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Questions and Answers
¿Cuál es la expresión correcta para Kp en el equilibrio de C (s) + CO2 (g) + 2 Cl2 (g) ↔ 2 COCl2 (g)?
¿Cuál es la expresión correcta para Kp en el equilibrio de C (s) + CO2 (g) + 2 Cl2 (g) ↔ 2 COCl2 (g)?
- $K_p = \frac{p_{CO2}}{p_{C} \cdot p_{Cl2}^2}$
- $K_p = \frac{p_{COCl2}^2}{p_{CO2} \cdot p_{Cl2}^2}$ (correct)
- $K_p = \frac{p_{COCl2}}{p_{CO2}^2 \cdot p_{Cl2}}$
- $K_p = \frac{p_{COCl2}^2}{p_{CO2} \cdot p_{Cl2}}$
En la ecuación CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g), ¿qué especie no afecta al cálculo de Kp?
En la ecuación CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g), ¿qué especie no afecta al cálculo de Kp?
- CaO
- CO2
- Ninguna de las anteriores
- CaCO3 (correct)
Para que Kp sea aplicable en un equilibrio, ¿qué tipo de especies deben estar presentes?
Para que Kp sea aplicable en un equilibrio, ¿qué tipo de especies deben estar presentes?
- Solo líquidos
- Solo gaseosas (correct)
- Gaseosas y sólidos
- Solo sólidos
Si se incrementa la presión en un equilibrio de gases, ¿cuál sería el efecto en Kp?
Si se incrementa la presión en un equilibrio de gases, ¿cuál sería el efecto en Kp?
¿Cuál es el efecto de aumentar la temperatura sobre Kp en una reacción exotérmica?
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¿Cuál es la expresión correcta para la constante de equilibrio Kp en la reacción dada?
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¿Qué representará el valor de x obtenido en la ecuación cuadrática?
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Si en el equilibrio la presión de pH2 es 39 atm, ¿cuál es el valor de pH2O?
Si en el equilibrio la presión de pH2 es 39 atm, ¿cuál es el valor de pH2O?
¿Qué significa ∆n en el contexto de la reacción en equilibrio?
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A 250 °C, si Kc es conocido para una reacción, ¿cómo se relacionará Kp y Kc en general?
A 250 °C, si Kc es conocido para una reacción, ¿cómo se relacionará Kp y Kc en general?
¿Cuál es la presión parcial de CH4 en equilibrio si se conoce que pCO = 13 atm?
¿Cuál es la presión parcial de CH4 en equilibrio si se conoce que pCO = 13 atm?
Si la presión total del sistema es de 18 atm, ¿cómo se comportan las presiones parciales en el equilibrio?
Si la presión total del sistema es de 18 atm, ¿cómo se comportan las presiones parciales en el equilibrio?
Considerando que la reacción a 200 °C tiene Kc = 6, ¿qué información se proporciona sobre Kp?
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¿Qué permanece constante en un sistema químico a equilibrio cuando la temperatura no cambia?
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¿Qué aspecto es diferente entre los tres experimentos mencionados en el texto?
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¿Quiénes encontraron experimentalmente la relación entre las concentraciones en equilibrio?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre las concentraciones de sustancias en equilibrio?
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La constante de equilibrio (Keq) depende de:
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¿Qué significa que las concentraciones de reactivos y productos sean iguales en equilibrio?
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¿Qué ocurriría si se modifica la temperatura en un sistema a equilibrio?
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Cuando se habla de equilibrio en un sistema, ¿qué se entiende por 'equilibrio en términos de concentraciones'?
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¿Qué indica un valor alto de Kc en una reacción química?
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¿Cómo se define el grado de disociación en tanto por uno?
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¿Qué representa un bajo valor de Kc en el equilibrio químico?
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¿Qué se obtiene al multiplicar el grado de disociación por cien?
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En el contexto de equilibrio químico, ¿qué sucede si el grado de disociación es bajo?
En el contexto de equilibrio químico, ¿qué sucede si el grado de disociación es bajo?
¿Qué nos ayuda a calcular la ley del equilibrio químico?
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¿Cómo se relacionan Kp y Kc en el equilibrio químico?
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El cociente de disociación, α, en tanto por uno se determina de la siguiente manera:
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¿Qué sucede con el rendimiento de Sb2O3 si se aumenta la presión en un equilibrio en un recipiente de volumen constante?
¿Qué sucede con el rendimiento de Sb2O3 si se aumenta la presión en un equilibrio en un recipiente de volumen constante?
¿Cuál es la representación correcta de la reacción de disociación del dióxido de nitrógeno en monóxido de nitrógeno y oxígeno?
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¿Cómo se comporta la constante de equilibrio si disminuye la temperatura en una reacción endotérmica?
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¿Qué sucede con la cantidad de Br2 si se añade NOBr a la siguiente reacción: 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g)?
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Si se aumenta el volumen del recipiente donde se encuentra el equilibrio 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g), ¿qué ocurre con el número de moles de Br2?
Si se aumenta el volumen del recipiente donde se encuentra el equilibrio 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g), ¿qué ocurre con el número de moles de Br2?
¿Qué efecto tendrá la disminución de la presión total sobre un equilibrio gaseoso?
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¿Qué ocurre si se pone un catalizador en el equilibrio 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g)?
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¿Cómo cambia el equilibrio al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica?
¿Cómo cambia el equilibrio al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica?
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Study Notes
Equilibrio Químico
- La constante de equilibrio (Keq) se mantiene constante independientemente de las concentraciones iniciales, siempre que no se modifique la temperatura.
- Las velocidades de reacción y de producto se igualan en el equilibrio, pero las concentraciones pueden ser diferentes.
- Guldberg y Waage formularon, en 1864, la ley que conecta las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio con una magnitud llamada constante de equilibrio.
Constante de Equilibrio (Kp)
- La ecuación general para la constante de equilibrio Kp es:
- Kp = (pCO ⋅ pH2³) / (pCH4 ⋅ pH2O)
- A 250 °C, se proporcionó un valor específico para Kp de 1.4 × 10^5.
- Una ecuación cuadrática se utiliza para despejar variables en estos cálculos, obteniendo valores de presiones parciales en equilibrio específicos.
Relación entre Kc y el Grado de Disociación
- Un alto valor de Kc indica que el equilibrio se desplaza hacia los productos; un bajo valor indica un desplazamiento hacia los reactivos.
- El grado de disociación (α) se calcula como:
- α = (número de moles disociados) / (número total de moles iniciales)
- Al multiplicar por 100, se obtiene el porcentaje de disociación del equilibrio.
Ejemplos de Kp
- Para la reacción:
- C (s) + CO2 (g) + 2 Cl2 (g) ↔ 2 COCl2 (g)
- Kp = pCOCl2² / (pCO2 ⋅ pCl2²)
- En procesos donde el carbono es sólido, no se incluye en el cálculo de Kp.
Efectos de las Condiciones en el Equilibrio
- Aumentar la presión favorece las reacciones que producen menos moles de gas.
- Cambios en concentración de reactivos o productos no afectarán el valor de K, pero las concentraciones de otras especies en el equilibrio sí cambiarán.
- Efectos de temperatura pueden cambiar el valor de la constante de equilibrio si la reacción es endotérmica o exotérmica:
- En reacciones endotérmicas, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos.
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