Estructura Molecular

Molecular Structure

• Atoms: The building blocks of matter, consisting of protons, neutrons, and electrons.
  • Protons and neutrons are found in the nucleus, while electrons orbit around it.
• Molecules: Groups of atoms bonded together through chemical bonds.
  • Chemical bonds: Forces that hold atoms together, including covalent, ionic, and metallic bonds.
• Molecular formula: A notation that represents the types and numbers of atoms in a molecule.
  • Example: H2O (water) has two hydrogen atoms and one oxygen atom.

Sustancias y Mezclas

• Substance (Sustancia): A pure form of matter with a fixed composition.
  • Examples: water (H2O), salt (NaCl), sugar (C6H12O6)
• Mixture (Mezcla): A combination of two or more substances with varying compositions.
  • Examples: air (oxygen, nitrogen, etc.), alloys (metal mixtures)
• Properties:
  • Physical properties: Characteristics that can be observed without changing the composition of the substance (e.g., color, shape, texture).
  • Chemical properties: Characteristics that describe the substance's behavior during chemical reactions (e.g., flammability, reactivity).

Note: These notes provide a concise overview of the molecular structure and substances/mixtures topics. For a more comprehensive understanding, additional information and examples can be explored.

Estructura Molecular

• Átomos: Los bloques de construcción de la materia, compuestos por protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones orbitan alrededor de él.
• Moléculas: Grupos de átomos unidos mediante enlaces químicos.
• Enlaces químicos: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos.
• Fórmula molecular: Una notación que representa los tipos y números de átomos en una molécula. Ejemplo: H2O (agua) contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Sustancias y Mezclas

• Sustancia: Una forma pura de materia con una composición fija. Ejemplos: agua (H2O), sal (NaCl), azúcar (C6H12O6).
• Mezcla: Una combinación de dos o más sustancias con composiciones variables. Ejemplos: aire (oxígeno, nitrógeno, etc.), aleaciones (mezclas de metales).
• Propiedades:
  • Propiedades físicas: Características que se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia (por ejemplo, color, forma, textura).
  • Propiedades químicas: Características que describen el comportamiento de la sustancia durante las reacciones químicas (por ejemplo, inflamabilidad, reactividad).

Sustancias y Mezclas

Sustancias Puras

• Tienen una composición química definida y constante, lo que significa que su estructura química es siempre la misma.
• Presentan propiedades físicas y químicas características, que las identifican y las diferencian de otras sustancias.
• Ejemplos de sustancias puras: elementos como hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C), y compuestos como agua (H2O), azúcar (C6H12O6).

Sustancias Puras vs.Mezclas

• Las sustancias puras tienen una composición química definida y constante, mientras que las mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables.
• Las mezclas pueden contener dos o más sustancias puras en diferentes cantidades.
• Ejemplos de mezclas: aire (mezcla de gases como N2, O2, CO2, etc.), suelo (mezcla de minerales y materia orgánica).

Tipos de Mezclas

Mezclas Homogéneas

• Son mezclas en las que las sustancias se distribuyen uniformemente en toda la mezcla.
• No es posible distinguir los componentes de la mezcla a simple vista.
• Ejemplos: azúcar disuelta en agua, aire.

Mezclas Heterogéneas

• Son mezclas en las que las sustancias no se distribuyen uniformemente en la mezcla.
• Es posible distinguir los componentes de la mezcla a simple vista.
• Ejemplos: mezcla de arena y agua, ensalada de frutas.

Propiedades de las Mezclas

• Las mezclas no tienen propiedades químicas definidas, ya que están compuestas por sustancias puras con propiedades químicas diferentes.
• Las mezclas pueden separarse en sus componentes por métodos físicos, como la filtración, decantación, etc.
• Las propiedades físicas de una mezcla dependen de las propiedades de las sustancias componentes, como su punto de fusión, punto de ebullición, color, etc.