Questions and Answers
¿Cuál es el principio que establece que solo pueden haber dos electrones en el mismo orbital?
¿Qué regla determina que los electrones llenarán los orbitales de un mismo tipo de manera que se maximice el número de electrones desapareados?
En la configuración electrónica del oxígeno (O), ¿cuántos electrones hay en los orbitales 2p?
¿Cuál es la secuencia correcta de llenado de los orbitales según el diagrama de la lluvia?
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En la configuración electrónica del nitrógeno (N), ¿cuántos electrones hay en total?
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¿Cuál es la configuración electrónica correcta del helio (He)?
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Según el diagrama de la lluvia, ¿qué orbital se llena después del 3d?
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¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (C)?
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Study Notes
Estructura Electrónica de los átomos en Estado Fundamental
- La configuración electrónica determina la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica y sus propiedades.
- Dos principios fundamentales rigen la configuración electrónica:
- Principio de exclusión de Pauli: un máximo de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital.
- Regla de máxima multiplicidad de Hund: en un nivel de energía, los orbitales del mismo tipo deben llenarse con el mayor número posible de electrones desapareados.
Método para Construir Configuraciones Electrónicas
- Se utilizan esquemas respetando los principios mencionados para determinar la configuración electrónica.
-
Diagrama de la lluvia: ordena la colocación de electrones en función de su energía creciente siguiendo la secuencia:
- 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s...
Ejemplos de Configuraciones Electrónicas
- Las configuraciones electrónicas de los primeros 18 elementos se indican con potencias que representan el número de electrones en cada orbital:
- Hidrógeno (H): 1s¹
- Helio (He): 1s²
- Litio (Li): 1s² 2s¹
- Berilio (Be): 1s² 2s²
- Boro (B): 1s² 2s² 2p¹
- Carbono (C): 1s² 2s² 2p²
- Nitrógeno (N): 1s² 2s² 2p³
- Oxígeno (O): 1s² 2s² 2p⁴
- Flúor (F): 1s² 2s² 2p⁵
- Neón (Ne): 1s² 2s² 2p⁶
- Sodio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- Magnesio (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- Aluminio (Al): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- Silicio (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
- Fósforo (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- Azufre (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- Cloro (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- Argón (Ar): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Diagrama de la Lluvia
- El diagrama de la lluvia es una representación visual que ayuda a construir la configuración electrónica respetando el orden de energía.
- Orbitales se organizan en niveles de energía y se llenan conforme a los principios de exclusión y máxima multiplicidad.
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Description
Este cuestionario se centra en la configuración y estructura electrónica de los átomos en su estado fundamental de energía. Comprender este tema es esencial para interpretar la disposición de los elementos en la Tabla Periódica y deducir sus propiedades. Se abordarán principios como el principio de exclusión de Pauli y otros aspectos fundamentales de la química atómica.
