Podcast
Questions and Answers
Објасни разлика помеѓу отворени, затворени и изолирани системи.
Објасни разлика помеѓу отворени, затворени и изолирани системи.
Отворените системи размениуваат и енергија и супстанции, затворените размениуваат само енергија, а изолираните не размениуваат ни енергија ни супстанции.
Што се дијатермички и адијабатски ѕидови и каква е нивната улога во термодинамичките системи?
Што се дијатермички и адијабатски ѕидови и каква е нивната улога во термодинамичките системи?
Диатермичките ѕидови дозволуваат размена на топлина, додека адијабатските не дозволуваат пренос на топлина, служат како термички изолатори.
Опиши што е хетероген систем и како се разликува од хомоген систем.
Опиши што е хетероген систем и како се разликува од хомоген систем.
Хетероген систем има делови со различни својства и гранични површини, додека хомоген систем има единствени својства без гранични површини.
Која е важноста на границите во термодинамичките системи?
Која е важноста на границите во термодинамичките системи?
Како работата и топлината се поврзуваат со размената на енергија во системите?
Како работата и топлината се поврзуваат со размената на енергија во системите?
Што опфаќа физичката фармација во контекст на фармацевтските проблеми?
Што опфаќа физичката фармација во контекст на фармацевтските проблеми?
Кои се важни физичко-хемиски карактеристики што се проучуваат во дизајнирањето на новите дозирани форми?
Кои се важни физичко-хемиски карактеристики што се проучуваат во дизајнирањето на новите дозирани форми?
Каква улога играат експерименталните студии во термодинамиката за физичко-хемиските системи?
Каква улога играат експерименталните студии во термодинамиката за физичко-хемиските системи?
Што е значајно во проучувањето на цврстата агрегарна состојба за подготовка на формулации?
Што е значајно во проучувањето на цврстата агрегарна состојба за подготовка на формулации?
Кои области на фармацијата се поврзани со изучувањето на физичката хемија?
Кои области на фармацијата се поврзани со изучувањето на физичката хемија?
Flashcards are hidden until you start studying
Study Notes
Физичка хемија за фармацевти
- Физичката хемија е клучен дел од фармацијата која ги проучува теоретските и квантитативните принципи важни за фармацевтската практика.
- Обезбедува теоретски знаења потребни за решавање на практични проблеми, вклучувајќи областите: инструментални методи, фармацевтска хемија, технологија и индустриска фармација.
- Развојот на нови дозирани форми бара проучување на физичко-хемиските карактеристики на активните супстанции.
- Својствата на цврстата агрегатна состојба се критични за подготовка на формулации и обезбедување биорасположивост.
Цели на изучување на физичка хемија
- Полесно проучување на физичките и хемиските својства на активни супстанции.
- Предвидување на растворливост, стабилност и компатибилност на активни супстанции.
- Развој на нови лекови и дозирани форми за подобрување на апликацијата.
Термодинамски системи
- Термодинамиката се фокусира на физичко-хемиски системи, одделени со граници или ѕидови.
- Околината на системот влијае на неговите својства.
- Класификација на термодинамичките системи:
- Отворени системи: Разменуваат енергија и материи.
- Затворени системи: Разменуваат енергија, но не и материи.
- Изолирани системи: Не разменуваат енергија ниту материи.
Концентрација и моларитет
- Концентрацијата (множинска концентрација) е множина поделена со волумен.
- Моларитет: множење на растворена супстанција поделено со волумен на растворот, изразувајќи се во mol/dm³.
- Молалитет: множење на растворена супстанција поделено со масата на растворувачот (mol/kg).
- Моларната концентрација зависи од температурата, додека молалитетот останува константен.
Моларни величини
- Моларна маса (М): маса поделена со множина, обично изразена како g/mol.
- Поларизабилност: тенденција на електронскиот облак на атомот да се згуснува, важна за интеракции.
Интеракции во раствори
- Јон-дипол интеракции значајни за хидратација на јоните во раствор.
- Дипол-дипол интеракции се јавуваат помеѓу поларни молекули; привлечни и одбивни.
- Енергијата на дипол-дипол интеракции опаѓа со зголемување на растојанието меѓу молекулите.
Притисок на гас
- Притисокот се дефинира како сила на гасот делена со површина, измерен во паскали (Pa).
- Стандардни едници за притисок: атмосфери (atm), тори и бари.
- Поврзаноста помеѓу температура, притисок и волумен е основен концепт во гасовите.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
