Equilibrio Químico y el Principio de Chatelier
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Questions and Answers

¿Qué sucede con el equilibrio químico cuando se agrega un reactivo a un sistema en equilibrio?

  • El equilibrio se mantiene sin cambios.
  • El equilibrio se desplaza en cualquier dirección al azar.
  • El equilibrio se desplaza hacia el lado del producto. (correct)
  • El equilibrio se desplaza hacia el lado del reactivo.

    • ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el principio de Chatelier es correcta?

  • El equilibrio siempre se desplaza hacia la derecha.
  • El equilibrio siempre se mantiene sin cambios independientes de las condiciones externas.
  • El equilibrio se ve afectado únicamente por cambios en la temperatura.
  • El equilibrio se desplazará en la dirección que contrarreste un cambio aplicado. (correct)

    • ¿Cómo se vería afectado el equilibrio químico si se aumenta la presión en una reacción gaseosa?

  • El equilibrio permanecerá invariable, independientemente de la presión.
  • El equilibrio se desplazará hacia el lado con más moles de gas.
  • El equilibrio se verá afectado únicamente en su temperatura.
  • El equilibrio se desplazará hacia el lado con menos moles de gas. (correct)

    • ¿Cuál es un factor que NO provoca un cambio en el equilibrio químico?

    <p>Ajustar la coloración del sistema químico.</p> Signup and view all the answers

    Si un sistema químico en equilibrio se enfría, ¿qué efecto tiene eso generalmente?

    <p>El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de cambios pueden afectar el equilibrio químico?

    <p>Un cambio en la concentración de los componentes, la presión y la temperatura</p> Signup and view all the answers

    ¿Por qué el equilibrio químico se desplaza en un sentido específico cuando se somete a un cambio?

    <p>Porque el sistema químico intenta alcanzar un nuevo equilibrio</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la característica principal del equilibrio químico?

    <p>Que las reacciones químicas alcanzan un punto de equilibrio y se mantienen así</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede cuando se agrega un reactivo a un sistema en equilibrio químico?

    <p>El equilibrio químico se desplaza para contrarrestar el cambio</p> Signup and view all the answers

    ¿Por qué es importante entender el equilibrio químico y los factores que lo afectan?

    <p>Para controlar las condiciones de las reacciones químicas</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Equilibrio Químico

    • Las reacciones químicas en equilibrio no presentan cambios a lo largo del tiempo, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos.
    • Cuando se aplica una perturbación al sistema, el equilibrio químico puede desplazarse.

    Tipos de Tensiones que Afectan el Equilibrio

    • Cambio en Concentraciones: Alterar las concentraciones de los reactivos o productos mediante su adición o eliminación.
    • Cambio en Presión o Volumen: Variar la presión del sistema o el volumen total puede influir en la posición del equilibrio.
    • Cambio en Temperatura: Las modificaciones en la temperatura del sistema afectan el equilibrio químico.

    Principio de Chatélier

    • Este principio establece que un sistema químico en equilibrio reaccionará a cambios para contrarrestar la perturbación, reestableciendo un nuevo estado de equilibrio.

    Equilibrio Químico

    • Las reacciones químicas en equilibrio no presentan cambios a lo largo del tiempo, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos.
    • Cuando se aplica una perturbación al sistema, el equilibrio químico puede desplazarse.

    Tipos de Tensiones que Afectan el Equilibrio

    • Cambio en Concentraciones: Alterar las concentraciones de los reactivos o productos mediante su adición o eliminación.
    • Cambio en Presión o Volumen: Variar la presión del sistema o el volumen total puede influir en la posición del equilibrio.
    • Cambio en Temperatura: Las modificaciones en la temperatura del sistema afectan el equilibrio químico.

    Principio de Chatélier

    • Este principio establece que un sistema químico en equilibrio reaccionará a cambios para contrarrestar la perturbación, reestableciendo un nuevo estado de equilibrio.

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    Description

    Averigua cómo el equilibrio químico se ve afectado por diferentes tipos de tensiones y cómo el principio de Chatelier explica cómo el sistema responde a estos cambios. Descubre cómo las concentraciones, presión, volumen y temperatura influyen en el equilibrio químico.

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