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Questions and Answers
¿Cuál es el principio que establece que solo pueden haber dos electrones en el mismo orbital?
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¿Qué regla determina que los electrones llenarán los orbitales de un mismo tipo de manera que se maximice el número de electrones desapareados?
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En la configuración electrónica del oxígeno (O), ¿cuántos electrones hay en los orbitales 2p?
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¿Cuál es la secuencia correcta de llenado de los orbitales según el diagrama de la lluvia?
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En la configuración electrónica del nitrógeno (N), ¿cuántos electrones hay en total?
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¿Cuál es la configuración electrónica correcta del helio (He)?
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Según el diagrama de la lluvia, ¿qué orbital se llena después del 3d?
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¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (C)?
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Study Notes
Estructura Electrónica de los átomos en Estado Fundamental
- La configuración electrónica determina la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica y sus propiedades.
- Dos principios fundamentales rigen la configuración electrónica:
- Principio de exclusión de Pauli: un máximo de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital.
- Regla de máxima multiplicidad de Hund: en un nivel de energía, los orbitales del mismo tipo deben llenarse con el mayor número posible de electrones desapareados.
Método para Construir Configuraciones Electrónicas
- Se utilizan esquemas respetando los principios mencionados para determinar la configuración electrónica.
-
Diagrama de la lluvia: ordena la colocación de electrones en función de su energía creciente siguiendo la secuencia:
- 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s...
Ejemplos de Configuraciones Electrónicas
- Las configuraciones electrónicas de los primeros 18 elementos se indican con potencias que representan el número de electrones en cada orbital:
- Hidrógeno (H): 1s¹
- Helio (He): 1s²
- Litio (Li): 1s² 2s¹
- Berilio (Be): 1s² 2s²
- Boro (B): 1s² 2s² 2p¹
- Carbono (C): 1s² 2s² 2p²
- Nitrógeno (N): 1s² 2s² 2p³
- Oxígeno (O): 1s² 2s² 2p⁴
- Flúor (F): 1s² 2s² 2p⁵
- Neón (Ne): 1s² 2s² 2p⁶
- Sodio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Magnesio (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- Aluminio (Al): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- Silicio (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
- Fósforo (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- Azufre (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- Cloro (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Argón (Ar): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Diagrama de la Lluvia
- El diagrama de la lluvia es una representación visual que ayuda a construir la configuración electrónica respetando el orden de energía.
- Orbitales se organizan en niveles de energía y se llenan conforme a los principios de exclusión y máxima multiplicidad.
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Description
Este cuestionario se centra en la configuración y estructura electrónica de los átomos en su estado fundamental de energía. Comprender este tema es esencial para interpretar la disposición de los elementos en la Tabla Periódica y deducir sus propiedades. Se abordarán principios como el principio de exclusión de Pauli y otros aspectos fundamentales de la química atómica.
