Electroquímica: Celdas Galvánicas
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Questions and Answers

¿Qué caracteriza a una celda galvánica?

  • Funciona solo en condiciones de vacío.
  • Se basa únicamente en reacciones de oxidación.
  • Convierte energía química en energía eléctrica. (correct)
  • Utiliza reactivos en estado gaseoso.

    • ¿Cómo se relaciona el potencial de reducción con el equilibrio químico?

  • Un mayor potencial de reducción favorece la formación de productos. (correct)
  • Siempre se mide en condiciones estándar.
  • El potencial de reducción no afecta el equilibrio.
  • Un menor potencial de reducción aumenta la estabilidad del reactivo.

    • ¿Cuál es la utilidad de la ecuación de Nernst?

  • Determina la velocidad de reacción.
  • Establece el equilibrio entre reactivos y productos.
  • Calcula el potencial de reducción bajo condiciones no estándar. (correct)
  • Evalúa la conductividad de una solución.

    • ¿Qué indica una diferencia de potencial positiva en una celda galvánica?

    <p>La reacción es espontánea.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se relaciona el equilibrio químico (Keq) con la diferencia de potencial en una celda galvánica?

    <p>Keq es directamente proporcional a la diferencia de potencial.</p> Signup and view all the answers

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