Elektronenconfiguratie Quiz
60 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat geeft de elektronenconfiguratie van een atoom aan?

  • De verdeling van elektronen over energieniveaus (correct)
  • De kleur van het atoom
  • De temperatuur van het atoom
  • De totale massa van het atoom

Wat betekent een 'spin-up' voor een elektron?

  • Het elektron bevindt zich in een hogere orbitaal
  • Het elektron heeft de meeste energie
  • Er is een 90% kans om het elektron te vinden in een bepaalde positie (correct)
  • Het elektron is geladen met positieve energie

Hoe wordt een gepaard elektron in een orbitaal weergegeven?

  • Met één pijltje omlaag
  • Met twee pijltjes in tegenovergestelde richting (correct)
  • Met twee pijltjes die naar beneden wijzen
  • Met één pijltje omhoog

Welke configuratie is correct voor een natriumatoom?

<p>[10Ne] 3s1 (C)</p> Signup and view all the answers

Wat is het opbouwprincipe met betrekking tot elektronenconfiguratie?

<p>Bij het vullen van orbitalen worden altijd de laagste energie-niveaus als eerste gevuld (D)</p> Signup and view all the answers

Wat is de juiste symbolische voorstelling voor het 2p-subniveau?

<p>Het 2p-niveau heeft drie orbitalen: px, py en pz (C)</p> Signup and view all the answers

Wat toont de notatie '1s2' aan?

<p>De bezetting van een orbitaal met twee elektronen (D)</p> Signup and view all the answers

Welke stelling over de energieniveaus en orbitalen is juist?

<p>Orbitalen met lagere energie-inhoud worden volledig bezet voordat de hogere orbitalen worden aangeraakt (D)</p> Signup and view all the answers

Hoe verandert de aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen als de atoomstraal toeneemt?

<p>Het neemt kwadratisch af (C)</p> Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de ionstraal van een positief geladen ion vergeleken met de neutrale atoomstraal?

<p>Het is kleiner (D)</p> Signup and view all the answers

Welke verklaring is correct voor de toename van atoomstraal van links naar rechts in een periode?

<p>De kernlading neemt toe, waardoor aantrekkingskrachten groter worden (B)</p> Signup and view all the answers

Wat beschrijft het oxidatiegetal (OG) van een atoom?

<p>Het bindingsvermogen van een atoom (A)</p> Signup and view all the answers

Waarom hebben elementen uit het s-blok sterke metalen de neiging om elektronen af te geven?

<p>Ze willen een edelgasconfiguratie bereiken (A)</p> Signup and view all the answers

Hoe verandert de ionstraal van een negatief geladen ion vergeleken met de neutrale atoomstraal?

<p>Het is groter (C)</p> Signup and view all the answers

Wat is een andere mogelijkheid voor de oxidatiegetallen van atomen uit het p-blok?

<p>Ze kunnen verschillende oxidatiegetallen hebben. (C)</p> Signup and view all the answers

Wat verklaart de waarden van oxidatiegetallen?

<p>De stabiliteit van elektronenconfiguratie (C)</p> Signup and view all the answers

Wat is de ionstraal van het natrium-ion in vergelijking met de atoomstraal?

<p>Het is ongeveer de helft (B)</p> Signup and view all the answers

Hoeveel elektronen zijn er nodig voor Chlorine om zijn maximale oxidatiegetal te bereiken?

<p>7 elektronen (A)</p> Signup and view all the answers

Wat gebeurt er wanneer een hogere schil begint bij de opvulling van de elektronenconfiguratie?

<p>Een nieuwe periode in het PSE wordt begonnen. (B)</p> Signup and view all the answers

Welke configuratie hebben edelgassen in hun buitenste schil?

<p>ns² np6 (B)</p> Signup and view all the answers

Wat is een belangrijk kenmerk van de elementen in de B-groepen?

<p>Ze hebben 2 elektronen op de buitenste schil. (A)</p> Signup and view all the answers

Welk elektronenniveau wordt bezet bij de elementen van de lanthaniden?

<p>5f (D)</p> Signup and view all the answers

Wat is de groepsindeling voor de alkalimetalen (groep IA) op basis van hun elektronenconfiguratie?

<p>ns¹ (C)</p> Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de atoomstraal binnen een groep in het PSE van boven naar beneden?

<p>De atoomstraal neemt toe. (B)</p> Signup and view all the answers

Wat is de oorzaak dat moleculen van edelgassen meestal éénatomig zijn?

<p>Ze hebben een volwaardige elektronenconfiguratie. (A)</p> Signup and view all the answers

Hoe wordt de elektronenconfiguratie van het element ijzer (26Fe) meestal weergegeven?

<p>[18Ar] 4s² 3d⁶ (B)</p> Signup and view all the answers

Wat betekent het dat elementen in dezelfde groep dezelfde eigenschap delen?

<p>Ze hebben eenzelfde aantal elektronen in de buitenste schil. (B)</p> Signup and view all the answers

Wat beschrijft het concept van oxidatiegetallen?

<p>De lading die een atoom zou hebben na het winnen of verliezen van elektronen. (A)</p> Signup and view all the answers

Welk aantal groepen wordt weergegeven in het periodiek systeem?

<p>18 groepen (D)</p> Signup and view all the answers

Welke van de volgende groepen is een voorbeeld van een hoofdgroep in het PSE?

<p>Groep IVB (A)</p> Signup and view all the answers

Welke eigenschap is niet systematisch voorspelbaar op basis van de positie van een element in het PSE?

<p>Temperatuur (C)</p> Signup and view all the answers

Wat typeert de overgangselementen in het PSE?

<p>Ze hebben typisch een variabel oxidatietoestand. (D)</p> Signup and view all the answers

Wat is de werkelijke beknopte elektronenconfiguratie van chroom?

<p>[Ar] 3d^5 4s^1 (B)</p> Signup and view all the answers

Wat is de beknopte elektronenconfiguratie van zilver?

<p>[Kr] 4d^10 5s^1 (A)</p> Signup and view all the answers

Wat beschrijft de stabiliteitsregels in de elektronenconfiguratie?

<p>Ze leiden tot het ontstaan van onregelmatige elektronenconfiguraties. (B)</p> Signup and view all the answers

Waarom is de elektronenconfiguratie van chroom niet standaard?

<p>Het heeft extra stabiliteit in de d-orbitalen. (C)</p> Signup and view all the answers

Welke van deze uitspraken is waar over de elektronenconfiguratie van elementen in het PSE?

<p>De elementen zijn gerangschikt op basis van atoomnummer. (A)</p> Signup and view all the answers

Wat is de invloed van het aantal protonen op de elektronenconfiguratie?

<p>Het heeft invloed op de valentie-electronen. (B)</p> Signup and view all the answers

Wat is de betekenis van de shorthand notatie in elektronenconfiguratie?

<p>Het vereenvoudigt het schrijven van lange configuraties. (D)</p> Signup and view all the answers

Welke electronconfiguratie geldt voor atomen in hun grondtoestand?

<p>Alle atomen volgen het aufbau-principe. (D)</p> Signup and view all the answers

Wat veroorzaakt de onregelmatigheden in de elektronenconfiguraties van sommige elementen?

<p>De noodzaak voor extra stabiliteit. (D)</p> Signup and view all the answers

Wat is het doel van elektronenconfiguratie in de chemie?

<p>Het voorspellen van chemische reacties. (A)</p> Signup and view all the answers

Welke orbitale worden als eerste gevuld in de elektronenconfiguratie?

<p>4s-orbitalen. (B)</p> Signup and view all the answers

Bij welke van de volgende elementen is er sprake van een afwijking in de elektronenconfiguratie?

<p>Koper (Cu) (B)</p> Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de elektronen in een atoom wanneer het energie absorbeert?

<p>Ze worden geëxciteerd naar een hoger energieniveau. (B)</p> Signup and view all the answers

Welke stabiliteitsregel is voornamelijk van belang voor de d-blokken in het periodiek systeem?

<p>De stabiliteitsregel van d-orbitalen. (B)</p> Signup and view all the answers

Wat is de juiste volgorde van opvulling van de subniveaus tot en met schilnummer 3?

<p>1s → 2s → 2p → 3s → 3p (D)</p> Signup and view all the answers

Waarom is de configuratie van molybdeen [36Kr] 5s1 4d5 stabieler dan [36Kr] 5s2 4d4?

<p>Omdat als gevolg van inversie zowel het s- als het d-niveau half gevuld zijn. (C)</p> Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met chloor als het een elektron opneemt?

<p>Het vormt een Cl1--ion. (B)</p> Signup and view all the answers

Wat zegt de verbodsregel van Pauli over de elektronen in een atoom?

<p>Ze moeten van elkaar verschillen in hoofdniveau, magnetisch niveau of spin. (A)</p> Signup and view all the answers

Wat is een gevolg van de spreidingsregel van Hund?

<p>Ongepaarde elektronen bezetten eerst elk gelijksoortig orbitaal. (C)</p> Signup and view all the answers

Wat is waar over de energieniveaus van subniveaus vanaf de 3e schil?

<p>De energie-inhoud van subniveaus overlapt tussen verschillende hoofdkwantums. (B)</p> Signup and view all the answers

Hoeveel elektronen kunnen er maximaal in een orbitaal aanwezig zijn?

<p>Twee (B)</p> Signup and view all the answers

Wat is een kenmerk van de edelgasconfiguratie?

<p>Het heeft volledig gevulde orbitalen. (A)</p> Signup and view all the answers

Wat gebeurt er bij het verplaatsen van een elektron van een s-orbitaal naar een d-orbitaal?

<p>Dit leidt tot een half opgevuld of volledig opgevuld d-subniveau. (B)</p> Signup and view all the answers

Wat betekent het om de beknopte elektronenconfiguratie op te stellen?

<p>Het beperken tot de configuratie van de naaste edelgas. (D)</p> Signup and view all the answers

Wat is de elektronenconfiguratie van magnesium?

<p>1s2 2s2 2p6 3s2 (D)</p> Signup and view all the answers

Welke configuratie betreft het Cl1--ion?

<p>[10Ne] 3s2 3p6 (C)</p> Signup and view all the answers

Wat is het effect van het verliezen van een elektron door natrium?

<p>Het vormt een stabiel Na1+-ion. (A)</p> Signup and view all the answers

Wat is de correcte weergave van de elektronenconfiguratie van fluor?

<p>1s2 2s2 2p5 (B)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Elektronenconfiguratie

De verdeling van elektronen in een atoom over energieniveaus, subniveaus en orbitalen.

Hoofdniveau

De hoofdschil van een atoom waar elektronen zich bevinden, aangeduid met een cijfer.

Subniveau

De type orbitalen binnen hoofdniveaus, zoals s, p, d, en f.

Orbitaal

Een regio in de ruimte waar een elektron met een bepaalde waarschijnlijkheid kan worden aangetroffen.

Signup and view all the flashcards

Opbouwprincipe

Regel dat elektronen in de volgorde van oplopende energie aan orbitalen worden toegevoegd.

Signup and view all the flashcards

Regel van de minimale energie

Elektronen kiezen altijd het laagste beschikbare energieniveau.

Signup and view all the flashcards

Edelgasconfiguratie

Een vereenvoudigde notatie van elektronenconfiguratie met het symbool van een edelgas.

Signup and view all the flashcards

Paired electrons

Twee elektronen in hetzelfde orbitaal die tegengestelde spin hebben.

Signup and view all the flashcards

Wet van Coulomb

Kracht tussen kern en elektronen neemt kwadratisch af bij grotere atoomstralen.

Signup and view all the flashcards

Atoomstraal

De afstand van de kern tot de buitenste schil van elektronen.

Signup and view all the flashcards

Ionen

Atomen met een elektrische lading door het winnen of verliezen van elektronen.

Signup and view all the flashcards

Kationen

Positief geladen ionen die ontstaan door het verliezen van elektronen.

Signup and view all the flashcards

Anionen

Negatief geladen ionen die ontstaan door het opnemen van elektronen.

Signup and view all the flashcards

Oxidatiegetal (OG)

De waarde die het bindingsvermogen van een atoom aangeeft.

Signup and view all the flashcards

s-blok elementen

Elementen met lage elektronegativiteit en sterke metalen die elektronen afgeven.

Signup and view all the flashcards

p-blok elementen

Elementen met variabele oxidatiegetallen en verschillende elektronegativiteiten.

Signup and view all the flashcards

d- en f-blok elementen

Elementen met vaak uitzonderlijke oxidatiegetallen door stabiliteitsregels.

Signup and view all the flashcards

Periodes in PSE

Horizontale rijen in het PSE die overeenkomen met hoofdenergieniveaus.

Signup and view all the flashcards

Groepen in PSE

Verticale kolommen in het PSE met elementen met gelijke eigenschappen.

Signup and view all the flashcards

Edelgassen

Elementen uit groep 0 met een stabiele elektronenstructuur.

Signup and view all the flashcards

s-blok

Bevat elementen waarbij het laatste elektron in een s-orbitaal komt.

Signup and view all the flashcards

p-blok

Bevat elementen waarbij het laatste elektron in een p-orbitaal komt.

Signup and view all the flashcards

Nevengroepen

De B-groepen in het PSE, bevat overgangselementen.

Signup and view all the flashcards

Lanthaniden

Elementen die beginnen na lanthanum in het PSE, f-blok.

Signup and view all the flashcards

Actiniden

Elementen die beginnen na actinium in het PSE, f-blok.

Signup and view all the flashcards

Octetstructuur

Een stabiele configuratie van 8 elektronen in de buitenste schil.

Signup and view all the flashcards

Ionisatie-energie

De energie die nodig is om een elektron uit een atoom te verwijderen.

Signup and view all the flashcards

Atomair radius

De maat van een atoom, uitgedrukt als de afstand van de kern tot de buitenste elektronen.

Signup and view all the flashcards

Oxidatiegetal

De lading die een atoom kan verwerven of afgeven tijdens een chemische reactie.

Signup and view all the flashcards

Nieuwe IUPAC-richtlijnen

Bevat regels voor het nummeren van groepen in het PSE met Arabische cijfers.

Signup and view all the flashcards

Diagonalenregel

Een regel om opvulvolgorde van subniveaus te onthouden.

Signup and view all the flashcards

Volgorde van opvulling

De specifieke volgorde waarin elektronen in subniveaus worden geplaatst.

Signup and view all the flashcards

Energieniveaus

Diverse niveaus waar elektronen zich kunnen bevinden in een atoom.

Signup and view all the flashcards

Hund's Regel

Maximaal aantal ongepaarde elektronen in een subniveau voor stabiliteit.

Signup and view all the flashcards

Pauli-exclusieprincipe

Twee elektronen in dezelfde orbitaal hebben verschillende eigenschappen.

Signup and view all the flashcards

Beknopte elektronenconfiguratie

Een verkorte notatie voor elektronenconfiguratie met edelgasreferentie.

Signup and view all the flashcards

Inversie

Het proces waarbij een elektron van een s-orbitaal naar een d-orbitaal verplaatst voor stabiliteit.

Signup and view all the flashcards

Subniveau-overlapping

Subniveaus van lagere hoofdkwantum kunnen hogere energie hebben.

Signup and view all the flashcards

Verbodsregel van Pauli

Regel die stelt dat geen twee elektronen in een atoom exact gelijk kunnen zijn.

Signup and view all the flashcards

Kopperconfiguratie

Voorbeeld van inversie waarbij koper zijn 4s elektron verplaatst naar 3d.

Signup and view all the flashcards

Stabiliteit van elektronenconfiguraties

Configuraties met vol of halfgevuld zijn stabieler.

Signup and view all the flashcards

Elektronenconfiguratie Chroom

De daadwerkelijke elektronenconfiguratie van chroom is [Ar] 3d⁵ 4s¹.

Signup and view all the flashcards

Elektronenconfiguratie Zilver

De daadwerkelijke elektronenconfiguratie van zilver is [Kr] 4d¹⁰ 5s¹.

Signup and view all the flashcards

Stabiliteitsregels

Regels die bepalen welke elektronenconfiguraties meer energie-efficiënt zijn.

Signup and view all the flashcards

Grondtoestand

De laagste energietoestand van een atoom.

Signup and view all the flashcards

K-energieniveau

Het eerste energieniveau van een atoom, kan 2 elektronen bevatten.

Signup and view all the flashcards

L-energieniveau

Het tweede energieniveau, kan 8 elektronen bevatten.

Signup and view all the flashcards

M-energieniveau

Het derde energieniveau, kan maximaal 18 elektronen bevatten.

Signup and view all the flashcards

Orbitalen

Ruimtes waarin elektronen rond een nucleus zijn gesitueerd.

Signup and view all the flashcards

Atoomnummer

Het aantal protonen in de nucleus van een atoom, bepaalt het element.

Signup and view all the flashcards

Periode

Een horizontale rij in het periodiek systeem van elementen (PSE).

Signup and view all the flashcards

Groep

Een verticale kolom in het PSE, elementen hebben vergelijkbare chemische eigenschappen.

Signup and view all the flashcards

Halogenen

Elementen van groep 17 in het PSE, zeer reactief.

Signup and view all the flashcards

Alkalimetalen

Elementen van groep 1 in het PSE, zeer reactief en hebben 1 valentie elektron.

Signup and view all the flashcards

Study Notes

Elektronenconfiguratie

  • Elektronenconfiguratie beschrijft de verdeling van elektronen in hoofdniveaus, subniveaus en orbitalen van een atoom.
  • Een voorbeeld: een elektron bevindt zich voornamelijk op de tweede schil (L-schil) in het p-orbitaal van het 2p-subniveau. Dit p-subniveau bestaat uit px, py en pz-orbitalen, georiënteerd langs de x-, y- en z-as. De spin van dit elektron is "spin-up".
  • Deze voorstelling geeft 90% kans op waarneming van het elektron in die specifieke ruimtelijke structuur.

Symbolische voorstelling

  • Subniveaus worden genoteerd als '1s2', waar 1 het hoofdniveau is, 's' het orbitaaltype, en 2 het aantal elektronen in het subniveau.
  • Bijvoorbeeld, de elektronenconfiguratie van natrium is 1s2 2s2 2p6 3s1.
  • Orbitalen worden weergegeven door vakjes met één of twee pijlen, afhankelijk van het aantal elektronen erin. Gepaarde elektronen hebben tegengestelde spins en worden met tegengestelde pijltjes weergegeven.

Opvulling van energieniveaus

  • Elektronen bezetten eerst de laagste energieniveaus.
  • De volgorde van opvulling van subniveaus wordt bepaald door de diagonaalregel.
  • Vanaf de derde schil (n=3) overlappen energieniveaus van verschillende hoofdkwanta. Een subniveau met een lager hoofdkwantum kan een hogere energie hebben dan een subniveau met een hoger hoofdkwantum.
    • Bijvoorbeeld, 4s heeft een lagere energie dan 3d.

Spreidingsregel van Hund

  • De onderniveau's met de laagste energie bevatten eerst zoveel mogelijk ongepaarde elektronen.
  • Elektronen in hetzelfde subniveau worden niet gepaard, tenzij het niet anders kan.
  • Onbepaalde elektronen zouden dezelfde spin hebben (bijvoorbeeld, spin up).

Verbodsregel van Pauli

  • Elk elektron in een atoom is uniek; het verschilt op minstens één van de vier kenmerken (hoofdniveau, subniveau, magnetisch niveau, spin).
  • Twee elektronen in hetzelfde orbitaal hebben verschillende spins.
  • Een orbitaal is een ruimte waarbinnen maximaal twee elektronen kunnen worden gevonden.

Beknopte elektronenconfiguratie

  • De chemische eigenschappen worden vooral bepaald door de elektronen van de buitenste schil.
  • Men noteert het edelgas voor de vorige periode tussen haakjes gevolgd door de elektronen van de overige orbitalen voor een beknopte configuratie.
    • Chloor, bijvoorbeeld, is [10Ne] 3s2 3p5.

Stabiele elektronenconfiguraties

  • Atomen streven naar een edelgasconfiguratie (volledig opgevulde orbitalen).
  • Sommige elementen (zoals koper) hebben een stabielere elektronenconfiguratie door het verplaatsen van elektronen van een s-orbitaal naar een d-orbitaal van een lager kwantumgetal. Dit verschijnsel wordt inversie genoemd.
  • Half-opgevulde subniveaus zijn ook stabiel.

Periodiek systeem (PSE)

  • Elementen in het PSE worden geordend volgens toenemend atoomnummer (protonen).

  • Elementen in dezelfde groep hebben gelijkaardige chemische eigenschappen, omdat ze een gelijkaardig aantal elektronen op hun buitenste schil hebben.

  • Elementen in dezelfde periode hebben een toenemende atoomnummer en een gelijkaardig aantal elektronenschillen.

  • De groep van een element in het PSE wordt bepaald door het aantal elektronen dat het moet afgeven om een stabiele configuratie te bereiken.

  • Voor elementen in de hoofdgroepen (A) wordt de buitenste schil gevuld in s- en p-orbitalen.

  • Elementen in de nevengroepen (B) vullen de voorlaatste schil met elektronen in d-orbitalen.

  • Elementen in de lanthaniden- en actinidenreeksen vullen de (n- 2) schil met elektronen in f-orbitalen.

Elektronenconfiguratie en chemische eigenschappen

  • Atoom- en ionstralen variëren in het PSE. In een groep nemen stralen toe van boven naar onder; in een periode nemen deze af van links naar rechts.
  • Oxidatiegetal (OG) geeft het bindingsvermogen van een atoom aan. Het hangt af van de elektrische lading op het atoom tijdens binding.
  • Elementen in het s-blok hebben lage elektronegativiteit (EN) en sterke metalen zijn; ze zijn geneigd om hun elektronen af te staan. De waardes in de s-blok worden vastgezet via hun groep.
  • Elementen in het p-blok hebben verschillende OG waardes; ze bereiken die waardes door een edelgasconfiguratie of een volledig of half vol subniveau.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Quiz Team

Description

Test je kennis over elektronenconfiguratie en hun symbolische voorstelling. Dit quiz behandelt de verdeling van elektronen in atomen en hoe je hun configuraties kunt noteren. Onderzoek de manieren waarop orbitalen en opvulling van energieniveaus worden weergegeven.

More Like This

Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser