Cuestionario matador

Equilibrio Ácido-Base: Conceptos Básicos

• Los procesos metabólicos producen ácidos continuamente y bases en menor grado.
• La regulación de la concentración de iones hidrógeno (H+) es crucial debido a su alta reactividad y capacidad para alterar la carga, configuración y función de las proteínas.
• El rango normal de pH en la sangre se encuentra entre 7.37 y 7.43.
• Un desequilibrio ácido-base puede provocar trastornos clínicos serios como acidosis o alcalosis.
• Los ácidos en el cuerpo provienen principalmente del metabolismo de hidratos de carbono y grasas.
• Se generan entre 15,000 y 20,000 mmol de dióxido de carbono (CO₂) diariamente.
• El ácido carbónico (H₂CO₃) se forma cuando el CO₂ se combina con agua en presencia de anhidrasa carbónica, disociándose en H+ y bicarbonato (HCO3-).
• El CO₂ se excreta del cuerpo a través de la exhalación en los alvéolos pulmonares.
• Las fuentes principales de bases en el cuerpo son el metabolismo de aminoácidos aniónicos (glutamato y aspartato) y la oxidación de aniones orgánicos (lactato y citrato).
• Los principales mecanismos para mantener el equilibrio ácido-base son los amortiguadores químicos, la actividad pulmonar y la actividad renal.
• Los amortiguadores químicos son soluciones compuestas por un ácido débil y su base conjugada, resistentes a los cambios de pH.
• El sistema bicarbonato (HCO3-/CO2) es el amortiguador extracelular más importante.
• Otros amortiguadores químicos en el cuerpo incluyen fosfatos orgánicos e inorgánicos intracelulares, proteínas intracelulares (hemoglobina) y el hueso.
• El sistema respiratorio regula el equilibrio ácido-base ajustando la ventilación para controlar los niveles de CO₂ en sangre.
• La regulación pulmonar del pH tiene una eficacia de entre 50 y 75% y no normaliza completamente el pH.
• Los riñones controlan el pH sanguíneo ajustando la cantidad de HCO3- que se reabsorbe o excreta.
• La mayor parte de la reabsorción de bicarbonato ocurre en el túbulo proximal de los riñones.
• La hormona paratiroidea disminuye la reabsorción de HCO3- en respuesta a una carga ácida.
• La depleción de potasio (K+) aumenta la secreción de H+, lo que agrava la alcalosis metabólica.
• Los trastornos ácido-base se definen como cambios patológicos en la PCO₂ o el HCO3- que alteran el pH arterial.
• La acidemia es un pH sérico menor a 7.35.
• La alcalemia es un pH sérico mayor a 7.45.
• Las principales causas de acidosis metabólica son el aumento en la producción de ácido, la ingestión de ácido, la disminución de la excreción renal de ácido, o pérdidas gastrointestinales o renales de HCO3-.
• La principal causa de acidosis respiratoria es la hipoventilación, o disminución de la ventilación minuto.
• La alcalosis respiratoria es causada por hiperventilación o aumento de la ventilación minuto.
• El cuerpo responde a un trastorno ácido-base con mecanismos compensadores que intentan corregir el pH, aunque nunca lo normalizan completamente.
• Los exámenes para evaluar los trastornos ácido-base son gases en sangre arterial (GSA), electrolitos séricos y brecha aniónica.
• En una acidosis respiratoria, la compensación se determina por el aumento de la concentración de HCO3- en 3-4 mEq/L por cada 10 mmHg de aumento en la PCO2.
• Una PCO₂ menor de 38 mmHg indica alcalosis respiratoria.
• Los trastornos mixtos del equilibrio ácido-base se diagnostican usando nomogramas ácido-base que grafican simultáneamente pH, HCO3- y PCO2.
• La acidemia prolongada puede causar desmineralización ósea y contribuir al desarrollo de osteoporosis.
• La sangre venosa puede ser más útil que la arterial en pacientes con insuficiencia circulatoria o en reanimación cardiorrespiratoria, reflejando mejor las condiciones en los tejidos.

Homeostasis

• La homeostasis es la capacidad del cuerpo para mantener estables sus condiciones internas, a pesar de los cambios en el ambiente externo.
• Walter B. Cannon acuñó el término "homeostasis" en 1933, derivado del griego homeo (constante) y stasis (mantener).
• Las funciones que dependen de la homeostasis son la presión sanguínea, la temperatura corporal y los niveles de glucosa en sangre.
• La homeostasis es esencial para la vida porque la falta de regulación de las condiciones internas puede causar enfermedades graves o la muerte.
• El rango de pH en la sangre que permite la vida es entre 7.35 y 7.45; valores fuera de este rango pueden causar acidosis o alcalosis, lo cual puede ser mortal.
• La retroalimentación negativa es un mecanismo donde el cuerpo detecta cambios internos y genera respuestas para restaurar su estado normal.
• Un ejemplo de retroalimentación negativa es la regulación de la presión sanguínea: si la presión sube, el cerebro disminuye la frecuencia cardíaca y dilata los vasos sanguíneos; si baja, acelera el ritmo cardíaco y contrae los vasos.
• La retroalimentación positiva es un mecanismo que amplifica un cambio en el cuerpo en lugar de revertirlo.
• Un ejemplo de retroalimentación positiva es la coagulación sanguínea: la producción de trombina acelera la formación de coágulos para detener una hemorragia.
• El parto involucra la presión del bebé sobre el cérvix activando la liberación de oxitocina, intensificando las contracciones hasta el nacimiento.
• En condiciones extremas, el cuerpo regula la temperatura de la siguiente manera: en frío, genera temblores musculares y contrae los vasos para conservar calor; en calor, aumenta la sudoración y dilata los vasos para liberar calor.
• La anteroalimentación es un proceso donde el cerebro predice eventos futuros y ajusta la actividad del cuerpo para prepararse.
• Un ejemplo de anteroalimentación es la respuesta del cuerpo ante el hambre, disminuyendo el metabolismo para conservar energía si una persona deja de comer por un tiempo.
• La alostasis es la capacidad dinámica del cuerpo para adaptarse a cambios en el entorno, fue propuesta por Peter Sterling y Bruce McEwen.
• La homeostasis mantiene las condiciones del cuerpo estables, mientras que la alostasis cambia las condiciones del cuerpo según la demanda.
• La carga alostática afecta la salud si el cuerpo está expuesto a estrés constante y no regresa a su estado normal, pudiendo desarrollar hipertensión o diabetes.

Agua y Solutos

• El agua es fundamental para la vida como principal componente del cuerpo humano y participa en múltiples procesos fisiológicos, como el transporte de sustancias y la regulación de la temperatura.
• Cambios bruscos en los niveles de agua pueden causar deshidratación o sobrehidratación, afectando la función celular y provocando problemas graves como fallos en órganos vitales.
• Los compartimentos en los que se encuentra el agua en el cuerpo son:
  • Líquido intravascular: dentro de los vasos sanguíneos.
  • Líquido extravascular: fuera de los vasos sanguíneos.
  • Líquido intersticial: rodea las células.
  • Líquido intracelular: dentro de las células.
• El agua influye en la estructura de las biomoléculas formando interacciones que estabilizan proteínas, ácidos nucleicos y otras macromoléculas.
• Los enlaces que estabilizan las moléculas biológicas son:
  • Enlaces covalentes: fuertes, mantienen unidas las moléculas.
  • Interacciones no covalentes: puentes de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones hidrofóbicas.
• Una interacción hidrofóbica es la tendencia de moléculas no polares a agruparse en un ambiente acuoso, minimizando la alteración del agua circundante.
• Las interacciones electrostáticas son fuerzas de atracción entre cargas opuestas en biomoléculas, formando puentes de sal que estabilizan proteínas y ácidos nucleicos.
• El agua es un excelente nucleófilo debido a sus electrones no compartidos en el oxígeno, lo que le permite participar en reacciones metabólicas.
• El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno: pH = -log[H+], concepto introducido por Søren Sørensen en 1909.
• Ácidos y bases débiles son importantes en la fisiología porque regulan el equilibrio ácido-base del cuerpo, influyendo en la estructura y función de proteínas y ácidos nucleicos.
• Los sistemas amortiguadores mantienen un pH estable absorbiendo o liberando protones y ejemplos son:
  • Sistema bicarbonato.
  • Sistema fosfato.
  • Proteínas como la hemoglobina.
• Un soluto es una sustancia que se disuelve en un disolvente.
• Un disolvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto, generalmente en mayor cantidad.
• Los factores que determinan la solubilidad de un compuesto son su estructura molecular y la polaridad del soluto y disolvente (compuestos polares se disuelven en solventes polares y viceversa).
• Un ejemplo de solución es una mezcla de alcohol y agua, donde el alcohol es el soluto (en menor cantidad) y el agua es el disolvente (en mayor cantidad).