Estados de Agregación y Propiedades de los Gases

Un gas que se somete a altas temperaturas, corrientes eléctricas o a las que se le puede transferir energía, permitiendo un cambio en su comportamiento, se considera que está en un estado de mayor energía.
Los gases se difunden, son compresibles, se expanden y fluyen.

Difusión: Los gases se mezclan gradualmente debido al movimiento de sus moléculas.
Compresibilidad: Una cantidad dada de gas puede ocupar un espacio menor.
Fluidez: Los gases pueden moverse entre compartimentos a través de pequeños espacios.
Expansión: Los gases se expanden irreversiblemente en un contenedor vacío y aislado.

Postulados:
- Las moléculas están en movimiento rápido y continuo.
- Existe una gran distancia entre las moléculas.
- Las fuerzas intermoleculares son insignificantes.
- Las colisiones son perfectamente elásticas.
- Se ejerce presión sobre las paredes del contenedor.

Se difunden a través de otros líquidos.
Las partículas están estrechamente espaciadas.
Las fuerzas intermoleculares entre partículas vecinas las mantienen unidas, haciéndolas casi incompresibles.
Las partículas pueden deslizarse entre sí, permitiendo que el líquido tome la forma de su contenedor.
La superficie es lisa debido a las fuerzas intermoleculares entre las partículas que las atraen hacia el interior del líquido.

La cohesión es la atracción entre moléculas del mismo tipo.
El enlace de hidrógeno en el agua es un ejemplo fuerte de las fuerzas cohesivas.

La fluidez es una propiedad que permite a los líquidos compartir características con los gases.
Los líquidos pueden tomar la forma de su contenedor y fluir.
Los líquidos pueden moverse a través de pequeñas aberturas.

La tensión superficial describe la tendencia de las superficies líquidas a minimizar su área.
Esto se debe a las fuerzas intermoleculares más fuertes que mantienen unidas las moléculas cerca de la superficie.

Es una propiedad superficial de los líquidos que depende de las fuerzas entre las moléculas de un líquido.
Las fuerzas entre las moléculas del líquido se llaman fuerzas de cohesión, y las fuerzas de atracción entre el líquido y la superficie de un sólido se llaman fuerzas de adhesión.
Estas fuerzas permiten que el líquido suba o baje en un tubo capilar.

Características Generales:
- Un sólido mantiene una forma y volumen fijos.
- Resistencia a la deformación.
- Alta densidad en comparación con líquidos y gases.
- Las partículas están fuertemente empaquetadas y unidas.
Propiedades Específicas de los Sólidos:
- Maleabilidad: Algunos sólidos se pueden martillar o enrollar en láminas delgadas (por ejemplo, oro).
- Ductilidad: Algunos sólidos se pueden estirar en alambres (por ejemplo, cobre).
- Dureza: Algunos sólidos son duros y resisten los arañazos (por ejemplo, diamante).
- Fragilidad: Algunos sólidos son frágiles y se rompen fácilmente (por ejemplo, vidrio).
- Punto de Fusión: Los sólidos tienen una temperatura específica a la que se funden en líquidos.
- Resistencia a la Tracción: Esto se refiere a la capacidad de un material para soportar fuerzas de tracción.
- Compresibilidad: Los sólidos generalmente son incompresibles.
- Resistencias de Grado Específico: Los sólidos exhiben diferentes resistencias a diferentes fuerzas y elementos.

La propiedad central de todos los tipos de materiales relacionada con la capacidad de conducir.

Una reacción química es un proceso en el que ciertas sustancias químicas se transforman en otras.

Es una representación simbólica de una reacción química.
- Ejemplo: Hierro (Fe) + Oxígeno ($O_2$) → Óxido de Hierro (FeO)
- Agua ($H_2O$) (Líquido) ↔ Agua ($H_2O$) (Gaseoso) Esta es una reacción física.
- $2KClO_3(s) \to 2KCl(s) + 3O_2(g)$

Reactivos: Sustancias que sufren transformación.
Productos: Sustancias formadas como resultado de la transformación.
Coeficientes: Números para balancear las cantidades atómicas en ambos lados de la ecuación.
Subíndices: Números pequeños debajo de los elementos que indican el número de átomos en una molécula.
Estado de la materia: Símbolos entre paréntesis que indican el estado (sólido (s), líquido (l), gaseoso (g), acuoso (ac)).

Desplazamiento Simple (Sustitución):
- A + BC → AC + B
- Ejemplo: Na + HCl → NaCl + H₂
Doble Desplazamiento (Doble Intercambio):
- AB + CD → AD + CB
- Ejemplo: NaCl + KNO₃ → NaNO₃ + KCl
Reacciones de Combustión:
- Combustible + O₂ → CO₂ + H₂O + Δ (Calor)
- Ejemplo: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O + Δ
Reacciones Sin Combustión (Si no hay oxígeno):
Reacciones de Oxidación-Reducción:
- Los elementos tienen estados de oxidación o números de oxidación que cambian durante la reacción.
Reacciones Ácido-Base:
Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas:

Las notas también enumeran Compuestos Iónicos.
Las notas incluyen descripciones sobre las condiciones de los diferentes tipos de reacciones.
En el ejemplo de la reacción de combustión, se afirma que si no hay oxígeno, no hay reacción de combustión.