Podcast
Questions and Answers
Qual é o valor da variação de entalpia na reação entre C (grafite) e O2 para formar CO2?
Qual é o valor da variação de entalpia na reação entre C (grafite) e O2 para formar CO2?
- -286,6 kJ/mol
- -395,0 kJ/mol
- -393,1 kJ/mol (correct)
- +6,0 kJ/mol
Qual é a característica da reação de dissolução do cloreto de sódio em água, considerando que ∆H = -0,9 kcal/mol?
Qual é a característica da reação de dissolução do cloreto de sódio em água, considerando que ∆H = -0,9 kcal/mol?
- Adiabática
- Exotérmica (correct)
- Isotérmica
- Endotérmica
Em qual das reações o reagente apresenta menor energia que o produto?
Em qual das reações o reagente apresenta menor energia que o produto?
- C(diamante) 🡪 C(grafite)
- C(grafite) + O2 (g) 🡪 CO2 (g)
- H2O (g) 🡪 H2O (l)
- ½ Cl2 (g) 🡪 Cl (g) (correct)
O que indica um valor de ∆H positivo em uma reação?
O que indica um valor de ∆H positivo em uma reação?
Qual das opções representa uma reação com variação de entalpia negativa?
Qual das opções representa uma reação com variação de entalpia negativa?
Qual das afirmações sobre o grafite e o diamante está correta?
Qual das afirmações sobre o grafite e o diamante está correta?
O que caracteriza uma reação endotérmica?
O que caracteriza uma reação endotérmica?
Na reação de formação de CO2 a partir de O2 e C, qual é a razão para que o grafite seja mais estável que o diamante?
Na reação de formação de CO2 a partir de O2 e C, qual é a razão para que o grafite seja mais estável que o diamante?
Qual é a entalpia de reação para a formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio?
Qual é a entalpia de reação para a formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio?
Qual a natureza da reação onde 2 NH3 (g) se decompõe em N2 (g) e 3 H2 (g)?
Qual a natureza da reação onde 2 NH3 (g) se decompõe em N2 (g) e 3 H2 (g)?
Qual o estado físico que libera a maior quantidade de energia durante a transição para sólido?
Qual o estado físico que libera a maior quantidade de energia durante a transição para sólido?
O que representa a variação de entalpia para a mudança de fase de gás para líquido de água?
O que representa a variação de entalpia para a mudança de fase de gás para líquido de água?
Qual é a influência dos estados físicos na entalpia de reações?
Qual é a influência dos estados físicos na entalpia de reações?
O que indica uma variação de entalpia negativa (∆H < 0) em uma reação?
O que indica uma variação de entalpia negativa (∆H < 0) em uma reação?
Em um processo endotérmico, o que geralmente ocorre com a entalpia?
Em um processo endotérmico, o que geralmente ocorre com a entalpia?
Qual das opções representa uma reação exotérmica com variação de entalpia correta?
Qual das opções representa uma reação exotérmica com variação de entalpia correta?
Qual fator pode afetar a variação de entalpia em uma reação química?
Qual fator pode afetar a variação de entalpia em uma reação química?
O que acontece com a entalpia quando uma reação é realizada sob pressão constante?
O que acontece com a entalpia quando uma reação é realizada sob pressão constante?
Qual é a relação correta entre entalpia e calor absorvido em uma reação endotérmica?
Qual é a relação correta entre entalpia e calor absorvido em uma reação endotérmica?
Qual é a implicação de um ∆H positivo de 130 kJ em uma reação?
Qual é a implicação de um ∆H positivo de 130 kJ em uma reação?
Qual é a interpretação correta de uma equação termoquímica que apresenta ∆H = -291,8 kJ/mol?
Qual é a interpretação correta de uma equação termoquímica que apresenta ∆H = -291,8 kJ/mol?
Study Notes
Equação Termoquímica
- As reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas, dependendo da variação de entalpia (ΔH).
- Exemplo de reação exotérmica: N2(g) + 3H2(g) 🡪 2NH3(g) + 92,2 kJ (energia liberada).
- Exemplo de reação endotérmica: 2NH3(g) + 92,2 kJ 🡪 N2(g) + 3H2(g) (energia absorvida).
- A variação de entalpia para as reações é dada por ΔH = -92,2 kJ (exotérmico) e ΔH = +92,2 kJ (endotérmico).
Influência dos Estados Físicos na Entalpia
- O estado físico da água (H2O) influencia seu valor de entalpia:
- Sólido: ΔH3 = -292,6 kJ/mol
- Líquido: ΔH2 = -286,6 kJ/mol
- Vapor: ΔH1 = -242,9 kJ/mol
- A maior liberação de energia ocorre na transição de gasoso para sólido.
Cálculos de Variação de Entalpia
- Cálculo da variação de entalpia na mudança de estado físico:
- ΔHvap. = ΔH1 - ΔH2 = -242,9 - (-286,6) = +43,7 kJ/mol.
- A variação ΔH é utilizada para determinar se o processo é exotérmico ou endotérmico.
Reações Químicas e Entalpia
- A variação da entalpia (ΔH) pode ser negativa (exotérmica) ou positiva (endotérmica).
- Exemplo de calor liberado em reações:
- A2(g) + B2(g) 🡪 2AB(g) com ΔH negativa significa que a reação é exotérmica e libera calor.
Exercícios e Exemplos
- Dissolução de NaCl em água resulta em ΔH = -0,9 kcal/mol, indicando uma reação exotérmica.
- Comparação de estados alotrópicos:
- Grafo: C (grafite) + O2(g) 🡪 CO2(g) ΔH = -393,1 kJ/mol.
- Diamante: C (diamante) + O2(g) 🡪 CO2(g) ΔH = -395,0 kJ/mol, sendo o grafite mais estável.
Considerações Finais
- Nas reações endotérmicas, o reagente possui menor energia em relação ao produto apenas quando ΔH é positivo.
- Importância dos estados físicos e alotrópicos na determinação da entalpia de reações químicas.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Teste seus conhecimentos sobre equações termoquímicas e a variação de entalpia em reações químicas. Aprenda a distinguir entre reações exotérmicas e endotérmicas, além de como os estados físicos influenciam a entalpia. Faça esse quiz para consolidar suas noções sobre o tema!
