Enantiomero en Química

Enantiomero

Química

• Un enantiómero es una de las dos formas isoméricas de una molécula que son imágenes especulares no superponibles entre sí.
• Se encuentran en compuestos con al menos un carbono quiral, que tiene cuatro sustituyentes diferentes.

Estereoisomería

• La estereoisomería se refiere a isómeros que comparten la misma fórmula molecular pero difieren en la disposición de los átomos en el espacio.
• Existen dos tipos principales de estereoisómeros:
  1. Enantiómeros: Imágenes especulares no superponibles.
  2. Diastereoisómeros: No son imágenes especulares y tienen diferentes propiedades físicas y químicas.

Importancia de los enantiómeros

• Los enantiómeros pueden tener propiedades químicas y biológicas diferentes; a menudo, solo uno de los enantiómeros es activo en sistemas biológicos.
• Ejemplos:
  • La talidomida, con un enantiómero que es un sedante y el otro que causa malformaciones.

Nomenclatura

• Se utilizan las designaciones "R" y "S" según las reglas de Cahn-Ingold-Prelog para clasificar la configuración de los carbonos quirales.

Proceso de separación

• La resolución enantiómera se refiere al proceso de separación de los enantiómeros en productos individuales.
• Métodos de separación incluyen:
  • Cromatografía en columna.
  • Cristalización fraccionada.
  • Uso de reactivos quiral.

Ejemplo

• Un ejemplo clásico es el ácido láctico, que tiene dos enantiómeros:
  • Ácido D-láctico (dextrorrotatorio).
  • Ácido L-láctico (levorrotatorio).

Aplicaciones

• La farmacología es uno de los campos donde el estudio de los enantiómeros es crucial debido a la especificidad de la actividad biológica de los enantiómeros.

Enantiómeros

• Los enantiómeros son moléculas que son imágenes especulares no superponibles.
• Su existencia se debe a la presencia de un carbono quiral, que tiene cuatro grupos diferentes unidos a él.

Estereoisómeros

• Los estereoisómeros son moléculas con la misma fórmula molecular, pero con diferente disposición espacial de sus átomos.
• Los dos tipos principales son:
  • Enantiómeros: Imágenes especulares no superponibles.
  • Diastereoisómeros: No son imágenes especulares, tienen diferentes propiedades físicas y químicas.

Importancia de los enantiómeros

• Los enantiómeros pueden tener efectos biológicos y químicos diferentes.
• A menudo, solo un enantiómero es activo en sistemas biológicos.
• Ejemplo: La talidomida, uno de sus enantiómeros es un sedante, mientras que el otro causa malformaciones.

Nomenclatura

• Se usan las designaciones "R" y "S" (reglas de Cahn-Ingold-Prelog) para clasificar la configuración de los carbonos quirales.

Separación de enantiómeros

• La resolución enantiomérica es el proceso de separar los enantiómeros.
• Los métodos más comunes incluyen:
  • Cromatografía en columna.
  • Cristalización fraccionada.
  • Uso de reactivos quirales.

Ejemplo

• El ácido láctico es un ejemplo clásico:
  • Ácido D-láctico (dextrorrotatorio).
  • Ácido L-láctico (levorrotatorio).

Aplicaciones

• La farmacología es un campo crucial para el estudio de los enantiómeros debido a la especificidad de los enantiómeros en la actividad biológica.

Nomenclatura de Sales

• Definición: Las sales son compuestos iónicos formados por la reacción entre un ácido y una base. Son compuestos neutros eléctricamente, compuestos por cationes (generalmente metálicos) y aniones (no metálicos o poliatómicos)
• Reglas generales para nombrar sales:
  • Se nombra primero el catión.
  • Se nombra después el anión.
  • Los aniones monoatómicos terminan en "-uro".
  • Los aniones poliatómicos con oxígeno terminan en "-ato" si tienen más oxígeno, o "-ito" si tienen menos.
  • Se indica el estado de oxidación del metal con números romanos en paréntesis cuando tiene más de uno.

Ejemplos de Nomenclatura de Sales

• Sal Simple: NaCl → cloruro de sodio
• Sal con Metal Variable: CuSO₄ → sulfato de cobre (II)
• Sal con Varios Aniones: Ca(NO₃)₂ → nitrato de calcio
• Sales Hidroácidas: Son sales derivadas de ácidos. Algunos ejemplos:
  • Ácido clorhídrico → Cloruro
  • Ácido sulfúrico → Sulfato
  • Ácido sulfuroso → Sulfito

Tipos Especiales de Sales

• Sales Dobles: Contienen dos cationes y un anión o viceversa. Ejemplo: KNaSO₄ → sulfato de potasio y sodio
• Sales Ternarias: Contienen tres elementos químicos. Ejemplo: Na2CO3 → carbonato de sodio
• Sales con Radicales: Cuando el anión es un radical poliatómico. Ejemplo: NH4Cl → cloruro de amonio

Importancia de la Nomenclatura en Química

• La nomenclatura correcta es fundamental para el estudio de la química.
• Permite una comunicación clara y precisa de los compuestos.
• Evita confusiones en la identificación de sustancias químicas.

Este cuestionario explora el concepto de enantiómeros dentro de la química, incluyendo su definición, importancia y la estereoisomería. Aprenderás sobre cómo los enantiómeros pueden tener propiedades químicas y biológicas distintas. Además, se mencionan ejemplos relevantes como la talidomida.