Estructura del átomo

Teoría Atómica Actual

• Hace cerca de 200 años que sabemos que la materia está constituida por átomos.
• Los átomos tienen una estructura interna de partículas subatómicas, en lugar de ser esferas impenetrables.

Estructura del Átomo

• Un átomo es una entidad esférica, eléctricamente neutra, compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por electrones con carga negativa.
• El núcleo atómico consiste de protones y neutrones, excepto el núcleo de hidrógeno que contiene solo un protón.
• La carga positiva del núcleo resulta de la suma de la carga de los protones.
• El número de protones en el núcleo de un átomo es igual al número de electrones que rodean al núcleo.

Número Atómico, Número de Masa y Símbolos Atómicos

• El número atómico (Z) de un elemento es igual al número de protones en el núcleo de cada átomo.
• Todos los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número atómico y cada elemento tiene un número atómico diferente al de cualquier otro elemento.
• El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo es el número de masa (A).
• Cada elemento tiene un símbolo basado en su nombre en inglés, griego o latín.

Isótopos

• Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico, pero no en su masa atómica.
• Los isótopos de un elemento difieren en el número de neutrones, y por tanto en su número de masa.
• Cada muestra del elemento se considera como si sus átomos tuvieran una masa promedio.

Compuestos

• Los compuestos se forman por combinaciones químicas de 2 o más elementos en proporciones definidas.
• Un grupo pequeño de compuestos pueden tener ligeras variaciones en las proporciones atómicas, pero el postulado se mantiene esencialmente sin cambio.

Resumen de la Sección

• Un átomo tiene un núcleo central que contiene partículas con carga positiva o protones y partículas sin carga o neutrones y está rodeada por electrones de carga negativa.
• La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas isotópicas de acuerdo con las abundancias naturales y se determinan por medio de instrumentos modernos como el espectrómetro de masas.

Elementos y la Tabla Periódica

• A finales del siglo XVIII, Lavoisier compiló una lista de los 23 elementos conocidos en ese tiempo.
• Muchos investigadores observaron recurrencia o periodicidad, de patrones de comportamiento y propusieron esquemas para organizar los elementos según algunas propiedades fundamentales.