Elektromagnetisch Spectrum en Deeltjes

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat is de correcte eenheid voor de frequentie van elektromagnetische golven?

Nanometer
Meter
Joule
Hertz (correct)

Wat is de snelheid van het licht in vacuüm?

2,99792458 × 10^8 m.s–1 (correct)
1,00 × 10^8 m.s–1
3,00 × 10^8 m.s–1 (correct)
6,626 × 10^34 m.s–1

Hoe wordt de energie van een foton gerelateerd aan de frequentie?

E = mν
E = 1/2mv^2
E = hν (correct)
E = hλ

Welke waarde vertegenwoordigt de constante van Planck?

6,626 × 10^–34 J.s (B) Signup and view all the answers

Wat is de golflengte in nanometer van blauw licht met een frequentie van 6,88 × 10^14 Hz?

436 nm (A) Signup and view all the answers

Wat zijn fotonen?

Kwantumdeeltjes van licht (B) Signup and view all the answers

Welke van de volgende uitspraken over elektromagnetische straling is waar?

Het kan alleen in discrete hoeveelheden bestaan. (D) Signup and view all the answers

Wat is de dimensie van het product van golflengte (λ) en frequentie (ν)?

Meter per seconde (D) Signup and view all the answers

Wat is de reden waarom atomen licht in specifieke kleuren uitzenden?

Atomen zenden alleen licht uit in kwanta, wat resulteert in atomaire lijnenspectra. (A) Signup and view all the answers

Wat stelt Niels Bohr voor in zijn atoommodel?

De elektronen draaien als planeten rondom de zon, met vaste energie niveaus. (D) Signup and view all the answers

Hoe beschrijft Louis de Broglie de golflengte van een deeltje?

Als omgekeerd evenredig met zijn snelheid. (B) Signup and view all the answers

Wat is het gevolg van de deeltje-golf-dualiteit?

Zowel deeltjes als golven gedragen zich soms als beiden. (D) Signup and view all the answers

Wat is de basis van Erwin Schrödinger's kwantummechanisch atoommodel?

De plaats van elektronen wordt beschreven met een golfvergelijking. (A) Signup and view all the answers

Wat stelt het kwadraat van de golffunctie, ψ², voor in Schrödinger’s model?

De waarschijnlijkheid om een electron in een bepaald gebied te vinden. (D) Signup and view all the answers

Hoe meet men de ‘plaats’ van elektronen volgens het atoommodel van Schrödinger?

Door gebruik te maken van een golfvergelijking voor hun golffuncties. (B) Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met elektronspins in een orbitaal?

Ze kunnen nooit gelijk zijn in dezelfde orbitaal. (D) Signup and view all the answers

Welke elektronconfiguratie beschrijft het element zuurstof?

1s² 2s² 2p⁴ (A) Signup and view all the answers

Hoeveel elektronen kunnen maximaal in de 5d orbitalen worden geplaatst?

10 (B) Signup and view all the answers

Welk van de volgende elementen heeft een volledig bezette 3e schil?

Argon (Ar) (A) Signup and view all the answers

Wat is de juiste volgorde voor het opvullen van de orbitalen?

1s < 2s < 2p < 3s < 3d < 4s < 4p < 5s (C) Signup and view all the answers

Welke van de volgende elementen heeft een 3p⁴ configuratie?

Zwavel (S) (B) Signup and view all the answers

Wat is de totaal mogelijke aantal elektronen in de 4e schil?

32 (A) Signup and view all the answers

Welke van de volgende configuraties is onjuist?

O: 1s² 2s² 2p⁶ (B) Signup and view all the answers

Wat is de configuratie van het element kalium (K)?

[Ar] 4s¹ (D) Signup and view all the answers

Flashcards are hidden until you start studying

Study Notes

Elektromagnetisch Spectrum

Elektromagnetische golven hebben golflengte (λ), frequentie (ν) en amplitude.
De golflengte wordt uitgedrukt in meters (m) en de frequentie in Hertz (Hz) of seconden tot de macht -1 (s-1).
De snelheid van elektromagnetische golven is de lichtsnelheid (c) die in vacuüm gelijk is aan 2,99792458 × 10⁸ m.s⁻¹ (ongeveer 3,00 × 10⁸ m.s⁻¹).
De relatie tussen golflengte, frequentie en lichtsnelheid is: c = λν.

Deeltjes en Golven

Het foto-elektrisch effect: licht kan elektronen uit een metaal losmaken.
Einstein stelde dat elektromagnetische golven uit fotonen bestaan, deeltjes met energie rechtevenredig met de frequentie van de golf: E = hν.
h is de constante van Planck: 6,626 × 10⁻³⁴ J.s.
Elektromagnetische straling is gekwantiseerd, wat betekent dat deze alleen in discrete pakketjes (kwanta) kan bestaan.
Atomen zenden licht uit in pakketjes, wat leidt tot atomaire lijnenspectra met enkel specifieke kleuren.
Het atoommodel van Bohr stelde dat elektronen rond de kern draaien in vastgelegde banen die verschillende energieniveaus voorstellen.

Kwantummechanica

Deeltjes gedragen zich ook als golven: λ = h/p.
p is de impuls van het deeltje (p = mv, waarbij m de massa is en v de snelheid).
Het atoommodel van Bohr werkt niet.
Erwin Schrödinger ontwikkelde een kwantummechanisch atoommodel gebaseerd op het golfkarakter van elektronen.
De golffunctie (ψ) beschrijft de 'plaats' van elektronen in een atoom.
De waarschijnlijkheid om een elektron in een bepaald gebied rond de atoomkern te vinden, wordt voorgesteld door het kwadraat van de golffunctie (ψ²).
Elektronen bevinden zich per twee in een orbitaal.

Orbitalen

s-orbitalen zijn sferisch en kunnen 2 elektronen bevatten.
p-orbitalen zijn haltervormig en kunnen 6 elektronen bevatten.
d-orbitalen hebben complexere vormen en kunnen 10 elektronen bevatten.

Elektronenconfiguratie

Elektronenconfiguratie beschrijft de bezetting van orbitalen in een atoom met elektronen.
De 1e schil heeft alleen een s-orbitaal.
De 2e schil heeft s- en p-orbitalen.
De volgorde van het vullen van orbitalen is: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Schillen

Elektronen bevinden zich in schillen rond de atoomkern.
Elke schil heeft een specifiek energieniveau.
De schillen worden genummerd van 1 tot 7, waarbij schil 1 het laagste energieniveau heeft.

Elektronenconfiguratie en Volgorde van Orbitalen

De elektronenconfiguratie bepaalt de chemische eigenschappen van een atoom.
De volgorde waarin de orbitalen worden gevuld bepaalt de elektronenconfiguratie, wat de volgende volgorde volgt: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.