Equilibrio Químico - Unidad 05
37 Questions
2 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

¿Cuál es la expresión correcta para Kp en el equilibrio de C (s) + CO2 (g) + 2 Cl2 (g) ↔ 2 COCl2 (g)?

  • $K_p = \frac{p_{CO2}}{p_{C} \cdot p_{Cl2}^2}$
  • $K_p = \frac{p_{COCl2}^2}{p_{CO2} \cdot p_{Cl2}^2}$ (correct)
  • $K_p = \frac{p_{COCl2}}{p_{CO2}^2 \cdot p_{Cl2}}$
  • $K_p = \frac{p_{COCl2}^2}{p_{CO2} \cdot p_{Cl2}}$

    • En la ecuación CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g), ¿qué especie no afecta al cálculo de Kp?

  • CaO
  • CO2
  • Ninguna de las anteriores
  • CaCO3 (correct)

    • Para que Kp sea aplicable en un equilibrio, ¿qué tipo de especies deben estar presentes?

  • Solo líquidos
  • Solo gaseosas (correct)
  • Gaseosas y sólidos
  • Solo sólidos

    • Si se incrementa la presión en un equilibrio de gases, ¿cuál sería el efecto en Kp?

    <p>Permanece constante independientemente de la presión</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto de aumentar la temperatura sobre Kp en una reacción exotérmica?

    <p>Kp disminuye</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la expresión correcta para la constante de equilibrio Kp en la reacción dada?

    <p>$Kp = \frac{pCO \cdot pH2^3}{pCH4 \cdot pH2O}$</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representará el valor de x obtenido en la ecuación cuadrática?

    <p>La presión parcial de CO en equilibrio</p> Signup and view all the answers

    Si en el equilibrio la presión de pH2 es 39 atm, ¿cuál es el valor de pH2O?

    <p>2 atm</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué significa ∆n en el contexto de la reacción en equilibrio?

    <p>La variación en la cantidad de moles estequiométricos</p> Signup and view all the answers

    A 250 °C, si Kc es conocido para una reacción, ¿cómo se relacionará Kp y Kc en general?

    <p>$Kp = Kc \cdot (RT)^{\Delta n}$</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la presión parcial de CH4 en equilibrio si se conoce que pCO = 13 atm?

    <p>2 atm</p> Signup and view all the answers

    Si la presión total del sistema es de 18 atm, ¿cómo se comportan las presiones parciales en el equilibrio?

    <p>pCO &gt; pH2O = pCH4 &lt; pH2</p> Signup and view all the answers

    Considerando que la reacción a 200 °C tiene Kc = 6, ¿qué información se proporciona sobre Kp?

    <p>Kp puede ser mayor o menor que Kc dependiendo de Δn.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué permanece constante en un sistema químico a equilibrio cuando la temperatura no cambia?

    <p>La constante de equilibrio (Keq)</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué aspecto es diferente entre los tres experimentos mencionados en el texto?

    <p>El tiempo necesario para alcanzar el equilibrio</p> Signup and view all the answers

    ¿Quiénes encontraron experimentalmente la relación entre las concentraciones en equilibrio?

    <p>Guldberg y Waage</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre las concentraciones de sustancias en equilibrio?

    <p>Pueden ser distintas, pero permanecen constantes</p> Signup and view all the answers

    La constante de equilibrio (Keq) depende de:

    <p>La temperatura</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué significa que las concentraciones de reactivos y productos sean iguales en equilibrio?

    <p>Los procesos de formación y consumo son iguales</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurriría si se modifica la temperatura en un sistema a equilibrio?

    <p>La constante de equilibrio (Keq) podría cambiar</p> Signup and view all the answers

    Cuando se habla de equilibrio en un sistema, ¿qué se entiende por 'equilibrio en términos de concentraciones'?

    <p>Las concentraciones pueden ser distintas y son constantes</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué indica un valor alto de Kc en una reacción química?

    <p>Desplazamiento del equilibrio hacia los productos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se define el grado de disociación en tanto por uno?

    <p>Número de moles disociados dividido por el número total de moles iniciales.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representa un bajo valor de Kc en el equilibrio químico?

    <p>Desplazamiento hacia los reactivos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se obtiene al multiplicar el grado de disociación por cien?

    <p>El porcentaje de disociación.</p> Signup and view all the answers

    En el contexto de equilibrio químico, ¿qué sucede si el grado de disociación es bajo?

    <p>El equilibrio es desfavorable para los productos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué nos ayuda a calcular la ley del equilibrio químico?

    <p>El rendimiento de una reacción química.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se relacionan Kp y Kc en el equilibrio químico?

    <p>Kp depende de la presión y temperatura del sistema.</p> Signup and view all the answers

    El cociente de disociación, α, en tanto por uno se determina de la siguiente manera:

    <p>Número de moles disociados dividido por el total inicial multiplicado por cien.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con el rendimiento de Sb2O3 si se aumenta la presión en un equilibrio en un recipiente de volumen constante?

    <p>Aumenta el rendimiento de Sb2O3.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la representación correcta de la reacción de disociación del dióxido de nitrógeno en monóxido de nitrógeno y oxígeno?

    <p>NO2 (g) ↔ NO (g) + O2 (g)</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se comporta la constante de equilibrio si disminuye la temperatura en una reacción endotérmica?

    <p>Disminuye la constante de equilibrio.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con la cantidad de Br2 si se añade NOBr a la siguiente reacción: 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g)?

    <p>Aumenta la cantidad de Br2.</p> Signup and view all the answers

    Si se aumenta el volumen del recipiente donde se encuentra el equilibrio 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g), ¿qué ocurre con el número de moles de Br2?

    <p>Aumenta el número de moles de Br2.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tendrá la disminución de la presión total sobre un equilibrio gaseoso?

    <p>No afecta a las concentraciones en equilibrio.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre si se pone un catalizador en el equilibrio 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g)?

    <p>No afecta a la cantidad de Br2 en equilibrio.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo cambia el equilibrio al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica?

    <p>El equilibrio se desplaza hacia los productos.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Equilibrio Químico

    • La constante de equilibrio (Keq) se mantiene constante independientemente de las concentraciones iniciales, siempre que no se modifique la temperatura.
    • Las velocidades de reacción y de producto se igualan en el equilibrio, pero las concentraciones pueden ser diferentes.
    • Guldberg y Waage formularon, en 1864, la ley que conecta las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio con una magnitud llamada constante de equilibrio.

    Constante de Equilibrio (Kp)

    • La ecuación general para la constante de equilibrio Kp es:
      • Kp = (pCO ⋅ pH2³) / (pCH4 ⋅ pH2O)
    • A 250 °C, se proporcionó un valor específico para Kp de 1.4 × 10^5.
    • Una ecuación cuadrática se utiliza para despejar variables en estos cálculos, obteniendo valores de presiones parciales en equilibrio específicos.

    Relación entre Kc y el Grado de Disociación

    • Un alto valor de Kc indica que el equilibrio se desplaza hacia los productos; un bajo valor indica un desplazamiento hacia los reactivos.
    • El grado de disociación (α) se calcula como:
      • α = (número de moles disociados) / (número total de moles iniciales)
    • Al multiplicar por 100, se obtiene el porcentaje de disociación del equilibrio.

    Ejemplos de Kp

    • Para la reacción:
      • C (s) + CO2 (g) + 2 Cl2 (g) ↔ 2 COCl2 (g)
      • Kp = pCOCl2² / (pCO2 ⋅ pCl2²)
    • En procesos donde el carbono es sólido, no se incluye en el cálculo de Kp.

    Efectos de las Condiciones en el Equilibrio

    • Aumentar la presión favorece las reacciones que producen menos moles de gas.
    • Cambios en concentración de reactivos o productos no afectarán el valor de K, pero las concentraciones de otras especies en el equilibrio sí cambiarán.
    • Efectos de temperatura pueden cambiar el valor de la constante de equilibrio si la reacción es endotérmica o exotérmica:
      • En reacciones endotérmicas, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos.

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Equilibrio Químico - McGraw-Hill PDF

    Description

    Este cuestionario explora los conceptos fundamentales del equilibrio químico. Los estudiantes evaluarán su comprensión de cómo las concentraciones de reactivos y productos se relacionan en reacciones químicas reversibles. Es una excelente manera de prepararse para exámenes y fortalecer el aprendizaje en química.

    More Like This

    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser