Questions and Answers
এস ব্লক এলিমেন্টসমূহ কি কারণে খুব রিয়েক্টিভ?
কোন এলিমেন্টসমূহ জলের সাথে বিস্ফোরক বিক্রিয়া করে?
এস ব্লক এলিমেন্টসমূহের কি বৈশিষ্ট্য?
কোন গ্রুপের এলিমেন্টসমূহ দুই ইলেক্ট্রন হারায়?
Signup and view all the answers
অ্যালকালাইন আর্থ মেটালসমূহ কি কারণে কম রিয়েক্টিভ?
Signup and view all the answers
লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম ইত্যাদি কি ধরনের এলিমেন্ট?
Signup and view all the answers
Study Notes
S Block Elements
• The S block is a region of the periodic table that includes the first two columns (groups 1 and 2) of the periodic table. • The S block elements are also known as the alkali metals and alkaline earth metals.
Characteristics of S Block Elements
• Highly reactive: S block elements are highly reactive due to their low ionization energy, which makes it easy to lose electrons and form positive ions. • Low ionization energy: S block elements have low ionization energy, which is the energy required to remove an electron from an atom. • High electropositivity: S block elements have high electropositivity, which is the ability of an element to lose electrons and form positive ions.
Group 1: Alkali Metals
• React with water: Alkali metals react violently with water to produce hydrogen gas and an alkaline solution. • High reactivity: Alkali metals are highly reactive and readily lose one electron to form a positive ion (cation). • Examples: Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs), Francium (Fr)
Group 2: Alkaline Earth Metals
• Less reactive: Alkaline earth metals are less reactive than alkali metals but still react with water to produce hydrogen gas and an alkaline solution. • Lose two electrons: Alkaline earth metals readily lose two electrons to form a positive ion (cation). • Examples: Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), Radium (Ra)
এস ব্লক উপাদান
- এস ব্লক হল পিরিয়ডিক টেবিলের প্রথম দুটি কলাম (গ্রুপ ১ এবং ২) যা অ্যালকালি ধাতু এবং অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু নামেও পরিচিত।
এস ব্লক উপাদানের বৈশিষ্ট্য
- অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয়: এস ব্লক উপাদানের নিম্ন আয়নাইজেশন শক্তি থাকে, যা ইলেকট্রন হারানো এবং ধনাত্মক আয়ন গঠনে সহায়তা করে।
- নিম্ন আয়নাইজেশন শক্তি: এস ব্লক উপাদানের আয়নাইজেশন শক্তি কম থাকে, যা একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণে প্রয়োজনীয় শক্তি।
- উচ্চ ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি: এস ব্লক উপাদানের ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি বেশি থাকে, যা একটি উপাদানকে ইলেকট্রন হারানো এবং ধনাত্মক আয়ন গঠনে সহায়তা করে।
গ্রুপ ১: অ্যালকালি ধাতু
- জলের সাথে বিক্রিয়া করে: অ্যালকালি ধাতু জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস এবং ক্ষারীয় দ্রবণ উৎপন্ন করে।
- অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয়: অ্যালকালি ধাতু অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয় এবং সহজেই একটি ইলেকট্রন হারাতে পারে এবং ধনাত্মক আয়ন গঠন করতে পারে।
- উদাহরণ: লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পোটাশিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), ফ্রান্সিয়াম (Fr)
গ্রুপ ২: অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু
- কম রাসায়নিকভাবে সক্রিয়: অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু অ্যালকালি ধাতুর চেয়ে কম রাসায়নিকভাবে সক্রিয় কিন্তু তাও জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস এবং ক্ষারীয় দ্রবণ উৎপন্ন করে।
- দুটি ইলেকট্রন হারানো: অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু সহজেই দুটি ইলেকট্রন হারাতে পারে এবং ধনাত্মক আয়ন গঠন করতে পারে।
- উদাহরণ: ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রনশিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba), রেডিয়াম (Ra)
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
এস ব্লক মৌলসমূহ ক্ষারধাতু ও ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু হিসেবে পরিচিত। এই মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য ও বৈরি আচরণ সম্পর্কে জানুন。
