Équilibre Acido-Base

Equilibre Acido-Base

• L'équilibre acido-basique est maintenu par un mécanisme étroitement régulé, assurant une concentration appropriée d'ions hydrogène (H+) pour une fonction cellulaire normale.
• Les ions hydrogène (H+) sont présents dans tous les tissus du corps.
• Le pH des fluides corporels est maintenu à une valeur légèrement alcaline (pH = 7,38 à 7,42).
• Le pH des cellules intracellulaires est différent, avec un pH d'environ 6,8

Notions fondamentales

• Définition d'un acide et d'une base:
  • Un acide est une substance capable de donner des protons (ions H+).
  • Une base est une substance capable d'accepter des protons (ions H+).
• Constante de dissociation (Ka) d'un acide:
  • La constante de dissociation (Ka) mesure la force d'un acide à se dissocier et libérer des ions H+.
  • Un acide fort se dissocie complètement.
  • Un acide faible se dissocie partiellement.
• Acidité d'une solution et pH:
  • L'acidité d'une solution est mesurée par sa concentration d'ions hydrogène [H+].
  • Le pH est le logarithme négatif de la concentration d'ions hydrogène (-log[H+]).
  • Plus le pH est bas, plus la solution est acide. Plus le pH est élevé, plus la solution est basique.
• Notion de pKa:
  • Le pKa est le logarithme négatif de la constante de dissociation (Ka) d'un acide.
  • Le pKa d'un acide est le pH auquel l'acide est à moitié ionisé.
• l'effet du sel sur la dissociation:
  • L'ajout d'un sel peut influencer la dissociation des acides et des bases.
• Système tampons (Buffer):
  • Les tampons sont des solutions qui résistent aux changements de pH lorsqu'on ajoute de faibles quantités d'acide ou de base.
  • Ils sont généralement des mélanges équimolaires d'un acide faible et de sa base conjuguée.
  • Le pH optimal d'un tampon se situe au voisinage de pKa
  • La plage effective d'un tampon est de 1 unité de pH supérieure ou inférieure à pKa

Production acide

• L'organisme produit des déchets acides lors du métabolisme.
  • La combustion complète produit du CO2 et de l'eau.
  • La combustion incomplète produit des acides organiques, comme l'acide lactique.

Mécanismes de régulation du pH

• Défense locale (tampons):
  • Les tampons permettent de neutraliser les charges acides immédiatement après qu'elles soient produites.
  • Leur concentration est limitée (450 mEq pour les bicarbonates, 450 mEq pour les protéines)
• Régulation respiratoire:
  • Les poumons éliminent le dioxyde de carbone (CO2), qui est un acide.
  • Plus de CO2 produit = plus d'acide = diminution du pH.
  • Une diminution du pH déclenche une augmentation du rythme respiratoire pour éliminer davantage de CO2 et restaurer le pH.
  • Le rôle de l'hémoglobine est crucial dans le transport du CO2.
• Régulation rénale:
  • Les reins excrétent les déchets acides et réabsorbent les bicarbonates.
  • Le rein produit de l'ammoniac (NH3) pour aider à éliminer l'excès d'ions H+.

Troubles de l'équilibre acido-basique

• Acidose:
  • Augmentation des ions H+ ou perte de bases.
  • Types: respiratoire, métabolique
• Alcalose:
  • Diminution des ions H+ ou excès de bases.
  • Types : respiratoire, métabolique

Outils d'interprétation des troubles acido-basiques

• Gaz du sang artériels (pH, pCO₂ et HCO3-).
• Ionogramme sanguin (Na+, Cl-, autres électrolytes).
• Paramètres calculés (TA, SIDa, SIDe, SIG).
• Analyses urinaires (pH, électrolytes)