Filósofos Griegos y Modelos Atómicos

Filósofos Griegos y la Materia

• Los filósofos griegos debatieron sobre la composición de la materia.
• Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles.
• Aristóteles defendía la teoría de los cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.

Modelo Atómico de Dalton

• John Dalton, en 1808, propuso su modelo atómico.
• Los átomos son esferas indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas.

Descubrimiento del Electrón

• J.J. Thomson, en 1897, descubrió el electrón, una partícula subatómica con carga negativa.
• Lo logró a través del experimento de los rayos catódicos.
• Este descubrimiento refutó la idea de que el átomo era indivisible.

Partículas Subatómicas

Modelo Atómico de Thomson

• Thomson propuso el modelo del pudín de pasas, en 1904.
• El átomo era una esfera con carga positiva donde los electrones estaban incrustados como pasas.

Modelo Atómico de Rutherford

• Ernest Rutherford demostró que el átomo tiene un núcleo con carga positiva, donde se concentra la mayor parte de la masa.
• Llevó a cabo el experimento de la lámina de oro, donde partículas alfa (cargadas positivamente) atravesaban la lámina de oro.
• La mayoría de las partículas atravesaban sin desviarse, unas pocas desviaban levemente, y otras rebotaban hacia atrás.

Modelo Atómico de Bohr

• Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford.
• Propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos (capas).
• Los electrones emiten o absorben energía cuando saltan entre niveles de energía.

Estructura del Átomo

• El átomo tiene dos partes: el núcleo y la corteza electrónica.
• El núcleo contiene protones y neutrones (denominados nucleones), que son mucho más masivos que los electrones.
• La corteza alberga los electrones, en niveles de energía.
• La carga total del núcleo es positiva, debido a los protones.
• La carga total del átomo es neutra, ya que la cantidad de protones y electrones es igual.

Órbita y Orbital

• Órbita: trayectoria circular definida del electrón alrededor del núcleo (modelo de Rutherford).
• Orbital: región tridimensional alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón (modelo actual).

Número Atómico y Número Másico

• Número Atómico (Z): número de protones en el núcleo de un átomo.
• Número Másico (A): número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
• El átomo es eléctricamente neutro porque tiene el mismo número de protones y electrones.

Isótopos

• Isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
• Ejemplos: Carbono-12 (⁶C¹²) y Carbono-14 (₆C¹⁴).

Iones

• Iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, con lo que adquieren carga eléctrica.
• Catión: átomo que ha perdido electrones (carga positiva).
• Anión: átomo que ha ganado electrones (carga negativa).
• Ejemplos: Na⁺ (catión sodio) y Cl⁻ (anión cloro).

Elementos de Interés Biológico

• Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Azufre (S), Calcio (Ca), Potasio (K), Sodio (Na), Magnesio (Mg), Cloro (Cl)
• Se encuentran en la materia viva y son esenciales para su funcionamiento.

Elementos de Interés Tecnológico

• **Aluminio (Al), Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au), Plata (Ag), Silicio (Si), Titanio (Ti), Uranio (U), Plutonio (Pu) **
• Se utilizan en diferentes industrias y tecnologías.