Questions and Answers
Qual é o valor da variação de entalpia na reação entre C (grafite) e O2 para formar CO2?
Qual é a característica da reação de dissolução do cloreto de sódio em água, considerando que ∆H = -0,9 kcal/mol?
Em qual das reações o reagente apresenta menor energia que o produto?
O que indica um valor de ∆H positivo em uma reação?
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Qual das opções representa uma reação com variação de entalpia negativa?
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Qual das afirmações sobre o grafite e o diamante está correta?
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O que caracteriza uma reação endotérmica?
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Na reação de formação de CO2 a partir de O2 e C, qual é a razão para que o grafite seja mais estável que o diamante?
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Qual é a entalpia de reação para a formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio?
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Qual a natureza da reação onde 2 NH3 (g) se decompõe em N2 (g) e 3 H2 (g)?
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Qual o estado físico que libera a maior quantidade de energia durante a transição para sólido?
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O que representa a variação de entalpia para a mudança de fase de gás para líquido de água?
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Qual é a influência dos estados físicos na entalpia de reações?
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O que indica uma variação de entalpia negativa (∆H < 0) em uma reação?
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Em um processo endotérmico, o que geralmente ocorre com a entalpia?
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Qual das opções representa uma reação exotérmica com variação de entalpia correta?
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Qual fator pode afetar a variação de entalpia em uma reação química?
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O que acontece com a entalpia quando uma reação é realizada sob pressão constante?
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Qual é a relação correta entre entalpia e calor absorvido em uma reação endotérmica?
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Qual é a implicação de um ∆H positivo de 130 kJ em uma reação?
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Qual é a interpretação correta de uma equação termoquímica que apresenta ∆H = -291,8 kJ/mol?
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Study Notes
Equação Termoquímica
- As reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas, dependendo da variação de entalpia (ΔH).
- Exemplo de reação exotérmica: N2(g) + 3H2(g) 🡪 2NH3(g) + 92,2 kJ (energia liberada).
- Exemplo de reação endotérmica: 2NH3(g) + 92,2 kJ 🡪 N2(g) + 3H2(g) (energia absorvida).
- A variação de entalpia para as reações é dada por ΔH = -92,2 kJ (exotérmico) e ΔH = +92,2 kJ (endotérmico).
Influência dos Estados Físicos na Entalpia
- O estado físico da água (H2O) influencia seu valor de entalpia:
- Sólido: ΔH3 = -292,6 kJ/mol
- Líquido: ΔH2 = -286,6 kJ/mol
- Vapor: ΔH1 = -242,9 kJ/mol
- A maior liberação de energia ocorre na transição de gasoso para sólido.
Cálculos de Variação de Entalpia
- Cálculo da variação de entalpia na mudança de estado físico:
- ΔHvap. = ΔH1 - ΔH2 = -242,9 - (-286,6) = +43,7 kJ/mol.
- A variação ΔH é utilizada para determinar se o processo é exotérmico ou endotérmico.
Reações Químicas e Entalpia
- A variação da entalpia (ΔH) pode ser negativa (exotérmica) ou positiva (endotérmica).
- Exemplo de calor liberado em reações:
- A2(g) + B2(g) 🡪 2AB(g) com ΔH negativa significa que a reação é exotérmica e libera calor.
Exercícios e Exemplos
- Dissolução de NaCl em água resulta em ΔH = -0,9 kcal/mol, indicando uma reação exotérmica.
- Comparação de estados alotrópicos:
- Grafo: C (grafite) + O2(g) 🡪 CO2(g) ΔH = -393,1 kJ/mol.
- Diamante: C (diamante) + O2(g) 🡪 CO2(g) ΔH = -395,0 kJ/mol, sendo o grafite mais estável.
Considerações Finais
- Nas reações endotérmicas, o reagente possui menor energia em relação ao produto apenas quando ΔH é positivo.
- Importância dos estados físicos e alotrópicos na determinação da entalpia de reações químicas.
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Description
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