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Questions and Answers
¿Cuál es el estado físico del agua en condiciones normales?
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¿Cuál es el punto de congelación del agua?
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¿Qué propiedad del agua causa que adquiera un color azul en espesores de seis a ocho metros?
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¿Cuál es la función principal del agua en el cuerpo humano?
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¿Qué cantidad de calor es necesaria para vaporizar un gramo de agua a 100°C?
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¿Cuál es el punto de ebullición del agua a presión atmosférica estándar?
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¿Qué papel juega el agua en la fotosíntesis?
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¿Qué características tiene el agua químicamente pura?
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¿Qué sustancia se utiliza comúnmente con yodo para curar heridas superficiales?
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¿Qué ocurre si se mezcla leche con café frío en lugar de caliente?
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¿Cuál es el nombre dado a las sustancias que participan en una reacción química?
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¿Cómo se representa una reacción química reversible?
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¿Qué define el estado de equilibrio en una reacción química reversible?
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¿Qué sucede cuando se agrega ácido carbónico a un sistema que contiene iones bicarbonato e hidrógeno en equilibrio?
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¿Qué son los productos en una reacción química?
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¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de las sustancias al mezclar café con leche?
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Qué describe mejor un sistema disperso?
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Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el soluto es correcta?
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Cómo se define la solubilidad?
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Qué indica que una disolución es saturada?
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Cuál es un ejemplo de un solvente que no disuelve bien un soluto?
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Cómo se puede expresar la solubilidad?
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Qué caracteriza a una disolución insaturada?
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Qué tipo de disolución tiene más soluto del que puede disolver el solvente?
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¿Qué efecto tiene el aumento de la temperatura en la solubilidad de la mayoría de los sólidos en agua?
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¿Cómo afecta la presión a la solubilidad de los solutos gaseosos?
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¿Qué sucede al calentar un vaso de agua con azúcar disuelto?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta sobre la solubilidad de los compuestos orgánicos en relación con la temperatura?
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¿Por qué las bebidas gaseosas tienen un característico burbujeo?
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¿Qué se puede concluir sobre la agitación de una disolución en términos de solubilidad?
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¿Qué sucede con la solubilidad de un gas en agua al aumentar la temperatura?
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¿Cuál es el comportamiento de la sal común (NaCl) en agua a 20 ºC?
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¿Cómo afecta la presión a la velocidad de reacción de las sustancias gaseosas?
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¿Qué efecto tiene la temperatura en la velocidad de reacción generalmente?
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¿Cuál es el papel de los catalizadores en una reacción química?
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¿Qué es la teoría de las colisiones?
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¿Qué efecto tienen los retardantes o inhibidores en las reacciones químicas?
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¿Cómo influye la superficie de contacto en la velocidad de reacción?
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¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la velocidad de una reacción?
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En reacciones donde los reactantes son sólidos o líquidos, ¿qué se puede decir sobre la presión?
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Study Notes
Estructura Física del Agua
- El agua pura es un líquido inodoro, insípido, incoloro y transparente en pequeñas cantidades.
- Se torna azul cuando se ve a través de espesores de 6 a 8 metros, porque absorbe las radiaciones rojas.
- Su punto de ebullición es 100°C a una presión atmosférica de 760 milímetros.
- Su punto de ebullición crítico es 374°C, lo que corresponde a una presión de 217,5 atmósferas.
- El calor de vaporización del agua es 539 calorías/gramo a 100°C.
- Las propiedades físicas del agua se deben a los enlaces por puente de hidrógeno.
- En el agua sólida, cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetráedricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras moléculas de agua.
Función del agua en el organismo y el ambiente
- El agua es vital para los ecosistemas acuáticos y terrestres.
- Es un medio de transporte de nutrientes y es esencial para la fotosíntesis de las plantas.
- En el cuerpo humano, el agua:
- Es el medio vital para la mayoría de las células.
- Transporta sustancias disueltas y forma parte de la sangre.
- Facilita la excreción de sustancias a través de la orina, heces, sudor y otras excreciones.
- Regula la temperatura corporal.
- Proporciona electrolitos y minerales esenciales para el funcionamiento eléctrico del organismo.
Sistemas Dispersos
- Los sistemas dispersos o disoluciones están formados por dos o más sustancias de naturaleza diferente que no reaccionan entre sí.
- Contienen un solvente o medio dispersante y un soluto o fase dispersada.
- El solvente es el componente que no cambia su estado de agregación y se encuentra en mayor proporción.
- El soluto es la sustancia añadida que se disuelve en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.
Solubilidad de sustancias en el agua
- La solubilidad es la capacidad de una sustancia (soluto) de disolverse en otra (solvente).
- Se expresa como porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro.
- No todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes.
- El agua es conocida como el solvente universal, pero no disuelve completamente al aceite, por ejemplo.
- Las disoluciones se clasifican en:
- Saturadas: Cuando no se puede disolver más soluto.
- Insaturadas: Cuando se puede seguir disolvendo más soluto.
- Sobresaturadas: Cuando la disolución tiene más soluto del que puede disolver.
Factores que afectan la solubilidad
- Temperatura: La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad en agua al aumentar la temperatura, aunque existen excepciones. Los compuestos orgánicos generalmente aumentan su solubilidad con la temperatura, mientras que los solutos gaseosos disminuyen su solubilidad en agua al aumentar la temperatura.
- Presión: La presión influye principalmente en la solubilidad de los solutos gaseosos. Al aumentar la presión del soluto gaseoso, aumenta su solubilidad en el solvente.
- Agitación: Agitar o revolver las disoluciones aumenta la solubilidad del soluto.
Reactivos y Productos
- Las reacciones químicas ocurren cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos.
- Los reactivos son las sustancias que participan en una reacción química.
- Los productos son las sustancias que se producen al final de la reacción.
Reacciones Reversibles y Equilibrio de la Reacción
- Algunas reacciones químicas son irreversibles y ocurren en una sola dirección hasta que los reactivos se consumen.
- Las reacciones reversibles ocurren en dos direcciones: hacia adelante y hacia atrás.
- En una reacción reversible, los reactivos se convierten en productos, y también los productos se convierten en reactivos.
- Las reacciones hacia adelante y hacia atrás continúan hasta alcanzar un equilibrio relativo entre reactivos y productos. En este estado, las concentraciones relativas de productos y reactivos dejan de cambiar, aunque las reacciones siguen ocurriendo.
- Las reacciones reversibles se representan con una pareja doble de flechas.
Factores que afectan la velocidad de las reacciones
- Concentración de los reactivos: A mayor concentración de reactivos, mayor velocidad de reacción.
- Presión: A mayor presión, mayor velocidad de reacción, especialmente en reacciones con reactivos gaseosos.
- Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción debido al aumento de la energía cinética de las moléculas.
- Catalizadores: Los catalizadores aumentan o disminuyen la velocidad de reacción sin transformarse.
- Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto entre reactivos y catalizador, mayor velocidad de reacción.
Teoría de la Colisión
- Esta teoría explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren.
- Para que una reacción ocurra, las partículas reaccionantes deben colisionar.
- Solo una fracción de las colisiones es exitosa, dando lugar a un cambio químico.
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Description
En este cuestionario exploraremos la estructura física del agua y su función crucial tanto en los organismos como en el medio ambiente. Aprenderás sobre sus propiedades, como el punto de ebullición y la importancia de los enlaces de hidrógeno, así como su papel en los ecosistemas y la salud humana.