Fuerzas Intermoleculares y Estados de la Materia
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Questions and Answers

¿Qué afirmación describe correctamente las fuerzas intramoleculares?

  • Permiten que los líquidos fluyan fácilmente
  • Son las fuerzas de atracción entre moléculas
  • Mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula (correct)
  • Son más débiles que las fuerzas intermoleculares

    • ¿Qué tipo de fuerza intermolecular es más débil?

  • Dipolo-dipolo
  • Fuerzas de Van Der Waals (correct)
  • Enlace de hidrógeno
  • Interacción iónica

    • ¿Cuál de las siguientes propiedades NO corresponde a los líquidos?

  • Es prácticamente incompresible
  • Adopta tanto el volumen como la forma del recipiente
  • Se expande hasta llenar su contenedor
  • No fluye (correct)

    • ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los sólidos es CORRECTA?

    <p>Sus átomos vibran en su posición</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué afirmación describe mejor la difusión en los líquidos en comparación con los gases?

    <p>La difusión en líquidos ocurre lentamente</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es una de las características de las fuerzas intermoleculares?

    <p>Son suficientemente fuertes para mantener las moléculas juntas en un líquido</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes es una de las fuerzas intermoleculares?

    <p>Fuerzas de Van Der Waals</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con el movimiento vibracional de los átomos en un sólido al aumentar la temperatura?

    <p>Aumenta</p> Signup and view all the answers

    Durante el calentamiento del agua líquida en el segmento CD, ¿qué ocurre con la temperatura del agua?

    <p>La temperatura aumenta linealmente.</p> Signup and view all the answers

    En el segmento DF, ¿por qué la temperatura del agua se mantiene constante durante la vaporización?

    <p>Porque el calor se utiliza para cambiar las fuerzas intermoleculares.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué fenómeno describe el superenfriamiento?

    <p>Un líquido se enfría sin congelarse inmediatamente.</p> Signup and view all the answers

    Para convertir 1.00 mol de hielo a vapor de agua a 125°C, ¿qué calor específico utilizarías en el segmento EF?

    <p>1.84 J/g-K.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representa el calor de vaporización (ΔΗναρ) en el proceso de vaporización?

    <p>La energía absorbida para convertir el líquido en gas sin cambio de temperatura.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes características distingue al acetonitrilo del propano?

    <p>El acetonitrilo tiene un momento dipolar significativo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el punto de ebullición del propano?

    <p>231 K</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué estructura molecular se forma en el sólido de acetonitrilo?

    <p>Un arreglo ordenado basado en cargas.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se requiere para que un átomo no hidrogénico forme un enlace de hidrógeno?

    <p>Al menos un par de electrones libres.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué características de los enlaces de hidrógeno son correctas?

    <p>Requieren un par de electrones libres en el átomo electronegativo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto principal de los enlaces de hidrógeno en las sustancias?

    <p>Affectan las propiedades de sustancias como el agua.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se puede afirmar sobre el momento dipolar del acetonitrilo?

    <p>Es de 3,9 D, generando fuerzas dipolo-dipolo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de fuerza predominante existe en el propano debido a su naturaleza?

    <p>Fuerzas de Van der Waals.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la razón por la que el oxígeno forma una carga parcial negativa en la acetona?

    <p>El oxígeno es más electronegativo que el carbono.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué característica del hexano lo clasifica como una molécula no polar?

    <p>La distribución de átomos de carbono e hidrógeno es homogénea.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo afecta el dipolo permanente de la acetona al hexano?

    <p>Induce un dipolo temporal en el hexano.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de interacción existe entre la acetona y el hexano?

    <p>Fuerzas de dispersión.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto sobre las fuerzas de dispersión?

    <p>Ocurren entre todas las moléculas, sean polares o no.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de cambio de fase ocurre cuando un sólido se convierte directamente en gas?

    <p>Sublimación</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con los electrones del hexano al acercarse a la acetona?

    <p>Los electrones se desplazan, creando un dipolo inducido.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la energía necesaria para romper las fuerzas intermoleculares en un sólido durante su conversión a líquido?

    <p>Calor de fusión</p> Signup and view all the answers

    ¿Por qué el calor de vaporización suele ser mayor que el calor de fusión?

    <p>Porque implica romper más interacciones intermoleculares</p> Signup and view all the answers

    En la interacción entre hexano y acetona, ¿cuál es el resultado de la polarización temporal en el hexano?

    <p>Genera una atracción electroestática entre los dipolos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representa el calor de sublimación?

    <p>La energía total para pasar de sólido a gas</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre durante el proceso de fusión en términos de interacciones intermoleculares?

    <p>Las partículas se separan, pero muchas interacciones permanecen</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el proceso utilizado por un refrigerador para enfriar su interior?

    <p>Vaporización</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tiene la vaporización de agua en la temperatura corporal?

    <p>Reduce la temperatura corporal</p> Signup and view all the answers

    ¿Por qué son significativas las interacciones entre moléculas en mezclas, como la acetona y el hexano?

    <p>Influyen en su solubilidad y propiedades de evaporación.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el calor necesario para convertir un líquido en gas?

    <p>Calor de vaporización</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Fuerzas Intermoleculares

    • Las fuerzas intermoleculares son atracciones entre moléculas. Son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos, pero fuertes suficientes para mantener la fase líquida.
    • La intensidad de estas fuerzas determina las propiedades físicas de una sustancia.

    Comparación de Gases, Líquidos y Sólidos

    • Gases:
      • Adoptan la forma y el volumen del recipiente.
      • Son fácilmente compresibles.
      • Difusión rápida.
    • Líquidos:
      • Adoptan la forma del recipiente, pero mantienen su volumen.
      • Difusión lenta.
    • Sólidos:
      • Mantienen su forma y volumen.
      • Difusión extremadamente lenta.

    Tipos de Fuerzas Intermoleculares

    • Fuerzas de Van der Waals:
      • Se encuentran en todas las moléculas, polares o no.
      • Son causadas por dipolos temporales.
    • Dipolo-dipolo:
      • Se encuentran en moléculas polares.
      • Dipolos permanentes interactúan entre sí.
    • Enlaces de Hidrógeno:
      • Atracciones fuertes entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo (F, O, N) y un par de electrones no enlazantes en un átomo electronegativo adyacente.
      • Un átomo electronegativo (N, O, o F) necesita al menos un par de electrones libres para formar un enlace de hidrógeno.

    Atracciones Intramoleculares vs Intermoleculares

    • Atracciones Intramoleculares:
      • Mantienen unidos los átomos dentro de una molécula.
    • Atracciones Intermoleculares:
      • Son las fuerzas entre moléculas.
      • Ejemplo: Acetona (polar) y Hexano (no polar)
        • El dipolo permanente de la acetona induce un dipolo temporal en el hexano, creando una atracción débil entre moléculas.

    La importancia de las Fuerzas Intermoleculares:

    • Influyen en propiedades físicas de sustancias como:
      • Puntos de ebullición y fusión
      • Solubilidad
      • Viscosidad

    Cambios de Fase y Energía

    • Fusión (derretimiento):
      • Sólido a líquido.
      • Requiere calor de fusión (ΔHFus) para romper las fuerzas intermoleculares.
    • Vaporización (ebullición):
      • Líquido a gas.
      • Requiere calor de vaporización (ΔHvap) para romper las fuerzas intermoleculares.
    • Sublimación:
      • Sólido a gas.
      • Requiere calor de sublimación (ΔHsub).

    Ejemplo de Cambios de Facse en la Vida Cotidiana

    • La fusión del hielo en bebidas las enfría.
    • La vaporización del agua en la piel causa sensación de frío.
    • Los refrigeradores usan la vaporización para enfriar su interior

    Superenfriamiento

    • Un líquido que se enfría por debajo de su punto de congelación sin solidificarse.
    • Esto ocurre cuando la velocidad de enfriamiento es muy rápida y las moléculas no tienen tiempo de formar una estructura ordenada.

    Ejemplo de Cálculo de Entalpía

    • Utilizando valores de calor específico y cambios de entalpía, se puede calcular el cambio de entalpía total para una sustancia al pasar por diferentes fases.

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    Description

    Este cuestionario explora las fuerzas intermoleculares y su impacto en las propiedades de los gases, líquidos y sólidos. También se comparan los diferentes estados de la materia y se analizan los tipos de fuerzas que operan entre las moléculas. Comprender estos conceptos es esencial para entender la química básica.

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