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Questions and Answers
¿Qué postulaba la Teoría Atómica de Dalton?
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¿Qué partícula subatómica fue descubierta por Thomson?
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¿Qué modelo atómico propone Rutherford?
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¿Qué diferencia hay entre número atómico y número másico?
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¿Cómo se caracteriza un isótopo?
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¿Qué afirma el modelo atómico de Bohr respecto a los electrones?
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¿Qué se entiende por un ión?
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¿Cuáles son las partes que se distinguen en un átomo?
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¿Qué limita la diferencia entre órbita y orbital?
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¿Quién propuso el modelo atómico conocido como 'modelo de pudín de ciruelas'?
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Study Notes
Filósofos Griegos y la Materia
- Los filósofos griegos debatieron sobre la composición de la materia.
- Demócrito propuso la existencia de átomos indivisibles.
- Aristóteles defendía la teoría de los cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Modelo Atómico de Dalton
- John Dalton, en 1808, propuso su modelo atómico.
- Los átomos son esferas indivisibles e indestructibles.
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
- Los átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas.
Descubrimiento del Electrón
- J.J. Thomson, en 1897, descubrió el electrón, una partícula subatómica con carga negativa.
- Lo logró a través del experimento de los rayos catódicos.
- Este descubrimiento refutó la idea de que el átomo era indivisible.
Partículas Subatómicas
| Partícula | Símbolo | Carga eléctrica (C) | Masa (kg) | Científico | Año |
|---|---|---|---|---|---|
| Electrón | e⁻ | -1,602 x 10⁻¹⁹ | 9,109 x 10⁻³¹ | J.J. Thomson | 1897 |
| Protón | p⁺ | +1,602 x 10⁻¹⁹ | 1,672 x 10⁻²⁷ | Ernest Rutherford | 1919 |
| Neutrón | n⁰ | 0 | 1,675 x 10⁻²⁷ | James Chadwick | 1932 |
Modelo Atómico de Thomson
- Thomson propuso el modelo del pudín de pasas, en 1904.
- El átomo era una esfera con carga positiva donde los electrones estaban incrustados como pasas.
Modelo Atómico de Rutherford
- Ernest Rutherford demostró que el átomo tiene un núcleo con carga positiva, donde se concentra la mayor parte de la masa.
- Llevó a cabo el experimento de la lámina de oro, donde partículas alfa (cargadas positivamente) atravesaban la lámina de oro.
- La mayoría de las partículas atravesaban sin desviarse, unas pocas desviaban levemente, y otras rebotaban hacia atrás.
Modelo Atómico de Bohr
- Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford.
- Propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos (capas).
- Los electrones emiten o absorben energía cuando saltan entre niveles de energía.
Estructura del Átomo
- El átomo tiene dos partes: el núcleo y la corteza electrónica.
- El núcleo contiene protones y neutrones (denominados nucleones), que son mucho más masivos que los electrones.
- La corteza alberga los electrones, en niveles de energía.
- La carga total del núcleo es positiva, debido a los protones.
- La carga total del átomo es neutra, ya que la cantidad de protones y electrones es igual.
Órbita y Orbital
- Órbita: trayectoria circular definida del electrón alrededor del núcleo (modelo de Rutherford).
- Orbital: región tridimensional alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón (modelo actual).
Número Atómico y Número Másico
- Número Atómico (Z): número de protones en el núcleo de un átomo.
- Número Másico (A): número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
- El átomo es eléctricamente neutro porque tiene el mismo número de protones y electrones.
Isótopos
- Isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
- Ejemplos: Carbono-12 (⁶C¹²) y Carbono-14 (₆C¹⁴).
Iones
- Iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, con lo que adquieren carga eléctrica.
- Catión: átomo que ha perdido electrones (carga positiva).
- Anión: átomo que ha ganado electrones (carga negativa).
- Ejemplos: Na⁺ (catión sodio) y Cl⁻ (anión cloro).
Elementos de Interés Biológico
- Carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Azufre (S), Calcio (Ca), Potasio (K), Sodio (Na), Magnesio (Mg), Cloro (Cl)
- Se encuentran en la materia viva y son esenciales para su funcionamiento.
Elementos de Interés Tecnológico
- **Aluminio (Al), Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au), Plata (Ag), Silicio (Si), Titanio (Ti), Uranio (U), Plutonio (Pu) **
- Se utilizan en diferentes industrias y tecnologías.
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Description
Este quiz explora las contribuciones de filósofos griegos como Demócrito y Aristóteles sobre la materia, así como el desarrollo del modelo atómico por John Dalton y el descubrimiento del electrón por J.J. Thomson. A través de estas secciones, podrás evaluar tu comprensión de la evolución del pensamiento sobre la naturaleza de la materia y las partículas subatómicas.
