এস ব্লক উপাদান

Study Notes

S Block Elements

• The S block is a region of the periodic table that includes the first two columns (groups 1 and 2) of the periodic table. • The S block elements are also known as the alkali metals and alkaline earth metals.

Characteristics of S Block Elements

• Highly reactive: S block elements are highly reactive due to their low ionization energy, which makes it easy to lose electrons and form positive ions. • Low ionization energy: S block elements have low ionization energy, which is the energy required to remove an electron from an atom. • High electropositivity: S block elements have high electropositivity, which is the ability of an element to lose electrons and form positive ions.

Group 1: Alkali Metals

• React with water: Alkali metals react violently with water to produce hydrogen gas and an alkaline solution. • High reactivity: Alkali metals are highly reactive and readily lose one electron to form a positive ion (cation). • Examples: Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs), Francium (Fr)

Group 2: Alkaline Earth Metals

• Less reactive: Alkaline earth metals are less reactive than alkali metals but still react with water to produce hydrogen gas and an alkaline solution. • Lose two electrons: Alkaline earth metals readily lose two electrons to form a positive ion (cation). • Examples: Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), Radium (Ra)

এস ব্লক উপাদান

এস ব্লক হল পিরিয়ডিক টেবিলের প্রথম দুটি কলাম (গ্রুপ ১ এবং ২) যা অ্যালকালি ধাতু এবং অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু নামেও পরিচিত।

এস ব্লক উপাদানের বৈশিষ্ট্য

অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয়: এস ব্লক উপাদানের নিম্ন আয়নাইজেশন শক্তি থাকে, যা ইলেকট্রন হারানো এবং ধনাত্মক আয়ন গঠনে সহায়তা করে।
নিম্ন আয়নাইজেশন শক্তি: এস ব্লক উপাদানের আয়নাইজেশন শক্তি কম থাকে, যা একটি পরমাণু থেকে ইলেকট্রন অপসারণে প্রয়োজনীয় শক্তি।
উচ্চ ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি: এস ব্লক উপাদানের ইলেক্ট্রোপজিটিভিটি বেশি থাকে, যা একটি উপাদানকে ইলেকট্রন হারানো এবং ধনাত্মক আয়ন গঠনে সহায়তা করে।

গ্রুপ ১: অ্যালকালি ধাতু

জলের সাথে বিক্রিয়া করে: অ্যালকালি ধাতু জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস এবং ক্ষারীয় দ্রবণ উৎপন্ন করে।
অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয়: অ্যালকালি ধাতু অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয় এবং সহজেই একটি ইলেকট্রন হারাতে পারে এবং ধনাত্মক আয়ন গঠন করতে পারে।
উদাহরণ: লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পোটাশিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), ফ্রান্সিয়াম (Fr)

গ্রুপ ২: অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু

কম রাসায়নিকভাবে সক্রিয়: অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু অ্যালকালি ধাতুর চেয়ে কম রাসায়নিকভাবে সক্রিয় কিন্তু তাও জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস এবং ক্ষারীয় দ্রবণ উৎপন্ন করে।
দুটি ইলেকট্রন হারানো: অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু সহজেই দুটি ইলেকট্রন হারাতে পারে এবং ধনাত্মক আয়ন গঠন করতে পারে।
উদাহরণ: ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রনশিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba), রেডিয়াম (Ra)

Description