Elementi Chimici e Simboli

Gli elementi chimici

• Gli elementi chimici sono sostanze che non possono essere scomposte in altre sostanze più semplici.
• Attualmente sono noti 118 elementi.
• Alcuni elementi non esistono in natura, ma sono stati sintetizzati in laboratorio.
• Altri elementi, detti "elementi nativi", si trovano in natura allo stato puro, come oro, argento e platino.
• Questi elementi nativi possono anche trovarsi in forma di minerali cristallini, come zolfo e fosforo.
• Il carbonio, ad esempio, esiste in due forme diverse: diamante e grafite.

I simboli degli elementi

• Ogni elemento ha un simbolo chimico, un'abbreviazione che lo rappresenta universalmente.
• Il simbolo solitamente deriva dalla lettera iniziale (maiuscola) del nome latino dell'elemento (es. H per idrogeno, C per carbonio).
• Alcuni simboli sono formati da due lettere: la prima maiuscola e la seconda minuscola (es. He per elio, Zn per zinco).
• Il nome di alcuni elementi e i loro simboli non coincidono con il nome italiano (es. K per potassio, Cu per rame).
• I simboli chimici sono utilizzati nelle equazioni chimiche per abbreviare le formule.

La tavola periodica degli elementi

• La tavola periodica è uno schema che ordina gli elementi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche.
• Gli elementi sono disposti in 18 colonne verticali (gruppi) e 7 righe orizzontali (periodi).
• Gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili.
• La tavola periodica raggruppa gli elementi in metalli, non metalli e semimetalli.
• Gli elementi nei periodi mostrano proprietà che variano in modo graduale da sinistra a destra.
• Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi all'interno di un periodo variano in modo graduale da sinistra a destra.
• I gruppi principali nella tavola periodica sono detti metalli alcalini (gruppo 1), alcalino-terrosi (gruppo 2), alogeni (gruppo 17), e gas nobili (gruppo 18).

Le reazioni chimiche e la conservazione della massa

• Le reazioni chimiche trasformano sostanze (reagenti) in altre sostanze (prodotti).
• Le reazioni chimiche sono rappresentate con equazioni chimiche.
• La legge di conservazione della massa afferma che la massa totale delle sostanze prima di una reazione è uguale alla massa totale delle sostanze dopo la reazione.
• I coefficienti stechiometrici bilanciano le equazioni chimiche, garantendo che il numero di atomi di ogni elemento sia lo stesso sia nei reagenti che nei prodotti.
• L'equazione chimica si scrive con reagenti a sinistra e prodotti a destra, separati da una freccia che indica il verso della reazione.
• Si utilizza la simbologia chimica per rappresentare le reazioni e le sostanze.
• Possono essere utilizzati indicatori di stato come (g) per gas, (l) per liquidi, (s) per solidi e (aq) per soluzioni acquose.

Le formule chimiche

• Le formule chimiche rappresentano la composizione di un composto.
• Mostrano i simboli degli elementi e il numero di atomi.
• L'indice indica il numero di atomi di un particolare elemento in una molecola.
• I gruppi di atomi possono essere racchiusi tra parentesi.
• Se presenti, queste parentesi sono moltiplicate per un numero che indica quanti gruppi ci sono, come nell'esempio di solfato di alluminio (Al₂(SO₄)₃) dove 3 rappresenta il numero di gruppi solfato.

I composti

• I composti sono sostanze formate da due o più elementi uniti in rapporti definiti.
• Hanno proprietà diverse da quelle degli elementi che li compongono.
• Le sostanze possono essere naturali o artificiali.
• Le formule chimiche indicano composizione, proprietà.

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