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Questions and Answers
Calcola la densità di un blocco di granito con massa m= (2,34 ± 0,03) Kg e volume m= (8,62 ± 0,07) x 10-4 m3.
Calcola la densità di un blocco di granito con massa m= (2,34 ± 0,03) Kg e volume m= (8,62 ± 0,07) x 10-4 m3.
27,13 Kg/m3 o 0,027 g/mL.
Calcola la densità di un oggetto con massa (57,18 ± 0,01) g e volume che passa da 10,4 mL a 20,2 mL.
Calcola la densità di un oggetto con massa (57,18 ± 0,01) g e volume che passa da 10,4 mL a 20,2 mL.
La densità è di 5,2 g/mL.
Calcola la concentrazione % m/m di una soluzione ottenuta sciogliendo 22,0 g di nitrato rameico in 238,0 g di acqua.
Calcola la concentrazione % m/m di una soluzione ottenuta sciogliendo 22,0 g di nitrato rameico in 238,0 g di acqua.
9,24%.
Calcola la quantità di soluzione con concentrazione 19,2 % v/v necessaria per avere 6,5 x 10-3 dm3 di soluto.
Calcola la quantità di soluzione con concentrazione 19,2 % v/v necessaria per avere 6,5 x 10-3 dm3 di soluto.
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Calcola la concentrazione % m/m e m/V di una soluzione preparata sciogliendo 0,65 g di un soluto in 32,5 g totali di soluzione.
Calcola la concentrazione % m/m e m/V di una soluzione preparata sciogliendo 0,65 g di un soluto in 32,5 g totali di soluzione.
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Calcola quanti grammi di solfato ferroso sono necessari per una soluzione di 1800 cm3 a 3,2 g/L con densità di 1,28 Kg/dm3.
Calcola quanti grammi di solfato ferroso sono necessari per una soluzione di 1800 cm3 a 3,2 g/L con densità di 1,28 Kg/dm3.
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Calcola la massa di solfuro rameico che si ottiene da 6,28 g di rame.
Calcola la massa di solfuro rameico che si ottiene da 6,28 g di rame.
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Calcola la massa di zolfo che si combina con 6,28 g di rame per formare solfuro rameico.
Calcola la massa di zolfo che si combina con 6,28 g di rame per formare solfuro rameico.
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Qual è la differenza tra trasformazione fisica e trasformazione chimica?
Qual è la differenza tra trasformazione fisica e trasformazione chimica?
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Quali sono le molecole da scrivere in simbologia corrispondente?
Quali sono le molecole da scrivere in simbologia corrispondente?
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Scrivi la simbologia per due atomi di idrogeno.
Scrivi la simbologia per due atomi di idrogeno.
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Qual è la rappresentazione chimica di due molecole di acido cloridrico?
Qual è la rappresentazione chimica di due molecole di acido cloridrico?
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L'ammoniaca è formata da azoto e idrogeno in un rapporto di ____ g di azoto per 1,000 g di idrogeno.
L'ammoniaca è formata da azoto e idrogeno in un rapporto di ____ g di azoto per 1,000 g di idrogeno.
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Study Notes
Esercizi di Ripasso Estivo
- Importanza del ripasso per consolidare le competenze in Chimica.
- Distribuire gli esercizi durante le vacanze per mantenere attiva la mente.
- Svolgere gli esercizi in modo indipendente senza ricorrere a fonti esterne.
Obiettivi dell'Attività
- Comprendere i concetti e rafforzare la capacità di ragionamento autonomo.
- Prepararsi per la prova scritta a settembre sui temi trattati.
Esercizi di Ripasso
- Calcolo della densità di un blocco di granito con massa e volume forniti.
- Determinazione della densità di un oggetto mediante il metodo di immersione in acqua, includendo errori assoluti, relativi e percentuali.
- Calcolo della concentrazione percentuale in m/m di una soluzione di Nitrato rameico.
- Calcolo della quantità di soluzione per ottenere un certo volume di soluto con concentrazione data.
- Determinazione delle concentrazioni m/m e m/V di una soluzione con un dato soluto e densità.
- Calcolo della massa necessaria di solfato ferroso per preparare una soluzione data, considerando densità e concentrazione.
- Reazioni tra rame e zolfo per formare solfuro rameico, con calcoli per diverse masse di reazione.
- Analisi delle temperature e dei passaggi di stato attraverso un grafico.
- Calcolo della quantità di azoto che si combina con un dato quantitativo di idrogeno per formare ammoniaca.
- Determinazione della massa di diossido di zolfo prodotto da reazioni tra zolfo e ossigeno e gestione dell'avanzo di materiale.
- Simbologia chimica per differenti molecole e atomi.
- Differenza tra trasformazione fisica e chimica, con particolare riferimento alla fusione di solidi.
- Bilanciamento di diverse equazioni chimiche di reazione.
Note Generali
- Rispettare l'ambiente evitando la stampa non necessaria.
- Considerare ad ogni passo i principi di chimica nel calcolo delle soluzioni e delle reazioni.
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Description
In questo quiz, gli studenti delle classi terze del Liceo Scientifico possono rivedere e approfondire vari argomenti di Scienze Naturali. Gli esercizi sono progettati per aiutare a consolidare le conoscenze acquisite nel corso dell'anno scolastico. Utilizzate queste attività come un modo per prepararvi al meglio per il prossimo anno.
