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Questions and Answers
Calcola la densità di un blocco di granito con massa m= (2,34 ± 0,03) Kg e volume m= (8,62 ± 0,07) x 10-4 m3.
Calcola la densità di un blocco di granito con massa m= (2,34 ± 0,03) Kg e volume m= (8,62 ± 0,07) x 10-4 m3.
27,13 Kg/m3 o 0,027 g/mL.
Calcola la densità di un oggetto con massa (57,18 ± 0,01) g e volume che passa da 10,4 mL a 20,2 mL.
Calcola la densità di un oggetto con massa (57,18 ± 0,01) g e volume che passa da 10,4 mL a 20,2 mL.
La densità è di 5,2 g/mL.
Calcola la concentrazione % m/m di una soluzione ottenuta sciogliendo 22,0 g di nitrato rameico in 238,0 g di acqua.
Calcola la concentrazione % m/m di una soluzione ottenuta sciogliendo 22,0 g di nitrato rameico in 238,0 g di acqua.
9,24%.
Calcola la quantità di soluzione con concentrazione 19,2 % v/v necessaria per avere 6,5 x 10-3 dm3 di soluto.
Calcola la quantità di soluzione con concentrazione 19,2 % v/v necessaria per avere 6,5 x 10-3 dm3 di soluto.
Calcola la concentrazione % m/m e m/V di una soluzione preparata sciogliendo 0,65 g di un soluto in 32,5 g totali di soluzione.
Calcola la concentrazione % m/m e m/V di una soluzione preparata sciogliendo 0,65 g di un soluto in 32,5 g totali di soluzione.
Calcola quanti grammi di solfato ferroso sono necessari per una soluzione di 1800 cm3 a 3,2 g/L con densità di 1,28 Kg/dm3.
Calcola quanti grammi di solfato ferroso sono necessari per una soluzione di 1800 cm3 a 3,2 g/L con densità di 1,28 Kg/dm3.
Calcola la massa di solfuro rameico che si ottiene da 6,28 g di rame.
Calcola la massa di solfuro rameico che si ottiene da 6,28 g di rame.
Calcola la massa di zolfo che si combina con 6,28 g di rame per formare solfuro rameico.
Calcola la massa di zolfo che si combina con 6,28 g di rame per formare solfuro rameico.
Qual è la differenza tra trasformazione fisica e trasformazione chimica?
Qual è la differenza tra trasformazione fisica e trasformazione chimica?
Quali sono le molecole da scrivere in simbologia corrispondente?
Quali sono le molecole da scrivere in simbologia corrispondente?
Scrivi la simbologia per due atomi di idrogeno.
Scrivi la simbologia per due atomi di idrogeno.
Qual è la rappresentazione chimica di due molecole di acido cloridrico?
Qual è la rappresentazione chimica di due molecole di acido cloridrico?
L'ammoniaca è formata da azoto e idrogeno in un rapporto di ____ g di azoto per 1,000 g di idrogeno.
L'ammoniaca è formata da azoto e idrogeno in un rapporto di ____ g di azoto per 1,000 g di idrogeno.
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Study Notes
Esercizi di Ripasso Estivo
- Importanza del ripasso per consolidare le competenze in Chimica.
- Distribuire gli esercizi durante le vacanze per mantenere attiva la mente.
- Svolgere gli esercizi in modo indipendente senza ricorrere a fonti esterne.
Obiettivi dell'AttivitÃ
- Comprendere i concetti e rafforzare la capacità di ragionamento autonomo.
- Prepararsi per la prova scritta a settembre sui temi trattati.
Esercizi di Ripasso
- Calcolo della densità di un blocco di granito con massa e volume forniti.
- Determinazione della densità di un oggetto mediante il metodo di immersione in acqua, includendo errori assoluti, relativi e percentuali.
- Calcolo della concentrazione percentuale in m/m di una soluzione di Nitrato rameico.
- Calcolo della quantità di soluzione per ottenere un certo volume di soluto con concentrazione data.
- Determinazione delle concentrazioni m/m e m/V di una soluzione con un dato soluto e densità .
- Calcolo della massa necessaria di solfato ferroso per preparare una soluzione data, considerando densità e concentrazione.
- Reazioni tra rame e zolfo per formare solfuro rameico, con calcoli per diverse masse di reazione.
- Analisi delle temperature e dei passaggi di stato attraverso un grafico.
- Calcolo della quantità di azoto che si combina con un dato quantitativo di idrogeno per formare ammoniaca.
- Determinazione della massa di diossido di zolfo prodotto da reazioni tra zolfo e ossigeno e gestione dell'avanzo di materiale.
- Simbologia chimica per differenti molecole e atomi.
- Differenza tra trasformazione fisica e chimica, con particolare riferimento alla fusione di solidi.
- Bilanciamento di diverse equazioni chimiche di reazione.
Note Generali
- Rispettare l'ambiente evitando la stampa non necessaria.
- Considerare ad ogni passo i principi di chimica nel calcolo delle soluzioni e delle reazioni.
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