Elektronenconfiguratie Quiz
61 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat geeft de elektronenconfiguratie aan?

  • Hoe veel atomen er in een element zijn
  • Hoe de elektronen over de energieniveaus zijn verdeeld (correct)
  • De massa van het atoom
  • De chemische eigenschappen van het atoom

    • Wat is de juiste weergave van het 2p-subniveau in het natriumatoom?

  • 2s2
  • 2p3
  • 2p6 (correct)
  • 2px, 2py, 2pz

    • Welke uitspraak over electronen in orbitalen is correct?

  • Twee elektronen met tegengestelde spin kunnen dezelfde orbitaal bezetten (correct)
  • Een orbitaal kan maximaal één elektron bevatten
  • Elke orbitaal kan maximaal drie elektronen bevatten
  • Orbitalen worden gevuld van hoog naar laag energieniveau

    • Wat is het opbouwprincipe in relatie tot elektronenconfiguratie?

    <p>De configuratie volgt die van het vorige element met atoomnummer Z-1 (C)</p> Signup and view all the answers

    Hoe wordt een orbitale weergegeven in elektronenconfiguratie?

    <p>Door een vakje met pijltjes te tekenen (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat wordt bedoelt met de 'regel van de minimale energie'?

    <p>Elektronen vullen altijd het laagste energieniveau eerst (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is een vereenvoudigde notatiewijze voor elektronenconfiguraties?

    <p>Het gebruik van een symbool voor het edelgas en vervolgens de overige orbitalen (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat vormt de basis voor het bepalen van de elektronenconfiguratie van een element?

    <p>Het atoomnummer van het element (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met de aantrekkingskracht tussen kern en elektronen als de atoomstraal toeneemt?

    <p>De aantrekkingskracht neemt af. (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van het onttrekken van elektronen op de ionstraal van een positief ion?

    <p>De ionstraal wordt kleiner. (A)</p> Signup and view all the answers

    Hoe verhoudt de ionstraal van het fluoride-ion zich tot de atoomstraal?

    <p>De ionstraal is ongeveer het dubbele van de atoomstraal. (B)</p> Signup and view all the answers

    Wat bepaalt het oxidatiegetal van een atoom?

    <p>De elektrische lading die door het atoom wordt gedragen. (B)</p> Signup and view all the answers

    Welke elementen hebben meestal lage elektronegativiteitswaarden?

    <p>Elementen uit het s-blok. (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat beschrijft een oxidatiegetal van +N voor elementen uit het s-blok?

    <p>Het element heeft alle elektronen afgegeven. (C)</p> Signup and view all the answers

    Waarom hebben anionen grotere ionstralen dan hun neutrale atomen?

    <p>Door een overschot aan elektronen en grotere afstoting. (A)</p> Signup and view all the answers

    Welke configuratie bereiken de atomen bij hun maximale oxidatiegetal?

    <p>Een volledig bezet subniveau of edelgasconfiguratie. (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat is een kenmerk van de oxidatiegetallen van elementen uit het d- en f-blok?

    <p>Hun waarden zijn complexer en bevatten uitzonderingen. (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met de atoomstraal van elementen van links naar rechts binnen dezelfde periode?

    <p>De atoomstraal neemt af. (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is de correcte beknopte elektronenconfiguratie van chroom rekening houdend met de stabiliteitsregels?

    <p>[Ar] 3d^5 4s^1 (B)</p> Signup and view all the answers

    Welke van de volgende opties is de juiste elektronenconfiguratie van zilver volgens de stabiliteitsregels?

    <p>[Kr] 4d^{10} 5s^1 (B)</p> Signup and view all the answers

    Waarom is de elektronenconfiguratie van chroom ongebruikelijk?

    <p>Het bevordert stabiliteit van de d-subshell. (B)</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er wanneer de stabiliteitsregels niet worden gevolgd bij het schrijven van elektronenconfiguraties?

    <p>Er kunnen onjuiste chemische eigenschappen ontstaan. (B)</p> Signup and view all the answers

    Wat is de reden dat zilver een andere elektronenconfiguratie heeft dan verwacht?

    <p>Stabiliteit van de halfgevulde d-subshell. (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat komt overeen met de elektronenconfiguratie van chroom?

    <p>Het heeft 5 elektronen in de 3d-subshell. (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat is het atoomnummer van chroom?

    <p>26 (D)</p> Signup and view all the answers

    Welke configuratie weerspiegelt het aantal protonen in een atoom zonder stabiliteitsregels?

    <p>De configuratie kan onjuist zijn. (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is de belangrijkste factor bij het bepalen van de elektronenconfiguratie?

    <p>Aantal protonen. (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat is de significante eigenschap van element 47, zilver, in het PSE?

    <p>Zilver is een edelmetaal. (B)</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van onregelmatigheden in elektronenconfiguraties?

    <p>Ze vermindert de stabiliteit van atomen. (D)</p> Signup and view all the answers

    Welke van de volgende elementen heeft een geheel andere elektronenconfiguratie dan verwacht?

    <p>Koper (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat is een kenmerk van het periodiek systeem met betrekking tot elektronenconfiguratie?

    <p>Het is geclassificeerd bij toenemend atoomnummer. (A)</p> Signup and view all the answers

    Hoe beïnvloedt de elektronenconfiguratie de chemische eigenschappen van een element?

    <p>Het bepaalt de reactiviteit. (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat bepaalt het chemisch gedrag van elementen voornamelijk?

    <p>De elektronenconfiguratie (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat start een nieuwe periode in het periodiek systeem?

    <p>Het opvullen van een hoger energieniveau (B)</p> Signup and view all the answers

    Welke schil wordt gevuld bij de elementen in groepen A?

    <p>De buitenste bezette schil (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is het aantal elektronen dat edelgassen in hun buitenste schil hebben?

    <p>8 (C)</p> Signup and view all the answers

    Waarom zijn de nevengroepen ook wel overgangselementen genoemd?

    <p>Omdat ze de overgang vormen tussen s-blok en p-blok (D)</p> Signup and view all the answers

    Hoe worden de groepennummers in het PSE sinds de nieuwe IUPAC-richtlijnen genummerd?

    <p>Met Arabische cijfers (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met de atoomradius binnen dezelfde groep in het PSE?

    <p>De atoomradius neemt toe van boven naar beneden (C)</p> Signup and view all the answers

    Welke groep in het PSE wordt gekarakteriseerd door de structuur ns² np6 voor de buitenste schil?

    <p>Edelgassen (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat zijn actiniden en lanthaniden in het PSE?

    <p>Elementen die het f-blok vullen (C)</p> Signup and view all the answers

    Welke eigenschap varieert systematisch in het periodiek systeem?

    <p>Oxidatiegetallen (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is de elektronconfiguratie van $26Fe$?

    <p>[18Ar] 4s2 3d6 (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van de toename in het aantal bezette schillen op de atoomgrootte?

    <p>Het atoom wordt groter (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat beschrijft het aantal elektronen in de buitenste schil van elementen uit hetzelfde groep in het PSE?

    <p>Het groepsnummer (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat geldt voor de elementen in de B-groepen?

    <p>Ze vullen hun d-orbitalen aan (A)</p> Signup and view all the answers

    Wat volgt na het 3p subniveau in de volgorde van opvulling volgens de diagonaalregel?

    <p>4s (A)</p> Signup and view all the answers

    Waarom heeft een elektron in een 4s-orbitaal een lagere energie-inhoud dan in een 3d-orbitaal?

    <p>Energiëniveaus van verschillende hoofdkwantums overlappen. (B)</p> Signup and view all the answers

    Welke regel stelt dat elektronen in hetzelfde subniveau niet gepaard worden tenzij absoluut noodzakelijk?

    <p>Spreidingsregel van Hund (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is de beknopte elektronenconfiguratie voor het chlooratoom?

    <p>[10Ne] 3s2 3p5 (B)</p> Signup and view all the answers

    Waarom verplaatst molybdeen een elektron van het 5s- naar het 4d-orbitaal?

    <p>Om de configuratie half gevuld te maken. (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is het resultaat wanneer natrium een elektron verliest?

    <p>Na1+ ion (C)</p> Signup and view all the answers

    Waarom streven atomen naar een edelgasconfiguratie?

    <p>Het stabiliseert het atoom. (A)</p> Signup and view all the answers

    Welke configuratie zorgt voor stabiliteit door gedeeltelijk gevulde subniveaus?

    <p>Halfgevulde configuratie (D)</p> Signup and view all the answers

    Hoeveel elektronen heeft chloor in zijn buitenste schil?

    <p>7 (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met koper in termen van elektronenconfiguratie?

    <p>Het verliest een 4s elektron. (A)</p> Signup and view all the answers

    Welke configuratie heeft argon?

    <p>[18Ar] (C)</p> Signup and view all the answers

    Wat is de reactie van chloor wanneer het een elektron opneemt?

    <p>Het wordt Cl1- ion. (C)</p> Signup and view all the answers

    Welk subniveau wordt pas gepaard als er geen andere opties meer zijn?

    <p>p-subniveau (C)</p> Signup and view all the answers

    Welk van de volgende atomen heeft een half gevulde configuratie?

    <p>Molybdeen (D)</p> Signup and view all the answers

    Wat vormt een elektronenconfiguratie met volledig gevulde orbitalen?

    <p>Edelgassen (D)</p> Signup and view all the answers

    Flashcards

    Elektronenconfiguratie

    De verdeling van elektronen over energieniveaus, subniveaus en orbitalen in een atoom.

    Hoofdniveau

    De energieniveaus die elektronen in een atoom kunnen bezetten (bijv. 1s, 2s).

    Subniveau

    De verdeling van hoofdniveaus in soorten orbitalen (s, p, d, f).

    Orbitaal

    Een ruimte waar de kans om een elektron te vinden het hoogst is, zoals px, py, pz.

    Signup and view all the flashcards

    Spin-up

    De eigenschap van een elektron waarbij het in een specifieke richting draait, indicatief voor magnetisch gedrag.

    Signup and view all the flashcards

    Opbouwprincipe

    Regel waarbij elektronen de laagste energieniveaus invullen voordat hogere niveaus bezet worden.

    Signup and view all the flashcards

    Gepaarde elektronen

    Twee elektronen die samen in hetzelfde orbitaal zitten met tegengestelde spin.

    Signup and view all the flashcards

    Edelgasconfiguratie

    Een vereenvoudigde weergave van elektronenconfiguratie gebruikmakend van het symbool van een edelgas.

    Signup and view all the flashcards

    Wet van Coulomb

    De aantrekkingskracht tussen kern-elektronen neemt kwadratisch af met de atoomstraal.

    Signup and view all the flashcards

    Atoomstraal

    De afstand van de kern tot de buitenste elektronen.

    Signup and view all the flashcards

    Kationen

    Positief geladen ionen met kleinere stralen dan neutrale atomen.

    Signup and view all the flashcards

    Anionen

    Negatief geladen ionen met grotere stralen dan neutrale atomen.

    Signup and view all the flashcards

    Oxidatiegetal (OG)

    Het bindingsvermogen van een atoom, weergeven door elektrische lading.

    Signup and view all the flashcards

    s-blok elementen

    Hebben lage elektronegativiteit (EN) en zijn sterke metalen.

    Signup and view all the flashcards

    p-blok elementen

    Hebben uiteenlopende EN-waarden en meerdere oxidatiegetallen.

    Signup and view all the flashcards

    d- en f-blok elementen

    Hun oxidatiegetallen zijn complex en hebben stabiliteitsregels.

    Signup and view all the flashcards

    Ionvorming

    Het proces waarbij atomen elektronen winnen of verliezen om stabiele configuraties te bereiken.

    Signup and view all the flashcards

    Chemisch gedrag

    Afhankelijk van het aantal elektronen op de buitenste schil.

    Signup and view all the flashcards

    Periodes in het PSE

    Horizontale indeling van 7 perioden, overeenkomstig met 7 hoofdenergieniveaus.

    Signup and view all the flashcards

    Groepen in het PSE

    Verticaal ingedeeld in 18 groepen, gebaseerd op elektronenconfiguratie.

    Signup and view all the flashcards

    Edelgassen

    Elementen met stabiele configuratie ns²np⁶, weinig neiging tot verbindingen.

    Signup and view all the flashcards

    Alkalimetalen

    Groep IA, met configuratie ns¹, zeer reactief.

    Signup and view all the flashcards

    Aardalkalimetalen

    Groep IIA, met configuratie ns², minder reactief dan alkalimetalen.

    Signup and view all the flashcards

    Lanthaniden

    Elementen na Lanthanum die 4f-orbitalen opvullen.

    Signup and view all the flashcards

    Actiniden

    Elementen na Actinium die 5f-orbitalen opvullen.

    Signup and view all the flashcards

    Oxidatiegetallen

    De lading die een atoom heeft in een verbinding.

    Signup and view all the flashcards

    Ionisatie-energie

    De energie die nodig is om een elektron uit een atoom te verwijderen.

    Signup and view all the flashcards

    Diagnostische regel

    De plaatsing van het volgende elektron in de subniveaus.

    Signup and view all the flashcards

    Stabiele configuratie

    Een elektronconfiguratie die weinig tot geen neiging heeft om te reageren.

    Signup and view all the flashcards

    Diagonaalregel

    Een regel die de volgorde van opvullen van subniveaus beschrijft.

    Signup and view all the flashcards

    Subniveaus volgorde

    Opvulling van subniveaus: 1s, 2s, 2p, ...

    Signup and view all the flashcards

    Hund's Regel

    Maximaal aantal ongepaarde elektronen in een subniveau.

    Signup and view all the flashcards

    Verbodsregel van Pauli

    Elk elektron in een atoom verschilt in hoofdniveau, subniveau, magnetisch niveau of spin.

    Signup and view all the flashcards

    Beknopte elektronenconfiguratie

    Compacte representatie van de elektronenconfiguratie met edelgasreferentie.

    Signup and view all the flashcards

    Inversie

    Het verplaatsen van een elektron van een s- naar een d-orbitaal voor stabiliteit.

    Signup and view all the flashcards

    Chloor elektronenconfiguratie

    De elektronenconfiguratie van chloor is [10Ne] 3s2 3p5.

    Signup and view all the flashcards

    Magnesium ion

    De elektronenconfiguratie van magnesium ion (Mg2+) is [10Ne].

    Signup and view all the flashcards

    Koper stabiliteit

    Koper verhuist een elektron van 4s naar 3d voor stabiliteit: [18Ar] 4s1 3d10.

    Signup and view all the flashcards

    Molybdeen stabiliteit

    Molybdeen heeft een stabiele configuratie door inversie: [36Kr] 5s1 4d5.

    Signup and view all the flashcards

    Koolstof elektronenconfiguratie

    De elektronenconfiguratie van koolstof: 1s2 2s2 2p2.

    Signup and view all the flashcards

    Interne electronen

    Informatie over de elektronenconfiguratie is cruciaal voor chemische eigenschappen.

    Signup and view all the flashcards

    Chroom configuratie

    De elektronische configuratie van chroom is [Ar] 3d⁵ 4s¹.

    Signup and view all the flashcards

    Zilver configuratie

    De elektronische configuratie van zilver is [Kr] 4d¹⁰ 5s¹.

    Signup and view all the flashcards

    Stabiliteitsregels

    Regels die bepalen hoe elektronen zich in een atoom rangschikken voor maximale stabiliteit.

    Signup and view all the flashcards

    Onregelmatigheden

    Afwijkingen van de standaard elektronenconfiguratie in bepaalde elementen.

    Signup and view all the flashcards

    Atoomnummer

    Het aantal protonen in de kern van een atoom, bepalend voor het element.

    Signup and view all the flashcards

    Energie levels

    De verschillende niveaus waarop elektronen zich rond de atoomkern kunnen bevinden.

    Signup and view all the flashcards

    Periode

    Een horizontale rij in het periodiek systeem van elementen (PSE).

    Signup and view all the flashcards

    Groep

    Een verticale kolom in het periodiek systeem van elementen.

    Signup and view all the flashcards

    Kern

    Het centrale deel van een atoom, waar protonen en neutronen zich bevinden.

    Signup and view all the flashcards

    PSE

    Het periodiek systeem van elementen, rangschikt elementen op basis van atoomnummer.

    Signup and view all the flashcards

    Valentie-elektronen

    De elektronen in de buitenste schil van een atoom, belangrijk voor chemische reacties.

    Signup and view all the flashcards

    Moleculen

    Groepen van twee of meer atomen die chemisch aan elkaar gebonden zijn.

    Signup and view all the flashcards

    Chemische symbolen

    Afkortingen die de elementen in het periodiek systeem voorstellen.

    Signup and view all the flashcards

    Study Notes

    Elektronenconfiguratie

    • Definitie: De elektronenconfiguratie beschrijft de verdeling van elektronen in een atoom over hoofdniveaus, subniveaus en orbitalen. Het geeft een symbolische voorstelling van het atoommodel. Bijvoorbeeld: een elektron bevindt zich het grootste deel van de tijd op de 2e schil (L-schil) in een py-orbitaal van het 2p-subniveau.

    Symbolische voorstelling

    • Methode: Subniveaus worden weergegeven met codes zoals '1s2', waar:
    • Het eerste cijfer het hoofdniveau voorstelt.
    • De letter het orbitaaltype aangeeft.
    • Het tweede cijfer (rechtsboven) het aantal elektronen in dat subniveau.
    • Orbitalen: Orbitalen worden weergegeven door vakjes met pijlen, één of twee per vakje. Twee elektronen in een orbitaal (gepaarde elektronen) hebben tegengestelde spin en tegengestelde pijlen.

    Opvulling van energieniveaus

    • Opbouwprincipe: De elektronenconfiguratie van een element (Z) wordt afgeleid van die van het vorige element (Z-1) met één toegevoegd elektron, rekening houdend met de opbouwregels.
    • Regel van de minimale energie: Elektronen bezetten eerst de laagst mogelijke energieniveaus. Orbitalen met lagere energie worden eerst gevuld.
    • Diagonaalregel: Een hulpmiddel om de volgorde van opvulling van subniveaus te onthouden. Deze volgorde is niet altijd even simpel. Subniveaus van verschillende hoofdkwantums kunnen overlappen in energie.
    • Voorbeeld van overlap: Elektronen in 4s-orbitalen hebben lagere energie dan in 3d-orbitalen.

    Spreidingsregel van Hund

    • Maximaal ongepaarde elektronen: Een subniveau met de laagste energie bevat eerst maximaal ongepaarde elektronen. Die hebben dezelfde spin (spin up). Doubletten (gepaarde elektronen) worden pas gevormd als er geen andere mogelijkheid is.

    Verbodsregel van Pauli

    • Unieke elektronen: Elk elektron in een atoom is uniek, verschillend van alle andere elektronen in vier karakteristieken: hoofdniveau, subniveau, magnetisch niveau (orbitaal) en spin. Twee elektronen in eenzelfde orbitaal hebben altijd tegengestelde spin.

    Beknopte elektronenconfiguratie

    • Edelgasnotatie: Een verkorte manier om de configuratiatie te schrijven door te verwijzen naar het edelgas van de vorige periode. (bijv. [10Ne] 3s23p5)
    • Belangrijke schillen: Enkel elektronen in de buitenste schil zijn belangrijk bij het verklaren van chemische eigenschappen.

    Stabiele elektronenconfiguraties

    • Edelgasconfiguratie: Atomen streven naar een edelgasconfiguratie (volledig gevulde orbitalen) voor stabiliteit; ze vormen ionen door elektronen af te staan of op te nemen.

    • Half-gevuld subniveau: Een half-gevuld subniveau kan ook leiden tot stabiliteit (bv., molybdeen verplaatst een elektron naar een half-gevuld 4d-subniveau).

    • Inversies: Dit is het verplaatsen van elektronen naar een orbitaal met een lager hoofdkwantumgetal in een poging een volledig of half vol subniveau te creëren. Dit is vaker het geval bij elementen met 4 of 9 elektronen in het d-niveau.

    • Opgaven: Zijn specifieke vragen over het berekenen van elektronenconfiguraties van verschillende elementen en ionen.

    Periodiek Systeem (PSE)

    • Indeling: Het PSE is ingedeeld in perioden (horizontaal) en groepen (verticaal). Het PSE is een makkelijke visualisatie tool om te zien hoe de elektronenconfiguraties over de elementen in het PSE variëren.
    • Perrioden: perioden corresponderen met de schillen van een gekozen atoom.
    • Groepen: groepen hebben de neiging chemische overeenkomsten te tonen, daar identieke elektronenverdeling een impact kan hebben op chemische eigenschappen.
    • Blokken: s-blok, p-blok, d-blok, f-blok, overeenkomend met de subniveaus die worden gevuld.
    • Rechtstreeks aflezen: De elektronenconfiguratie van een element kan direct worden afgeleid uit zijn positie in het PSE.

    Elektronenconfiguratie en chemische eigenschappen

    • Atoomstralen: In een groep toenemen de atoomstralen van boven naar beneden, maar afnemen van links naar rechts in een periode. De Coulombwet beschrijft de kracht van atoominteractiekrachten, zodat ook de impact van deze kracht op de atoomstralen te achterhalen valt.
    • Ionstralen: Kationen (positief geladen ionen) hebben kleinere stralen dan de corresponderende neutrale atomen. Anionen (negatief geladen ionen) hebben grotere stralen.
    • Oxidatiegetallen: Het oxidatiegetal geeft het bindingsvermogen van een atoom aan. Het wordt bepaald door de elektrische lading die door het atoom gedragen wordt.

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Description

    Test je kennis over elektronenconfiguratie en de symbolische voorstelling van atomen. Leer hoe elektronen in subniveaus en orbitalen zijn verdeeld en ontdek het opbouwprincipe van elementen. Dit quiz helpt je begrijpen hoe je elektronenconfiguraties kunt schrijven en interpreteren.

    More Like This

    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser