Estructura del átomo
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Estructura del átomo

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Questions and Answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el número atómico es correcta?

  • El número atómico representa el número de neutrones en el núcleo.
  • El número atómico es igual al número de protones en el núcleo. (correct)
  • El número atómico determina la masa del átomo.
  • El número atómico es la suma de protones y neutrones en el núcleo.
  • ¿Qué partícula subatómica no tiene carga eléctrica?

  • Protón
  • Neutrón (correct)
  • Todas las partículas subatómicas tienen carga.
  • Electrón
  • Si un átomo tiene 6 protones y 8 neutrones, ¿cuál será su número de masa?

  • 3
  • 8
  • 6
  • 14 (correct)
  • ¿Qué partícula subatómica determina la carga eléctrica del átomo?

    <p>La carga eléctrica depende del balance entre protones y electrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de los siguientes enunciados sobre los isótopos es correcto?

    <p>Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.</p> Signup and view all the answers

    El símbolo químico del oxígeno es O. ¿Qué representa el subíndice en el símbolo $^{16}_{8}$O?

    <p>El subíndice 8 representa el número atómico y el 16 el número de masa.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los isótopos?

    <p>Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.</p> Signup and view all the answers

    Si un átomo tiene un número de masa de 16 y un número atómico de 8, ¿cuántos neutrones tiene?

    <p>8 neutrones</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se representa el símbolo atómico de un elemento?

    <p>El número atómico se escribe como subíndice izquierdo y el número de masa como superíndice izquierdo.</p> Signup and view all the answers

    Si el 98.89% de los átomos de carbono naturales tienen 6 neutrones, ¿cuál es el número de masa del isótopo más abundante de carbono?

    <p>12</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los átomos es falsa?

    <p>El número de masa de un átomo es la suma de protones y electrones.</p> Signup and view all the answers

    Si el uranio tiene un número atómico de 92, ¿cuántos protones tienen todos los átomos de uranio?

    <p>92 protones</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué característica diferencia a los isótopos de un elemento?

    <p>El número de neutrones</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la razón por la que un átomo se considera eléctricamente neutro?

    <p>Porque tiene igual número de protones y electrones</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué instrumento moderno se utiliza para determinar la masa atómica de un elemento?

    <p>Espectrómetro de masas</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la diferencia principal entre un elemento y un compuesto?

    <p>Los elementos se forman por la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la principal diferencia entre el número atómico y el número de masa de un átomo?

    <p>El número atómico es la cantidad de protones, mientras que el número de masa es la suma de protones y neutrones</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál ha sido la tendencia en el número de elementos conocidos a lo largo de la historia?

    <p>Ha aumentado gradualmente a lo largo del tiempo</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Teoría Atómica Actual

    • Hace cerca de 200 años que sabemos que la materia está constituida por átomos.
    • Los átomos tienen una estructura interna de partículas subatómicas, en lugar de ser esferas impenetrables.

    Estructura del Átomo

    • Un átomo es una entidad esférica, eléctricamente neutra, compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por electrones con carga negativa.
    • El núcleo atómico consiste de protones y neutrones, excepto el núcleo de hidrógeno que contiene solo un protón.
    • La carga positiva del núcleo resulta de la suma de la carga de los protones.
    • El número de protones en el núcleo de un átomo es igual al número de electrones que rodean al núcleo.

    Número Atómico, Número de Masa y Símbolos Atómicos

    • El número atómico (Z) de un elemento es igual al número de protones en el núcleo de cada átomo.
    • Todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número atómico y cada elemento tiene un número atómico diferente al de cualquier otro elemento.
    • El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo es el número de masa (A).
    • Cada elemento tiene un símbolo basado en su nombre en inglés, griego o latín.

    Isótopos

    • Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico, pero no en su masa atómica.
    • Los isótopos de un elemento difieren en el número de neutrones, y por tanto en su número de masa.
    • Cada muestra del elemento se considera como si sus átomos tuvieran una masa promedio.

    Compuestos

    • Los compuestos se forman por combinaciones químicas de 2 o más elementos en proporciones definidas.
    • Un grupo pequeño de compuestos pueden tener ligeras variaciones en las proporciones atómicas, pero el postulado se mantiene esencialmente sin cambio.

    Resumen de la Sección

    • Un átomo tiene un núcleo central que contiene partículas con carga positiva o protones y partículas sin carga o neutrones y está rodeada por electrones de carga negativa.
    • La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas isotópicas de acuerdo con las abundancias naturales y se determinan por medio de instrumentos modernos como el espectrómetro de masas.

    Elementos y la Tabla Periódica

    • A finales del siglo XVIII, Lavoisier compiló una lista de los 23 elementos conocidos en ese tiempo.
    • Muchos investigadores observaron recurrencia o periodicidad, de patrones de comportamiento y propusieron esquemas para organizar los elementos según algunas propiedades fundamentales.

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    Quiz Team

    Description

    This quiz explores the structure of atoms, focusing on the relationship between the number of protons, neutrons, and electrons in an atom. It discusses how the atomic number determines the number of protons in an element, and how the total number of protons and neutrons in the nucleus contributes to the atomic mass.

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