrones con más fuerza que los átomos de carbono (C) e hidrógeno (H).
- La distribución de electrones no es uniforme en todas las moléculas, lo que puede generar regiones parcialmente negativas o positivas.
Electronegatividad
- La electronegatividad es la fuerza con la que un átomo atrae a los electrones en un enlace.
- La electronegatividad se incrementa de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
- Los átomos de elementos no metálicos tienen una electronegatividad más alta que los átomos de elementos metálicos.
- La electronegatividad se utiliza para predecir qué regiones de una molécula serán parcialmente negativas o positivas.
Polaridad Molecular
- La polaridad molecular se refiere a la distribución desigual de electrones en una molécula.
- En un enlace químico entre dos átomos distintos, el átomo más electronegativo es parcialmente negativo y el átomo menos electronegativo es parcialmente positivo.
Aprende sobre la estructura de las moléculas y cómo determina las propiedades de los materiales
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