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Questions and Answers
Quel est généralement le pH du sang artériel ?
Quel est généralement le pH du sang artériel ?
La notion de solution acide ou alcaline repose sur sa capacité de stocker des protons.
La notion de solution acide ou alcaline repose sur sa capacité de stocker des protons.
False (B)
Qu'ont proposé Arrhenius et Bronsted ?
Qu'ont proposé Arrhenius et Bronsted ?
La théorie de la dissociation des électrolytes
Les ______ sont des donneurs de protons.
Les ______ sont des donneurs de protons.
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Les ______ se dissocient complètement en solution.
Les ______ se dissocient complètement en solution.
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Comment l'acidité d'une solution est-elle mesurée ?
Comment l'acidité d'une solution est-elle mesurée ?
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L'ion H+ est très stable et sa petite taille ne lui permet pas une grande mobilité.
L'ion H+ est très stable et sa petite taille ne lui permet pas une grande mobilité.
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À quoi est égal le pH si les concentrations de sel et d'acide sont égales?
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Quelle est la plage effective d'un tampon?
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Quel est le pH du liquide extracellulaire?
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Quel est le taux normal de bicarbonate de plasma ?
Quel est le taux normal de bicarbonate de plasma ?
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Les tampons agissent lentement, mais de façon permanente.
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Quel est le premier mécanisme protégeant nos cellules contre leur production continue d'acides?
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Combien de mEq pour les bicarbonates (5 à 6 mEq/kg) les principaux tampons peuvent-ils neutraliser?
Combien de mEq pour les bicarbonates (5 à 6 mEq/kg) les principaux tampons peuvent-ils neutraliser?
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Il n'existe pas de différence de pression partielle de CO₂ entre nos tissus et l'air ambiant.
Il n'existe pas de différence de pression partielle de CO₂ entre nos tissus et l'air ambiant.
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Qu'est ce qui favorise le processus au niveau des tissus les plus actifs?
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Où est synthétisé l'ammoniac NH3?
Où est synthétisé l'ammoniac NH3?
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Quel est l'état clinique où les acides s'accumulent ou les bases sont perdues?
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Les variations de H+ (donc de pH) sont induites par des modification primitives de la PCO₂ (régulée par la ______) ou de la concentration plasmatique de HCO3- (régulée par le rein).
Les variations de H+ (donc de pH) sont induites par des modification primitives de la PCO₂ (régulée par la ______) ou de la concentration plasmatique de HCO3- (régulée par le rein).
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On appelle Hyperventilation , une situation où PaCO2 < ______ mmHg
On appelle Hyperventilation , une situation où PaCO2 < ______ mmHg
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Flashcards
Équilibre acide-base
Équilibre acide-base
Maintien d'une concentration d'ions H+ pour la fonction cellulaire.
pH
pH
Mesure de l'acidité d'une solution, basée sur la concentration d'ions H+.
Acides
Acides
Substances capables de donner des protons (H+).
Bases
Bases
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pKa
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Tampons (Buffer)
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Constante de dissociation (Ka)
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Acidose
Acidose
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Alcalose
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Régulation du pH
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Taux normal de bicarbonate
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Hyperventilation
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Hypoventilation
Hypoventilation
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Excrétion rénale de H+
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Effet Hal d'ane
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Trou anionique plasmatique
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Système tampon bicarbonate
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Acide carbonique
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Concentration normale de pCO2
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Désordre acide-base
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Régulation respiratoire
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Régulation rénale
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Acidoses métaboliques
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Alcalose respiratoire
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Alcalose métabolique
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Classification des troubles acido-basiques
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Réponse compensatoire
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Urine acide
Urine acide
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Study Notes
Equilibre Acido-Base
- L'équilibre acido-basique est maintenu par un mécanisme étroitement régulé, assurant une concentration appropriée d'ions hydrogène (H+) pour une fonction cellulaire normale.
- Les ions hydrogène (H+) sont présents dans tous les tissus du corps.
- Le pH des fluides corporels est maintenu à une valeur légèrement alcaline (pH = 7,38 à 7,42).
- Le pH des cellules intracellulaires est différent, avec un pH d'environ 6,8
Notions fondamentales
- Définition d'un acide et d'une base:
- Un acide est une substance capable de donner des protons (ions H+).
- Une base est une substance capable d'accepter des protons (ions H+).
- Constante de dissociation (Ka) d'un acide:
- La constante de dissociation (Ka) mesure la force d'un acide à se dissocier et libérer des ions H+.
- Un acide fort se dissocie complètement.
- Un acide faible se dissocie partiellement.
- Acidité d'une solution et pH:
- L'acidité d'une solution est mesurée par sa concentration d'ions hydrogène [H+].
- Le pH est le logarithme négatif de la concentration d'ions hydrogène (-log[H+]).
- Plus le pH est bas, plus la solution est acide. Plus le pH est élevé, plus la solution est basique.
- Notion de pKa:
- Le pKa est le logarithme négatif de la constante de dissociation (Ka) d'un acide.
- Le pKa d'un acide est le pH auquel l'acide est à moitié ionisé.
- l'effet du sel sur la dissociation:
- L'ajout d'un sel peut influencer la dissociation des acides et des bases.
- Système tampons (Buffer):
- Les tampons sont des solutions qui résistent aux changements de pH lorsqu'on ajoute de faibles quantités d'acide ou de base.
- Ils sont généralement des mélanges équimolaires d'un acide faible et de sa base conjuguée.
- Le pH optimal d'un tampon se situe au voisinage de pKa
- La plage effective d'un tampon est de 1 unité de pH supérieure ou inférieure à pKa
Production acide
- L'organisme produit des déchets acides lors du métabolisme.
- La combustion complète produit du CO2 et de l'eau.
- La combustion incomplète produit des acides organiques, comme l'acide lactique.
Mécanismes de régulation du pH
- Défense locale (tampons):
- Les tampons permettent de neutraliser les charges acides immédiatement après qu'elles soient produites.
- Leur concentration est limitée (450 mEq pour les bicarbonates, 450 mEq pour les protéines)
- Régulation respiratoire:
- Les poumons éliminent le dioxyde de carbone (CO2), qui est un acide.
- Plus de CO2 produit = plus d'acide = diminution du pH.
- Une diminution du pH déclenche une augmentation du rythme respiratoire pour éliminer davantage de CO2 et restaurer le pH.
- Le rôle de l'hémoglobine est crucial dans le transport du CO2.
- Régulation rénale:
- Les reins excrétent les déchets acides et réabsorbent les bicarbonates.
- Le rein produit de l'ammoniac (NH3) pour aider à éliminer l'excès d'ions H+.
Troubles de l'équilibre acido-basique
- Acidose:
- Augmentation des ions H+ ou perte de bases.
- Types: respiratoire, métabolique
- Alcalose:
- Diminution des ions H+ ou excès de bases.
- Types : respiratoire, métabolique
Outils d'interprétation des troubles acido-basiques
- Gaz du sang artériels (pH, pCO₂ et HCO3-).
- Ionogramme sanguin (Na+, Cl-, autres électrolytes).
- Paramètres calculés (TA, SIDa, SIDe, SIG).
- Analyses urinaires (pH, électrolytes)
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Description
Ce quiz explore les principes de l'équilibre acido-basique et son importance pour le fonctionnement cellulaire. Vous découvrirez la définition des acides et des bases, ainsi que le rôle de la constante de dissociation (Ka). Préparez-vous à tester vos connaissances sur le pH et l'acidité des solutions.
