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Questions and Answers
¿Cuál es la masa molar del agua?
¿Cuál es la masa molar del agua?
- 36 g/mol
- 27 g/mol
- 18 g/mol (correct)
- 9 g/mol
¿Cuántas moléculas hay en 500 g de agua?
¿Cuántas moléculas hay en 500 g de agua?
- 16.73 x 10^24 (correct)
- 8.33 x 10^22
- 27.77 x 10^23
- 6.022 x 10^24
¿Qué establece la Ley de Proust?
¿Qué establece la Ley de Proust?
- La composición de un compuesto es siempre la misma. (correct)
- La masa no se crea ni se destruye.
- Los átomos siempre se combinan en proporciones variables.
- Los reactivos siempre tienen una mayor masa que los productos.
¿Cuál es la relación de combinación de elementos para formar agua?
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¿Qué enuncia la Ley de Lavoisier?
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¿Cómo se calcula la masa a partir del número de moles?
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¿Cuántos moles hay en 500 g de H2O?
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En el procesamiento de la esfalerita, ¿cuál es el producto que se obtiene junto con el óxido de zinc?
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¿Cómo se define una reacción química?
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En la ecuación química NaOH + HCl → NaCl + H2O, los productos son:
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¿Qué representan los coeficientes en una reacción química?
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¿Cuál de las siguientes es la reacción de formación de amoníaco?
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¿Cuál es la masa en gramos de 3 moles de O2 en la reacción?
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¿Qué tipo de reacción ocurre en la ecuación Fe + O2 → FeO?
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¿Qué representa la relación molar en una reacción química?
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¿Cuál es el resultado de sumar las masas en reactivos y en productos de la reacción?
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En la reacción de neutralización, ¿cuáles son los reactivos típicos?
En la reacción de neutralización, ¿cuáles son los reactivos típicos?
En la reacción Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2, ¿cuál es el estado de la sustancia de zinc?
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Si se tienen 4 moles de O2, ¿cuántos moles de H2O se pueden obtener como resultado?
Si se tienen 4 moles de O2, ¿cuántos moles de H2O se pueden obtener como resultado?
¿Cuál es la masa en gramos de 2 moles de ZnO?
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En la ecuación 2 AlCl3 → 2 Al + 3 Cl2, ¿cuál es el tipo de reacción?
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¿Cuál es la masa en gramos de 2 moles de SO2?
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¿Cuántas relaciones molares hay en la reacción mencionada?
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¿Qué ley permite determinar las relaciones estequiométricas?
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¿Cuál es una forma de gestionar el aprendizaje mencionada?
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¿Qué se sugiere hacer al encontrar palabras desconocidas?
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¿Por qué es importante el estudio de la Química en la industria farmacéutica?
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¿Qué representa la evaluación actitudinal mencionada?
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¿Qué acción se indica para organizar el aprendizaje al resolver actividades?
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¿Cómo se relaciona el estudio de la Química con la economía de una sociedad?
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¿Qué se debe hacer para organizar el tiempo de estudio de manera efectiva?
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¿Qué se entiende por 'costo energético' en términos de enlaces químicos?
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¿Qué ocurre con el calor en una reacción exotérmica?
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¿Cuál es el signo que indica la emisión de calor en una reacción exotérmica?
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¿Cómo se define el calor?
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¿Cuál de las siguientes reacciones es un ejemplo de una reacción exotérmica?
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¿Qué forma de transferencia de calor se asocia principalmente con líquidos y gases?
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¿Cuál es el valor de la temperatura del cero absoluto en la escala Celsius?
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En una reacción termita, ¿qué temperatura puede alcanzarse?
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En el contexto del metabolismo en seres vivos, ¿qué tipo de reacciones se llevan a cabo?
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Study Notes
Estequiometría
- Masa molar del agua es 18 g/mol; 500 g de agua equivalen a 27.77 moles de H2O.
- Cantidad de moléculas en 500 g de agua asciende a 16.73 x 10²⁴ moléculas (utilizando la constante de Avogadro).
Leyes Ponderales
- Ley de Proust: Los elementos químicos se combinan en proporciones fijas. Ejemplo: en H2O, la relación es 2:1 (hidrógeno:oxígeno).
- Ley de Lavoisier: En una reacción, la masa de los reactivos es siempre igual a la masa de los productos, indicando que la masa no se crea ni se destruye.
Ejemplo de Ley de Lavoisier
- En la reacción de sulfuro de zinc (ZnS) con oxígeno:
- Reactivos: 194 g de ZnS y 96 g de O2, en total 290 g.
- Productos: 162 g de ZnO y 128 g de SO₂, también 290 g.
Método de Relación Molar
- Establece relaciones molares entre compuestos en reacciones químicas.
- Ejemplo: En la reacción de 4 mol de O2, mediante la relación molar, se obtienen 8 mol de H2O (1 mol O2 → 2 mol H2O).
Reacciones Químicas
- Productos: Sustancias formadas, Reactivos: Sustancias consumidas.
- Coeficientes indican la cantidad de moles; subíndices indican la cantidad de átomos en cada molécula.
Tipos de Reacciones
- Ejemplos de reacciones incluyen:
- Redox (sustancia se oxida y reduce).
- Ácido-base (intercambio de protones).
Calor y Transferencia de Energía
- Calor es energía en movimiento desde el cuerpo más caliente hacia el más frío; puede ser transferido por conducción, convección y radiación.
Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas
- Reacciones exotérmicas: energía de los reactivos mayor que la de los productos; liberan calor (ΔH negativo).
- Ejemplo de reacción exotérmica: termita (Al + Fe₂O₃) libera grandes cantidades de energía.
Importancia Biológica
- Reacciones de oxidación en organismos vivos, como la oxidación de glucosa, producen energía necesaria para procesos metabólicos.
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