Galvaniska element – Introduktion

<p>Att elektronerna rör sig genom en ledning. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>En process där både oxidation och reduktion sker. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>SO42- (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Reduktion av kopparjoner (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Skillnaden i elektrisk potential (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Zn → Zn2+ + 2e- (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Ett överskott av elektroner vid minuspolen (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Zink (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Zinkjoner (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Kopparjoner tar emot elektroner och bildar kopparatomer (B)</p> Signup and view all the answers

<p>De binder med jon-dipolbindningar till zinkjonerna. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Katoden är negativ i förhållande till anoden. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Stark jon-dipolbindning med vatten. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Kopparjoner är bättre på att plocka tillbaka elektroner. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Katod (A)</p> Signup and view all the answers

<p>SO42- (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Kopparsulfat (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Zink oxideras (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Anoden har ett elektronöverskott, katoden ett underskott (B)</p> Signup and view all the answers

<p>För att tillåta jonvandring (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Elektroner från katoden (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Från anoden till katoden (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Zink (Zn) (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Zink kommer att oxideras snabbare än koppar. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Magnesium and Aluminium (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Elektronerna rör sig från katoden till anoden. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Silver och Guld (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Zink fungerar som anod. (A), Koppar reduceras. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>En spontan kemisk reaktion som producerar elektricitet. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Negativa joner rör sig mot anoden och positiva joner rör sig mot katoden. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Kopparjoner (Cu2+) (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Kopparatomerna har en starkare attraktion till elektroner än zinkatomerna. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>En oxidation av zinkatomer till zinkjoner. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Det styr flödet av joner från en elektrolytlösning till den andra. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>På grund av skillnaden i elektriska potentialer mellan polerna, vilket skapar en elektrisk ström. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Eftersom den kan skapa en elektrisk ström genom att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Jonerna dras till poler med motsatt laddning. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Batteri (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Anoden är gjord av en mer oxiderbar metall än katoden. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Elektroner kommer inte att flöda i ledningen, eftersom det inte finns någon laddningsskillnad. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Att säkerställa att lösningarna runt elektroderna förblir elektroneutrala. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Den har tendens att förlora elektroner lättare och bilda positiva joner. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Metaller som är mycket olika i sin förmåga att oxideras. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>De flyttar från den mer oxiderbara metallen till den mindre oxiderbara metallen. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Att tillhandahålla joner som deltar i redoxreaktionerna i båda elektroder. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>En galvanisk cell omvandlar kemisk energi till elektrisk energi, medan en elektrolytisk cell gör motsatsen. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ju längre avståndet är, desto högre är spänningen. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Zinkelektroden har ett relativt elektronöverskott medan kopparelektroden har ett elektronunderskott. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Cu2+ + 2e- à Cu (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Att förhindra att elektrolytlösningen blandas och därigenom avbryta elektronflödet. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Zink oxideras lättare än koppar. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Zn2+ joner rör sig från anoden till katoden. (B), SO42- joner rör sig från katoden till anoden. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Vid zinkelektroden (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Den förhindrar att elektrolytlösningarna blandas (C)</p> Signup and view all the answers

<p>De rör sig mot katoden (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Skillnaden i elektrisk spänning mellan elektroderna (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Den innehåller alltid vattenmolekyler (B)</p> Signup and view all the answers

<p>En extern elektrisk krets (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Att förhindra elektrolytlösningarna från att blandas (B)</p> Signup and view all the answers

<p>För att hålla elektrolytlösningen neutral (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Den tillåter joner att förflytta sig mellan elektrolytlösningarna (D)</p> Signup and view all the answers

<p>De fungerar som en ledare för joner och möjliggör den elektriska kretsen. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Att tillföra extra elektroner till katoden. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Den blir mer koncentrerad med positiva joner. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Den ökar spänningen. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Den kemiska reaktionen i det galvaniska elementet går mot jämvikt. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Alla ovanstående faktorer. (E)</p> Signup and view all the answers

<p>Spänningen minskar eftersom jonrörelsen blir oorganiserad. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Alla ovanstående alternativ är korrekta. (B)</p> Signup and view all the answers

Anordningar som skapar elektrisk energi från kemiska reaktioner (redoxreaktioner).

Kemosk process där elektroner avges (oxidation) och tas emot (reduktion) av metaller.

Processen där en atom eller jon avger elektroner, ofta en metall.

Processen där en atom eller jon tar emot elektroner, ofta metalljoner.

Ordning av metaller baserat på deras förmåga att avge elektroner.

Den negativa polen där oxidation sker i ett galvaniskt element.

Den positiva polen där reduktion sker i ett galvaniskt element.

En elektrolyt är en lösning som gör att joner kan röra sig, vilket möjliggör elektrisk ström.

Rörelsen av joner mellan anoden och katoden genom ett membran.

Skillnaden i laddning mellan anoden och katoden som driver elektroner.

En elektrolytlösning som används i samband med zinkelektroden i en cell.

En elektrolytlösning som används i katoden i detta exempel.

Ett ämne som attraherar elektroner, som Cu2+ i elektrolytlösningen.

Ett tillstånd där det finns fler elektroner vid anoden jämfört med katoden.

Ett tillstånd där det finns färre elektroner vid katoden jämfört med anoden.

En elektrokemisk cell som använder zink och koppar för att generera elektricitet.

En ordning av metaller baserad på deras förmåga att oxideras.

Bindningar som uppstår mellan zinkjoner och vattenmolekyler.

Ämne med hög förmåga att avge elektroner, bra för oxidation.

Tillstånd där det finns fler elektroner på anoden än på katoden.

Skillnaden i laddning mellan anoden och katoden som driver elektroner.

Ju större skillnad i elektronavlämning, desto högre spänning.

Process där en elektroden avger elektroner, resulterar i elektronöverskott.

Beror på skillnad av elektrontryck mellan elektroderna.

Den elektromotoriska kraften, spänningen mellan elektroder.

Anoden är negativ, katoden är positiv i en cell.

Metallernas förmåga att avge elektroner; avgör spänningen.

Ingen spänning skapas om elektroderna är av samma metall.

Får vi från metaller som ligger långt ifrån varandra i spänningsserien.

Skillnaden i laddning mellan anoden och katoden i en cell.

Ett membran som möjliggör jonvandring mellan elektroder.

Lösning som möjliggör joner att röra sig, viktigt för elektrisk ström.

Negativa joner alså hjärtsjukdomar som rör sig mot anoden.

Zn2+ joner rör sig från zinkelod till elektrolytlösning.

En substans som Cu2+ som attraherar elektroner.

Negativ pol där oxidation och elektronfrigörelse sker.

Positiv pol där reduktion och upplockning av elektroner sker.

Används som katoden där Cu2+ reduceras genom att ta upp elektroner.

Joner som rör sig mot anoden i ett galvaniskt element.

Oxidationen av zink där Zn avger två elektroner för att bilda Zn2+.

Reduktionen av kopparjoner där Cu2+ tar emot två elektroner för att bilda Cu.

Lösning där joner kan röra sig fritt, möjliggör elektrisk ström.

Tillstånd där katoden har färre elektroner än anoden, kallas reduktion.

Elektrod som agerar som negativ pol där oxidation av zink sker.

Elektrod som agerar som positiv pol där reduktion av kopparjoner sker.

En struktur som möjliggör jonvandring mellan elektrolytlösningar för att upprätthålla spänning.

Skillnaden i laddning mellan två elektrolytlösningar som förblir neutral tack vare saltbryggan.

Bevakar hur joner rör sig mellan anoden och katoden genom en saltbrygga eller membran.

Process där Zn avger elektroner och blir Zn2+ vid anoden.

Process där Cu2+ tar emot elektroner och blir Cu vid katoden.

Lösningar som innehåller joner och möjliggör elektrisk ström.

Förhållandet mellan zink och koppar i en galvanisk cell, avgör spänningen.

En barriär som tillåter joner att passera mellan elektroder.

Rörelsen av joner mellan anoden och katoden genom elektrolyten.

Tillhandahåller joner som deltar i redoxprocesser i ett galvaniskt element.

Teorin som förklarar joners roll i elektriska strömmar och reaktioner.

Förmågan hos en elektrolytlösning att upprätthålla effektiva jonkoncentrationer.

Process där laddningar mellan elektroderna balanserar genom jonrörelse.