186 Questions
Wat stel die x-as voor in die grafiese voorstelling van 'n chemiese reaksie?
Die verloop van die reaksie, vanaf die reaktante na die produkte
Wat stel die verskil in hoogte tussen die reaktante (begin) en produkte (einde) voor?
Die verandering in entalpe (ΔH) van die reaksie
Wat stel die hoogtepunt op die kromme voor?
Die geaktiveerde kompleks
Wat stel die area onder die kromme voor vanaf die reaktante tot by die hoogtepunt?
Die aktiveringsenergie van die reaksie
Hoe verskil die grafiese voorstelling van 'n gekataliseerede reaksie van 'n ongekataliseeerde reaksie?
Die begin- en eindpunte is dieselfde, maar die piek is laer
Wat kan afgelei word uit die verskil in energievlakke tussen die produkte en reaktante?
Die verandering in entalpe (ΔH) van die reaksie
Wat is die belangrikste verskil tussen exotermiese en endotermiese reaksies?
Die energie vloei uit die stelsel in die omgewing.
Wat is die definisie van aktiveringsenergie (Ea)?
Die minimum energie wat nodig is vir reaktante om 'n chemiese reaksie te ondergaan.
Watter soort katalis verlaag die aktiveringsenergie en versnel die reaksie sonder om verbruik te word?
Positiewe katalis
Wat is die kenmerk van 'n geaktiveerde kompleks?
'n Tussentydse rangskikkink van atome waar ou bindinge breek en nuwe bindinge vorm.
Wat gebeur met die reaksietempo wanneer die aktiveringsenergie toeneem?
Dit vertraag.
'n Endotermiese reaksie absorbeer of vrygestel energie?
Absorbeer
Wat is die funksie van 'n negatiewe katalis?
'n Katalis wat die aktiveringsenergie verhoog.
'n Exotermiese reaksie vrygestel of absorbeer energie?
'n Reaksie wat energie vrygestel.
'n Positiewe katalis verlaag of verhoog die aktiveringsenergie?
'n Positiewe katalis verlaag die aktiveringsenergie.
'n Geaktiveerde kompleks bestaan ___________.
'n Tussentydse toestand tussen reaktante en produkte.
Watter van die volgende stellings beskryf 'n endotermiese reaksie die beste?
Dit is 'n reaksie waar energie geabsorbeer word
Watter van die volgende reaksies is 'n voorbeeld van 'n eksotermiese reaksie?
Die verbranding van hout
Wat is die konvensie vir die aanduiding van 'n endotermiese reaksie in terme van die entalpiewaarde (ΔH)?
ΔH word aangedui met 'n positiewe waarde
Wat is die belangrikste oorweging wanneer die energieverandering in 'n reaksie begryp moet word?
Al die bogenoemde opsies is belangrik
Watter van die volgende is 'n kenmerk van 'n eksotermiese reaksie?
Die temperatuur van die omgewing styg
Waarom is dit belangrik om te weet of 'n reaksie endotermies of eksotermies is?
Om te bepaal of die reaksie energie sal absorbeer of vrystel
Wat is die konvensie vir die aanduiding van 'n eksotermiese reaksie in terme van die entalpiewaarde (ΔH)?
ΔH word aangedui met 'n negatiewe waarde
Watter van die volgende is 'n voorbeeld van 'n endotermiese reaksie?
Die fotosinteseproses in plante
Wat is die belangrikste verskil tussen endotermiese en eksotermiese reaksies?
Endotermiese reaksies absorbeer energie, terwyl eksotermiese reaksies energie vrystel
Watter van die volgende is 'n praktiese oorweging wanneer eksotermiese reaksies in industriële prosesse plaasvind?
Verkoelingsstelsels om oortollige hitte te bestuur
Wat is die definisie van die hitte van reaksie, aangedui as H?
Al die bogenoemde is korrek.
Wat is die hoofkenmerk van eksotermiese reaksies?
Al die bogenoemde.
Watter tipe reaksies is tipiese voorbeelde van eksotermiese reaksies?
Al die bogenoemde.
Wat is die oorsaak van die energievrystellling in eksotermiese reaksies?
Die energie benodig om bindings in die reaktante te breek is minder as die energie vrygestel wanneer nuwe bindings in die produkte vorm.
Wat is die kenmerk van die H-waarde in eksotermiese reaksies?
H is negatief.
Wat is die definisie van 'n endotermiese reaksie?
Endotermiese reaksies is prosesse wat energie van die omgewing absorbeer.
Wat is die kenmerk van 'n endotermiese reaksie?
Temperatuurvermindering van die omgewing.
Wat is die teken van H in 'n endotermiese reaksie?
H is positief.
Wat is 'n voorbeeld van 'n endotermiese reaksie?
Fotosintese in plante.
Hoe kan 'n reaksie as endotermies of eksotermiese geklassifiseer word?
Volgens die teken van H - negatief vir eksotermiese, positief vir endotermiese.
Wat is die rede vir die klassifikasie van reaksies as eksotermiese of endotermies?
Die klassifikasie is gebaseer op die energievloei tussen die sisteem en die omgewing.
Wat is die belang van die begrip of 'n reaksie eksotermiese of endotermies is?
Dit is belangrik vir industrile toepassings en veiligheidskwessies.
Hoe word die energievlakke in 'n endotermiese reaksie grafies voorgestel?
Die energievlak bereik 'n piek by die geaktiveerde kompleks en daal dan na die produkte.
Wat is die hoofkenmerk van 'n endotermiese reaksie?
Dit absorbeer energie.
Watter een van die volgende is 'n voorbeeld van 'n eksotermiesereaksie?
Verbranding van brandstowwe
Wat is die rol van 'n katalisator in chemiese reaksies?
Dit verminder die aktiveringsenergie.
Watter stelling is korrek oor die wet van behoud van energie in chemiese reaksies?
Energie kan nie geskep of vernietig word nie, dit verander net van een vorm na 'n ander.
Wat word bedoel met die 'geaktiveerde kompleks' in 'n chemiese reaksie?
Dit is die onstabiele tussenstadium waar bindings breek en vorm.
Watter een van die volgende stellings oor aktiveringsenergie is onwaar?
Dit is dieselfde vir alle reaksies, ongeag die katalisator.
Wat is die hoofdoel van die gebruik van katalisators in industriële chemiese prosesse?
Om die reaksiesnelheid te verhoog terwyl energieverbruik verminder word.
Watter een van die volgende vergelykings is korrek vir 'n eksotermiesereaksie?
Reaktante → Produkte − $\Delta$H
Wat illustreer die grafiese voorstelling van 'n reaksieprofiel?
Die energieverandering gedurende die reaksie se verloop.
Watter een van die volgende is 'n voorbeeld van 'n katalisator wat in biologies sisteme voorkom?
Ensieme
Wat is die belangrikste kenmerk van 'n eksotermiese reaksie?
Energie word vrygestel tydens die reaksie.
Wat is die teken van $\Delta H$ in 'n endotermiese reaksie?
Positief
Wat is die hoofverskil tussen eksotermiese en endotermiese reaksies?
Die teken van $\Delta H$.
Wat is die doel van die gebruik van katalisators in industriële chemiese prosesse?
Om die aktiveringsenergie te verlaag en die reaksietempo te versnel.
Wat is die definisie van die hitte van reaksie, aangedui as $\Delta H$?
Die verskil tussen die energie benodig om bindings in reaktante te breek en die energie vrygestel wanneer nuwe bindings in produkte vorm.
Wat is 'n voorbeeld van 'n eksotermiese reaksie?
Verbranding van hout
In endotermiese reaksies, wat gebeur met die temperatuur van die omgewing?
Die temperatuur neem af.
Wat is die teken van die entalpiewaarde (ΔH) in 'n endotermiese reaksie?
Positief
Wat illustreer die hoogtepunt op die kromme in die grafiese voorstelling van 'n endotermiese reaksie?
Die aktiveringsenergie
Wat is die belangrikste verskil tussen endotermiese en eksotermiese reaksies?
Die teken van ΔH
Watter van die volgende is 'n voorbeeld van 'n endotermiese reaksie?
Fotosintese in plante
Wat is die hoofkenmerk van 'n endotermiese reaksie?
Energie word geabsorbeer.
Wat is die belangrikste rede vir die klassifikasie van reaksies as eksotermiese of endotermies?
Om die energievloei tussen die stelsel en die omgewing te begryp.
Wat is die definisie van 'n endotermiese reaksie?
Reaksies waar energie geabsorbeer word.
Wat is die kenmerk van die energievlakke in 'n endotermiese reaksie se grafiese voorstelling?
Die reaktante het 'n laer energievlak as die produkte.
Wat is die belangrikste oorweging wanneer die energieverandering in 'n reaksie begryp moet word?
Die teken van ΔH.
Wat is die doel van 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Om die aktiveringsenergie van die reaksie te verlaag.
Watter tipe katalis verhoog die aktiveringsenergie en vertraag die reaksie?
Negatiewe katalis
Wat gebeur met die omgewing rondom 'n eksotermiese reaksie?
Dit word warmer.
Hoe word die aktivasie-energie (Ea) van 'n reaksie beïnvloed deur 'n katalis?
Dit verlaag die Ea.
Wat dui 'n negatiewe waarde vir ΔH aan in 'n chemiese reaksie?
Die reaksie is eksotermies.
'n Geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie is _____________.
'n Tussentydse stadium tussen reaktante en produkte.
'n Reaksie wat deur 'n positiewe katalis versnel word, sal _____________.
'n Laer aktivasie-energie hê.
'n Endotermiese reaksie absorbeer _____________.
'n Hoë hoeveelheid energie.
'n Positiewe katalis in 'n chemiese reaksie doen wat?
Verminder die aktiveringsenergie.
Wat stel die area onder die kromme van die reaktante tot by die hoogtepunt voor?
Die aktiveringsenergie ($E_a$) van die reaksie
Hoe verskil die grafiese voorstelling van 'n gekataliseerede reaksie van 'n ongekataliseerede reaksie?
Die gekataliseerede reaksie het 'n laer hoogtepunt
Wat is die hoofkenmerk van 'n geaktiveerde kompleks?
Dit het 'n hoër energievlak as die reaktante en produkte
Wat illustreer die grafiese voorstelling van 'n reaksieprofiel?
Die energievlakke van die reaktante, geaktiveerde kompleks en produkte
Wat is die kenmerk van 'n endotermiese reaksie?
Dit absorbeer energie van die omgewing
Wat is die konvensie vir die aanduiding van 'n endotermiese reaksie in terme van die entalpiewaarde ($\Delta H$)?
$\Delta H > 0$
Watter van die volgende stellings is waar vir 'n endotermiese reaksie?
Dit absorbeer energie van die omgewing.
Watter van die volgende is die korrekte konvensie vir die aanduiding van 'n eksotermiese reaksie se entalpiewaarde (ΔH)?
ΔH is negatief
Wat is die hoofdoel van die gebruik van katalisators in industriële chemiese prosesse?
Om die aktiveringsenergie te verminder en die reaksietempo te verhoog.
Watter van die volgende is 'n kenmerk van 'n eksotermiese reaksie?
Energie word vrygestel in die vorm van hitte, lig of klank.
Wat stel die hoogtepunt op die reaksieprofiel-kromme voor?
Die geaktiveerde kompleks.
Wat is die hoofkenmerk van 'n endotermiese reaksie?
Dit absorbeer energie van die omgewing.
Watter van die volgende is 'n voorbeeld van 'n endotermiese reaksie?
Fotosintese in plante.
Wat is die oorsaak van die energievrystellling in eksotermiese reaksies?
Die energie wat vrygestel word wanneer nuwe bindinge in die produkte gevorm word, is groter as die energie wat benodig word om bindinge in die reaktante te breek.
Wat is die definisie van die hitte van reaksie, aangedui as $\Delta H$?
Die energie wat vrygestel of geabsorbeer word tydens 'n chemiese reaksie.
Wat is die teken van $\Delta H$ in 'n endotermiese reaksie?
Positief
Wat is die hoofverskil tussen 'n endotermiese en 'n eksotermiese reaksie?
Endotermiese reaksies absorbeer energie, terwyl eksotermiese reaksies energie vrystel.
Wat is die rol van 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Om die aktiveringsenergie te verlaag en dus die reaksietempo te versnel.
Wat stel die hoogtepunt op die reaksieprofiel voor?
Die aktiveringsenergie (E).
Wat is die definisie van 'n endotermiese reaksie?
'n Reaksie waar energie van die omgewing geabsorbeer word.
Wat is die kenmerk van 'n geaktiveerde kompleks?
Dit is 'n onstabiele tussenstadium waar die bindings van die reaktante breek en nuwe bindings in die produkte vorm.
Watter een van die volgende is 'n voorbeeld van 'n endotermiese reaksie?
Die fotosintese in plante.
Wat is die konvensie vir die aanduiding van 'n eksotermiese reaksie in terme van die entalpiewaarde (H)?
H < 0
Wat is die hooffunksie van katalisators in industrile chemiese prosesse?
Om die aktiveringsenergie te verlaag en sodoende die reaksietempo te verhoog, terwyl energieverbruik verminder word.
Wat is die belangrikste verskil tussen endotermiese en eksotermiese reaksies?
Endotermiese reaksies absorbeer energie, terwyl eksotermiese reaksies energie vrystel.
Watter een van die volgende is 'n gevolg van 'n eksotermiese reaksie?
Die energie-onttrekking uit die omgewing is waarneembaar as hitte, lig of klank.
Wat is die belangrikste verskil tussen 'n endotermiese en 'n eksotermiese reaksie?
Die teken van die entalpiewaarde $\Delta H$.
Watter een van die volgende is 'n voorbeeld van 'n eksotermiese reaksie?
Verbranding van hout.
Wat is die hoofdoel van die gebruik van 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Om die aktiveringsenergie van die reaksie te verlaag.
Wat is die definisie van die hitte van reaksie, aangedui as $\Delta H$?
Die verskil tussen die totale energie wat benodig word om bindings in die reaktante te breek en die totale energie wat vrygestel word wanneer nuwe bindings in die produkte gevorm word.
Wat is die gevolg van 'n eksotermiese reaksie op die omgewing?
Dit laat die omgewing warmer word.
Wat is die hoofdoel van katalise in chemiese reaksies?
Om die aktiveringsenergie te verlaag en die reaksie te versnel.
Watter tipe katalis verhoog die aktiveringsenergie van 'n reaksie en vertraag dit?
Negatiewe katalis
Wat is die doel van 'n geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie?
Dit verteenwoordig 'n tussenfase tussen reaktante en produkte.
'n Reaksie wat deur 'n negatiewe katalis beïnvloed word, sal _______.
Vertraag word
'n Eksotermiese reaksie onttrek _______ aan sy omgewing.
Energie
Wat is die impak van 'n positiewe katalis op 'n chemiese reaksie?
'n Positiewe katalis versnel die reaksie.
'n Geaktiveerde kompleks bestaan _________.
'n Tussenfase tussen reaktante en produkte.
'n Kataliseerde reaksie het _______ as 'n ongekataliseerde reaksie.
'n Laer aktiveringsenergie
'n Endotermiese reaksie vereis _________ om plaas te vind.
'n Absorpsie van energie
Wat stel die area onder die kromme van reaktante tot by die hoogtepunt voor?
Die aktiveringsenergie (Ea) van die reaksie
Hoe sal 'n gegewe reaksie se potensiële energiekromme beïnvloed word deur die byvoeging van 'n katalisator?
Die hoogte van die hoogtepunt sal verminder, maar die reaktante en produkte se vlakke sal dieselfde bly
Gesien $\Delta H$ die entalpiewaarde van 'n reaksie is, wat is die verband tussen die teken van $\Delta H$ en die aard van die reaksie (endoterm of eksoterm)?
Positiewe $\Delta H$ dui op 'n eksotermiese reaksie, negatiewe $\Delta H$ dui op 'n endotermiese reaksie
Wat is die primêre verskil tussen die potensiële energiekrommes van 'n endotermiese en 'n eksotermiese reaksie?
Die relatiewe energievlakke van die reaktante en produkte verskil
Gesien dat die geaktiveerde kompleks die hoogtepunt op die potensiële energiekromme voorstel, watter van die volgende stellings oor die geaktiveerde kompleks is onwaar?
Die geaktiveerde kompleks is termodinamies meer stabiel as die reaktante
Gesien dat die grafiese voorstelling die energieprofiel van 'n reaksie toon, watter van die volgende stellings oor die interpretasie van hierdie kromme is onwaar?
Die hoogte van die hoogtepunt verteenwoordig die aktiveringsenergie (Ea) van die reaksie
Wat is die energiebarrière wat oorkom moet word vir 'n reaksie om voort te gaan?
Energiedrempel
Wat is die momentane mengsel van reaktante en produkte by die piek van die energiedrempel gedurende 'n chemiese reaksie?
Aktive kompleks
Wat verteenwoordig die hoogtepunt op 'n grafiese voorstelling van 'n geaktiveerde kompleks?
Maksimum potensiële energiepunt
Wat is die belangrikste funksie van 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Verminder die energiedrempel
Hoe word 'n geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie beskryf?
'n Reaktiewe intermediêre stadium
Wat is die impak van 'n katalisator op 'n chemiese reaksie se aktiveringsenergie?
Verminder dit
'n Aktive kompleks het die hoogste ____________ langs die reaksiepad.
Potensiële energie
'n Grafiese voorstelling van 'n geaktiveerde kompleks sal ___________ verteenwoordig.
'n Intermediêre stadium tussen reaktante en produkte
'n Katalisator in 'n chemiese reaksie sal ____________ veroorsaak.
'n Verlaging in aktiveringsenergie
Hoe word 'n geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie beskryf?
'N spesifieke momentane mengsel van reaktante en produkte.
Wat is die belangrikste rede vir die klassifikasie van chemiese reaksies as eksotermiese of endotermies?
Om die temperatuurverandering in die omgewing te voorspel
Wat is die hoofverskil tussen eksotermiese en endotermiese reaksies in terme van energieverandering?
Eksotermiese reaksies vrystel energie, terwyl endotermiese reaksies energie absorbeer
Wat is die belangrikste kenmerk van 'n endotermiese reaksie?
Die stelsel absorbeer energie van die omgewing
Watter van die volgende is 'n voorbeeld van 'n endotermiese reaksie?
Elektroliese splitsing van water
Wat is die konvensie vir die aanduiding van die entalpiewaarde ($\Delta H$) vir 'n endotermiese reaksie?
$\Delta H > 0$
Wat is die grafiese voorstelling van die energievlakke in 'n endotermiese reaksie?
Die energievlak van die produkte is hor as di van die reaktante
Wat is die belangrikste rol van 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Om die aktiveringsenergie te verlaag en die reaksie te versnel
Wat is die definisie van 'n geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie?
Die toestand waar die reaktante die hoogste energievlak bereik
Watter van die volgende stellings is NIE korrek met betrekking tot endotermiese reaksies nie?
Dit vrygestel energie na die omgewing.
Watter van die volgende is NIE 'n kenmerk van eksotermiese reaksies nie?
Dit absorbeer energie van die omgewing.
Watter een van die volgende reaksies sal NIE 'n eksotermiese reaksie wees nie?
$\mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})
Watter van die volgende stellings is korrek met betrekking tot die aktiveringsenergie ($E_\mathrm{a}$) van 'n chemiese reaksie?
Dit is die energie wat benodig word om die reaktante te transformeer in produkte.
Watter van die volgende stellings is NIE korrek met betrekking tot die geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie nie?
Dit is 'n stabiele toestand wat bly voortbestaan.
Wat is die hoofrede waarom katalisators gebruik word in industrile chemiese prosesse?
Om die reaksietempo te verhoog.
Watter van die volgende stellings is NIE korrek met betrekking tot die grafiese voorstelling van 'n chemiese reaksie nie?
Die area onder die kromme vanaf die reaktante tot by die hoogtepunt stel die entalpieverandering voor.
Watter van die volgendestellings is korrek met betrekking tot die wet van behoud van energie in chemiese reaksies?
Die totale energie in die heelal bly konstant tydens 'n chemiese reaksie.
Wat is die hoofrede waarom dit belangrik is om te weet of 'n chemiese reaksie endotermies of eksotermies is?
Om die energiebehoeftes en -bestuur van die proses te bepaal.
Wat is die fundamentele verskil tussen die energieveranderinge in eksotermiese en endotermiese reaksies?
In eksotermiese reaksies word energie vrygestel, terwyl in endotermiese reaksies energie geabsorbeer word.
Wat stel die hoogtepunt op die potensiële energiekromme van 'n chemiese reaksie voor?
Die geaktiveerde kompleks van die reaksie.
Wat is die primêre doel van 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Om die reaksietempo te verhoog deur die aktiveringsenergie te verlaag sonder om die totale energieverandering te beïnvloed.
Wat is die verband tussen die teken van die entalpieverandering ($\Delta H$) en die aard van die reaksie (eksoterm of endoterm)?
'n Negatiewe $\Delta H$ dui op 'n eksotermiese reaksie, terwyl 'n positiewe $\Delta H$ 'n endotermiese reaksie aandui.
Wat is die definisie van die aktiveringsenergie ($E_\mathrm{a}$) in 'n chemiese reaksie?
Die minimum energie wat reaktante moet hê om 'n reaksie te begin.
Wat stel die area onder die kromme van die reaktante tot by die hoogtepunt (geaktiveerde kompleks) in die potensiële energiekromme van 'n chemiese reaksie voor?
Die aktiveringsenergie van die reaksie.
Watter een van die volgende stellings is nie korrek met betrekking tot die grafiese voorstelling van 'n chemiese reaksie nie?
Die area onder die kromme van reaktante tot by die piek stel die entalpie van die reaksie voor.
Wat is die hoofkenmerk van 'n geaktiveerde kompleks?
Dit is 'n onstabiele, vinnige oorgangstoestand by die hoogste energievlak.
Watter een van die volgende is nie 'n eienskap van 'n katalisator nie?
Dit veroorsaak dat die reaksie endotermies word.
Wat is die oorsaak van die energievrystellling in eksotermiese reaksies?
Die vorming van sterker intermolekulêre kragte in die produkte.
Wat is die impak van 'n negatiewe katalis op 'n chemiese reaksie?
Dit verhoog die aktiveringsenergie en vertraag die reaksie.
Wat kan afgelei word uit die verskil in energievlakke tussen die produkte en reaktante op die grafiese voorstelling?
Die entalpieverandering ($\Delta H$) van die reaksie.
'n Reaksie wat 'n groot hoeveelheid hitte genereer soos 'n brandende vuurtjie, sou waarskynlik geklassifiseer word as _________.
Eksotermies
'n Rationele agterliggende begrip is dat eksotermiese reaksies _________.
Die hoeveelheid energie benodig om produkte te vorm, oorskry nie die hoeveelheid wat vrygestel word nie.
Wat is die hoofverskil tussen eksotermiese en endotermiese reaksies?
Eksotermiese reaksies vrygestel energie, terwyl endotermiese reaksies absorbeer energie.
Wat is die doel van 'n geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie?
Dit is 'n intermediêre stap op pad na die eindproduk.
Hoe beïnvloed katalisators 'n chemiese reaksie?
Hulle versnel die reaksie sonder self verbruik te word.
Wat is die belangrikste funksie van 'n geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie?
Om as 'n tussengroep te dien tussen reaktante en produkte.
Watter tipe stowwe is negatiewe katalise (inhibitors) in 'n chemiese reaksie?
Stowwe wat die aktiveringsenergie van die reaksie verhoog.
Wat gebeur met die omgewing rondom 'n endotermiese reaksie?
Dit word koeler.
'n Geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie is _____________.
'n Tussengroep tussen beginprodukte en eindproduk
'n Positiewe katalis (katalisator) in 'n chemiese reaksie doen dit _____________.
'n Versnel die tempo van die reaksie
'n Kataliseerde reaksie het _______ as 'n ongekataliseerde reaksie.
'n Laer aktiveringsenergie
'n Endotermiese reaksie absorbeer energie. Watter effek sal dit hê op sy omgewing?
'n Vermindering in temperatuur
Wat verteenwoordig aktiveringsenergie (Ea) in 'n chemiese reaksie?
Die energie wat die reaksie oor die hoogtepunt van die aktiveringsenergie dra
Wat is die hoofdoel van 'n geaktiveerde kompleks in 'n chemiese reaksie?
Om tye van reaksie te verkort
Watter rol speel 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Versnel die tempo van die reaksie
Wat is die verband tussen aktiveringsenergie en reaksiereëls?
Hoe hoër die aktiveringsenergie, hoe stadiger die reaksie
Hoe kan 'n geaktiveerde kompleks beskryf word?
'n Tussentydse wanordelde rangskikking van atome
'n Grafiese voorstelling van 'n ongekataliseerde endotermiese reaksie sal ___________?
Begin op 'n lae energienooi en styg tot sy hoogtepunt en eindig laer as die beginpunt
'n Katalis in 'n chemiese reaksie sal ____________ veroorsaak.
'n Verlaging in aktiveringsenergie
'n Eksotermiese reaksie is gekenmerk deur _________?
'n Vrylating van energie aan sy omgewing
'n Grafiese voorstelling van 'n gekataliseerde eksotermiese reaksie sal ____________?
'n Laer piek vir aktiveringsenergie as ongekataliseerde, maar dieselfde eindpunt
Watter van die volgende is die primre verskil tussen die potensile energiekrommes van 'n endotermiese en 'n eksotermiese reaksie?
Die endotermiese kromme toon 'n toename in energie van reaktante na produkte, terwyl die eksotermiese kromme 'n afname toon.
Wat is die belangrikste funksie van 'n katalisator in 'n chemiese reaksie?
Om die aktiveringsenergie van die reaksie te verlaag sonder om self verbruik te word.
Wat is die hoofrede waarom dit belangrik is om te weet of 'n chemiese reaksie endotermies of eksotermies is?
Om die korrekte toerusting te kan kies en die nodige energietoevoormaatrels te kan tref vir die reaksie.
Wat is die hoofrede waarom katalisators gebruik word in industrile chemiese prosesse?
Om die reaksietempo te verhoog sonder om die termodinamiese ewewig van die reaksie te benvloed.
Watter van die volgende stellings is NIE korrek met betrekking tot endotermiese reaksies nie?
Energie word vrygestel na die omgewing tydens 'n endotermiese reaksie.
Wat is die grafiese voorstelling van die energievlakke in 'n endotermiese reaksie?
'n Kromme wat toon dat die reaktante 'n laer energievlak het as die produkte, met 'n hoogtepunt by die geaktiveerde kompleks.
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free
