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Questions and Answers
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el número atómico es correcta?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el número atómico es correcta?
- El número atómico representa el número de neutrones en el núcleo.
- El número atómico es igual al número de protones en el núcleo. (correct)
- El número atómico determina la masa del átomo.
- El número atómico es la suma de protones y neutrones en el núcleo.
¿Qué partícula subatómica no tiene carga eléctrica?
¿Qué partícula subatómica no tiene carga eléctrica?
- Protón
- Neutrón (correct)
- Todas las partículas subatómicas tienen carga.
- Electrón
Si un átomo tiene 6 protones y 8 neutrones, ¿cuál será su número de masa?
Si un átomo tiene 6 protones y 8 neutrones, ¿cuál será su número de masa?
- 3
- 8
- 6
- 14 (correct)
¿Qué partícula subatómica determina la carga eléctrica del átomo?
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¿Cuál de los siguientes enunciados sobre los isótopos es correcto?
¿Cuál de los siguientes enunciados sobre los isótopos es correcto?
El símbolo químico del oxígeno es O. ¿Qué representa el subíndice en el símbolo $^{16}_{8}$O?
El símbolo químico del oxígeno es O. ¿Qué representa el subíndice en el símbolo $^{16}_{8}$O?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los isótopos?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los isótopos?
Si un átomo tiene un número de masa de 16 y un número atómico de 8, ¿cuántos neutrones tiene?
Si un átomo tiene un número de masa de 16 y un número atómico de 8, ¿cuántos neutrones tiene?
¿Cómo se representa el símbolo atómico de un elemento?
¿Cómo se representa el símbolo atómico de un elemento?
Si el 98.89% de los átomos de carbono naturales tienen 6 neutrones, ¿cuál es el número de masa del isótopo más abundante de carbono?
Si el 98.89% de los átomos de carbono naturales tienen 6 neutrones, ¿cuál es el número de masa del isótopo más abundante de carbono?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los átomos es falsa?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los átomos es falsa?
Si el uranio tiene un número atómico de 92, ¿cuántos protones tienen todos los átomos de uranio?
Si el uranio tiene un número atómico de 92, ¿cuántos protones tienen todos los átomos de uranio?
¿Qué característica diferencia a los isótopos de un elemento?
¿Qué característica diferencia a los isótopos de un elemento?
¿Cuál es la razón por la que un átomo se considera eléctricamente neutro?
¿Cuál es la razón por la que un átomo se considera eléctricamente neutro?
¿Qué instrumento moderno se utiliza para determinar la masa atómica de un elemento?
¿Qué instrumento moderno se utiliza para determinar la masa atómica de un elemento?
¿Cuál es la diferencia principal entre un elemento y un compuesto?
¿Cuál es la diferencia principal entre un elemento y un compuesto?
¿Cuál es la principal diferencia entre el número atómico y el número de masa de un átomo?
¿Cuál es la principal diferencia entre el número atómico y el número de masa de un átomo?
¿Cuál ha sido la tendencia en el número de elementos conocidos a lo largo de la historia?
¿Cuál ha sido la tendencia en el número de elementos conocidos a lo largo de la historia?
Flashcards
Atomic Structure
Atomic Structure
Atoms have a central nucleus with protons and neutrons, surrounded by electrons.
Proton
Proton
Positively charged particle in the nucleus.
Neutron
Neutron
Neutral particle in the nucleus.
Electron
Electron
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Atomic Number
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Number of Mass
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Isotopes
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Element
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Periodic Table
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Compound
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Atom
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Nucleus
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Atomic Symbol
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Fixed Proportions
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Lavoisier
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Periodic Trends
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Mass Spectroscopy
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Mass Atomic
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Electrical Neutrality
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Study Notes
Teoría Atómica Actual
- Hace cerca de 200 años que sabemos que la materia está constituida por átomos.
- Los átomos tienen una estructura interna de partículas subatómicas, en lugar de ser esferas impenetrables.
Estructura del Átomo
- Un átomo es una entidad esférica, eléctricamente neutra, compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por electrones con carga negativa.
- El núcleo atómico consiste de protones y neutrones, excepto el núcleo de hidrógeno que contiene solo un protón.
- La carga positiva del núcleo resulta de la suma de la carga de los protones.
- El número de protones en el núcleo de un átomo es igual al número de electrones que rodean al núcleo.
Número Atómico, Número de Masa y Símbolos Atómicos
- El número atómico (Z) de un elemento es igual al número de protones en el núcleo de cada átomo.
- Todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número atómico y cada elemento tiene un número atómico diferente al de cualquier otro elemento.
- El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo es el número de masa (A).
- Cada elemento tiene un símbolo basado en su nombre en inglés, griego o latín.
Isótopos
- Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico, pero no en su masa atómica.
- Los isótopos de un elemento difieren en el número de neutrones, y por tanto en su número de masa.
- Cada muestra del elemento se considera como si sus átomos tuvieran una masa promedio.
Compuestos
- Los compuestos se forman por combinaciones químicas de 2 o más elementos en proporciones definidas.
- Un grupo pequeño de compuestos pueden tener ligeras variaciones en las proporciones atómicas, pero el postulado se mantiene esencialmente sin cambio.
Resumen de la Sección
- Un átomo tiene un núcleo central que contiene partículas con carga positiva o protones y partículas sin carga o neutrones y está rodeada por electrones de carga negativa.
- La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas isotópicas de acuerdo con las abundancias naturales y se determinan por medio de instrumentos modernos como el espectrómetro de masas.
Elementos y la Tabla Periódica
- A finales del siglo XVIII, Lavoisier compiló una lista de los 23 elementos conocidos en ese tiempo.
- Muchos investigadores observaron recurrencia o periodicidad, de patrones de comportamiento y propusieron esquemas para organizar los elementos según algunas propiedades fundamentales.
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Description
This quiz explores the structure of atoms, focusing on the relationship between the number of protons, neutrons, and electrons in an atom. It discusses how the atomic number determines the number of protons in an element, and how the total number of protons and neutrons in the nucleus contributes to the atomic mass.
