Estructura Electrónica de los Átomos

Estructura Electrónica de los átomos en Estado Fundamental

• La configuración electrónica determina la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica y sus propiedades.
• Dos principios fundamentales rigen la configuración electrónica:
  • Principio de exclusión de Pauli: un máximo de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital.
  • Regla de máxima multiplicidad de Hund: en un nivel de energía, los orbitales del mismo tipo deben llenarse con el mayor número posible de electrones desapareados.

Método para Construir Configuraciones Electrónicas

• Se utilizan esquemas respetando los principios mencionados para determinar la configuración electrónica.
• Diagrama de la lluvia: ordena la colocación de electrones en función de su energía creciente siguiendo la secuencia:
  • 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s...

Ejemplos de Configuraciones Electrónicas

• Las configuraciones electrónicas de los primeros 18 elementos se indican con potencias que representan el número de electrones en cada orbital:
  • Hidrógeno (H): 1s¹
  • Helio (He): 1s²
  • Litio (Li): 1s² 2s¹
  • Berilio (Be): 1s² 2s²
  • Boro (B): 1s² 2s² 2p¹
  • Carbono (C): 1s² 2s² 2p²
  • Nitrógeno (N): 1s² 2s² 2p³
  • Oxígeno (O): 1s² 2s² 2p⁴
  • Flúor (F): 1s² 2s² 2p⁵
  • Neón (Ne): 1s² 2s² 2p⁶
  • Sodio (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
  • Magnesio (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
  • Aluminio (Al): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
  • Silicio (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
  • Fósforo (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
  • Azufre (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
  • Cloro (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
  • Argón (Ar): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Diagrama de la Lluvia

• El diagrama de la lluvia es una representación visual que ayuda a construir la configuración electrónica respetando el orden de energía.
• Orbitales se organizan en niveles de energía y se llenan conforme a los principios de exclusión y máxima multiplicidad.

Este cuestionario se centra en la configuración y estructura electrónica de los átomos en su estado fundamental de energía. Comprender este tema es esencial para interpretar la disposición de los elementos en la Tabla Periódica y deducir sus propiedades. Se abordarán principios como el principio de exclusión de Pauli y otros aspectos fundamentales de la química atómica.