Questions and Answers
Quale affermazione sulla Legge di Laplace è corretta?
Cosa succede alla pressione quando un fluido incomprimibile accelera in una zona ristretta secondo il principio di Bernoulli?
Quale delle seguenti affermazioni sui gas liquefatti è falsa?
Cosa descrive l'effetto Venturi?
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Quale delle seguenti leggi dei gas stabilisce che a volume costante, la pressione è proporzionale alla temperatura?
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Quale delle seguenti affermazioni è vera riguardo alla Legge di Charles?
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Qual è l'equazione della legge dei gas ideali?
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Quando un gas viene riscaldato, cosa succede in termini di densità e comportamento?
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Quale delle seguenti affermazioni riguardo le unità di misura nel sistema internazionale è corretta?
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Quale formula rappresenta correttamente la pressione in relazione alla forza e all'area?
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Se la pressione atmosferica è di 1 atm, quale sarà la pressione assoluta di una bombola che indica 137 bar?
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In quale delle seguenti situazioni si verificherà un flusso turbolento?
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Qual è l'equazione di Poiseuille utilizzata per calcolare il flusso volumetrico?
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Qual è il valore della pressione di 1 atm in unità di Pascal?
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Quale delle seguenti affermazioni sul numero di Reynolds è vera?
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Cosa accade al numero di Reynolds se un fluido ha alta densità e alta velocità?
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Study Notes
Sistema Internazionale
- Settore di unità di misura: sette unità di base.
- Unità di misura principali: secondo (tempo), metro (lunghezza), mole (quantità di sostanza), ampere (corrente elettrica), candela (intensità luminosa), chilogrammo (massa).
- Unità derivate comuni: Newton (forza), Pascal (pressione), Joule (energia), Watt (potenza), Hertz (frequenza), metro cubo e litro (volume).
Forza e Peso
- Formula della forza: F = m × a (massa per accelerazione).
- Peso calcolato come: Peso = massa × accelerazione di gravità (g = 9,81 m/s²).
- Conversioni pratiche: 1 kg = 9,81 N, 1 N = 102 g.
Pressione
- Definizione: pressione è la forza esercitata perpendicolarmente su un'area.
- Formula: P = F/A (pressione = forza/area).
- Unità di misura: 1 Pa = 1 N/m² (equivalente a 102 g/m²).
- Conversioni:
- 1 Atm = 101325 Pa ≈ 100 kPa
- 1 Atm = 1 Bar
- 1 Atm = 760 mmHg = 760 Torr
- 1 Torr = 1 mmHg
- 1 Atm = 1020 cm H₂O = 14,5 psi
- 1 kPa = 7,5 mmHg.
Pressione Assoluta e Relativa
- Pressione assoluta = pressione relativa + pressione atmosferica.
- Esempio: bombola di ossigeno a 137 bar ha pressione assoluta di 138 bar.
- Misurazione della pressione arteriosa è relativa, quindi si azzera la pressione atmosferica.
Flusso
- Definizione: quantità di fluido che passa in un punto nell'unità di tempo.
- Tipi di flusso: laminare e turbolento.
- Flusso laminare: velocità doppia al centro rispetto alle pareti; praticamente nessun flusso agli angoli.
- Equazione di Poiseuille: flusso volumetrico (Q) è proporzionale alla differenza di pressione e al quarto potere del raggio del tubo, inversamente proporzionale alla viscosità e alla lunghezza del tubo.
Flusso Turbolento
- Flusso turbolento avviene con maggiore velocità e resistenza.
- Numero di Reynolds determinante: >4000 è turbolento, transizione tra 2000 e 4000.
- L’elio (He) diminuisce la densità e il numero di Reynolds, utile per condizioni come l'asma.
- Flusso critico per tubi di 8 mm definito >8 l/min.
Legge di Laplace
- Per cilindri: P = T / r; per sfere: P = 2T / r.
- Importanza: un aneurisma tende a ingrandirsi in base a questa legge.
Principio di Bernoulli
- In fluidodinamica, velocità di fluido incomprimibile aumenta in zone più strette accelerando a discapito della pressione.
- Effetto Venturi: costrizione nel tubo riduce pressione e aumenta velocità.
Effetto Coanda
- Tendenza di un fluido a essere attratto a una superficie vicina, influenzando il comportamento del flusso.
Leggi dei Gas
- Legge di Boyle: a temperatura costante, pressione per volume è costante (pV = C).
- Applicazione pratica: esempio pratico per il calcolo di volume in una bombola.
- Limitazioni: non applicabile per gas liquefatti come CO₂ e NO₂.
Legge di Charles
- A pressione costante, volume è direttamente proporzionale alla temperatura (V = CT).
- Esempi di convezione: aria calda sale vicino al corpo.
Legge di Gay-Lussac
- A volume costante, pressione assoluta è proporzionale alla temperatura assoluta (P1/T1 = P2/T2).
- Rischio di esplosione in bombole a temperature elevate; riempimento limitato nei paesi tropicali a 67%.
Legge dei Gas Ideali
- Formula combinata: PV = nRT (P: pressione, V: volume, n: numero di moli, R: costante dei gas, T: temperatura).
- Condizioni standard: temperatura 0°C (273 K) e pressione 1 Atm.
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Description
Scopri le sette unità di base del Sistema Internazionale e le unità derivate in fisica. Approfondirai concetti come forza, pressione ed energia attraverso le loro definizioni e formule fondamentali. Questo quiz è un ottimo modo per testare le tue conoscenze in fisica.
