Enlace Covalente y Diagramas de Lewis

Enlace Covalente

• Se crea cuando se combinan átomos de elementos no metálicos.
• Los átomos alcanzan la configuración electrónica de gas noble.
• Esto se da al compartir electrones.
• El enlace covalente se forma debido a los electrones compartidos.
• Lewis propuso representar estos enlaces usando símbolos de los elementos y puntos para los electrones de valencia.
• En un diagrama de Lewis, cada par de electrones compartidos se representa con una raya entre los átomos.

Ejemplos de Enlaces Covalentes

• Átomos de cloro (Cl): Cada átomo tiene 7 electrones de valencia (configuración electrónica 3s2 3p5).
• Al compartir un par de electrones, forman un enlace covalente simple, creando la molécula Cl2.
• Átomos de oxígeno (O): Cada átomo tiene 6 electrones de valencia (configuración electrónica 2s2 2p4).
• Al compartir dos electrones, forman un enlace covalente doble, creando la molécula O2.
• Átomos de nitrógeno (N): Cada átomo tiene 5 electrones de valencia (configuración electrónica 2s2 2p3).
• Al compartir tres pares de electrones, forman un enlace covalente triple, formando la molécula N2.
• El enlace covalente triple es más fuerte que el doble, y este a su vez es más fuerte que el simple.

Enlaces Covalentes entre Distintos Elementos

• En las representaciones de Lewis, se usan diferentes símbolos (punto y x) para distinguir los electrones de valencia de los átomos de diferentes elementos.
• Ejemplo: Hidrógeno (H) y Oxígeno (O) forman un enlace covalente simple, creando la molécula H2O.
• Ejemplo: Carbono (C) forma cuatro enlaces covalentes simples con Hidrógeno, dando lugar a CH4.
• En una misma molécula covalente pueden existir distintos tipos de enlaces covalentes.
• Ejemplo: COCl2 tiene un enlace covalente doble (C=O) y dos enlaces covalentes simples (C-Cl).

Fórmulas Moleculares y Sustancias Covalentes

• La fórmula de una molécula indica el número de átomos de cada elemento que la forman, no solo su proporción.
• Ejemplo: La molécula de agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) es H2O2.
• Algunas sustancias covalentes forman cristales.
• En estos cristales, un número indeterminado de átomos se une mediante enlaces covalentes.

Ejemplos de Cristales Covalentes

• Diamante: Cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono con enlaces covalentes.
  • Es un cristal perfecto, incoloro, el material más duro y aislante eléctrico.
• Grafito: Cada átomo de carbono se une a tres átomos de carbono con enlaces covalentes, formando capas.
  • A cada átomo le queda un electrón libre, lo que le da su color oscuro y la capacidad de conducir electricidad.
• Sílice (cuarzo o arena): Su fórmula es SiO2.
  • Todos los átomos están unidos por enlaces covalentes, formando una red cristalina tridimensional.
  • Es dura y aislante de la electricidad.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

• Dependen de si forman cristales o moléculas.
• Cristales covalentes:
  • Sólidos a temperatura ambiente.
  • Elevados puntos de fusión.
  • Duros.
  • No conducen la electricidad (excepto el grafito).
• Sustancias moleculares:
  • Pueden ser sólidos, líquidos o gases.
  • Blandas y resistentes a los golpes.
  • No conducen la electricidad (excepto el grafito).