Équilibre chimique et effet d'ion commun

Solubilité et complexation

• La solubilité d'un sel peut être influencée par la présence d'ions communs.
• L'effet d'ion commun est la diminution de la solubilité en présence d'un excès de Cl-.
• La solubilité peut être modifiée par la présence de molécules de NH3 (composé basique) qui forme des complexes avec les ions Ag+.

Équations et formules

• La solubilité (S) est égale à la somme des concentrations des ions Ag+ et Ag(NH3)2+ : S = [Ag+] + [Ag(NH3)2+]
• La constante de dissociation (Kd) est égale à [Ag+].[NH3]2 / [Ag(NH3)2+]
• La solubilité en présence de NH3 est donnée par l'équation : S = √PS.(1 + [NH3]2 / Kd)

Influence du pH sur la solubilité

• Le pH de la solution peut modifier la solubilité si le corps dissous a des propriétés acide-base.
• Si X- est une base faible, elle peut réagir avec les H3O+ de la solution aqueuse pour former des acides.
• Si Me+ est susceptible de réagir avec les ions OH- pour former des hydroxydes.

Précipitation fractionnée

• La précipitation fractionnée est la séparation successive des ions précipités en fonction de leur solubilité.
• L'ordre de précipitation est déterminé par la valeur du produit de solubilité (PS) pour chaque sel.
• La précipitation d'un sel est possible lorsque le produit ionique correspond au produit de solubilité.

Exemple de précipitation fractionnée

• Soit une solution contenant un mélange de Br-, Cl- et I- à la concentration de 0,1 mol/L.
• On ajoute des ions Ag+ qui peuvent former des sels insolubles avec les ions (Br-, Cl- et I-).
• L'ordre de précipitation est AgI, AgBr, AgCl.

Dosage direct

• Le dosage direct est une réaction de Mohr qui consiste à ajouter à la solution d'halogénure à doser, le AgNO3.
• La réaction de précipitation est la réaction entre AgNO3 et la solution d'halogénure.