Estructura Molecular

Study Notes

Molecular Structure

Atoms: The building blocks of matter, consisting of protons, neutrons, and electrons.
- Protons and neutrons are found in the nucleus, while electrons orbit around it.
Molecules: Groups of atoms bonded together through chemical bonds.
- Chemical bonds: Forces that hold atoms together, including covalent, ionic, and metallic bonds.
Molecular formula: A notation that represents the types and numbers of atoms in a molecule.
- Example: H2O (water) has two hydrogen atoms and one oxygen atom.

Sustancias y Mezclas

Substance (Sustancia): A pure form of matter with a fixed composition.
- Examples: water (H2O), salt (NaCl), sugar (C6H12O6)
Mixture (Mezcla): A combination of two or more substances with varying compositions.
- Examples: air (oxygen, nitrogen, etc.), alloys (metal mixtures)
Properties:
- Physical properties: Characteristics that can be observed without changing the composition of the substance (e.g., color, shape, texture).
- Chemical properties: Characteristics that describe the substance's behavior during chemical reactions (e.g., flammability, reactivity).

Note: These notes provide a concise overview of the molecular structure and substances/mixtures topics. For a more comprehensive understanding, additional information and examples can be explored.

Estructura Molecular

Átomos: Los bloques de construcción de la materia, compuestos por protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones orbitan alrededor de él.
Moléculas: Grupos de átomos unidos mediante enlaces químicos.
Enlaces químicos: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos.
Fórmula molecular: Una notación que representa los tipos y números de átomos en una molécula. Ejemplo: H2O (agua) contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Sustancias y Mezclas

Sustancia: Una forma pura de materia con una composición fija. Ejemplos: agua (H2O), sal (NaCl), azúcar (C6H12O6).
Mezcla: Una combinación de dos o más sustancias con composiciones variables. Ejemplos: aire (oxígeno, nitrógeno, etc.), aleaciones (mezclas de metales).
Propiedades:
- Propiedades físicas: Características que se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia (por ejemplo, color, forma, textura).
- Propiedades químicas: Características que describen el comportamiento de la sustancia durante las reacciones químicas (por ejemplo, inflamabilidad, reactividad).

Sustancias y Mezclas

Sustancias Puras

Tienen una composición química definida y constante, lo que significa que su estructura química es siempre la misma.
Presentan propiedades físicas y químicas características, que las identifican y las diferencian de otras sustancias.
Ejemplos de sustancias puras: elementos como hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C), y compuestos como agua (H2O), azúcar (C6H12O6).

Sustancias Puras vs.Mezclas

Las sustancias puras tienen una composición química definida y constante, mientras que las mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones variables.
Las mezclas pueden contener dos o más sustancias puras en diferentes cantidades.
Ejemplos de mezclas: aire (mezcla de gases como N2, O2, CO2, etc.), suelo (mezcla de minerales y materia orgánica).

Tipos de Mezclas

Mezclas Homogéneas

Son mezclas en las que las sustancias se distribuyen uniformemente en toda la mezcla.
No es posible distinguir los componentes de la mezcla a simple vista.
Ejemplos: azúcar disuelta en agua, aire.

Mezclas Heterogéneas

Son mezclas en las que las sustancias no se distribuyen uniformemente en la mezcla.
Es posible distinguir los componentes de la mezcla a simple vista.
Ejemplos: mezcla de arena y agua, ensalada de frutas.

Propiedades de las Mezclas

Las mezclas no tienen propiedades químicas definidas, ya que están compuestas por sustancias puras con propiedades químicas diferentes.
Las mezclas pueden separarse en sus componentes por métodos físicos, como la filtración, decantación, etc.
Las propiedades físicas de una mezcla dependen de las propiedades de las sustancias componentes, como su punto de fusión, punto de ebullición, color, etc.