Electronegatividad y Polaridad del Agua

Propiedades del agua

• La diferencia en electronegatividad entre el hidrógeno (H) y el oxígeno (O) provoca que el agua sea una molécula muy polar.
• El agua puede formar enlaces de hidrógeno tanto consigo misma como con solutos.
• Los enlaces de hidrógeno son débiles y de corta duración en comparación con los enlaces covalentes.

Solubilidad en agua

• El agua es un excelente disolvente para solutos polares (hidrofílicos), formando enlaces de hidrógeno con ellos.
• Los solutos cargados se interaccionan electrostáticamente con el agua, facilitando su disolución.
• Compuestos apolares (hidrofóbicos) se disuelven mal en agua, ya que no pueden formar enlaces de hidrógeno y causan una reordenación desfavorable de las moléculas de agua alrededor de su superficie.

Comportamiento de compuestos hidrofóbicos

• Los lípidos, que son apolares, forman micelas para minimizar su exposición al agua, agrupando sus partes hidrofóbicas en el interior.
• Solo las partes polares de los lípidos interactúan con el agua.

Interacciones no covalentes

• Las interacciones débiles, como los enlaces de hidrógeno, son fundamentales en el plegamiento de macromoléculas (proteínas y ácidos nucleicos).
• Las configuraciones más estables de macromoléculas maximizan los enlaces de hidrógeno dentro de la molécula y minimizan la exposición de zonas hidrofóbicas al solvente acuoso.

Concentración de solutos y presión osmótica

• La concentración de solutos afecta considerablemente las propiedades físicas de las disoluciones acuosas.
• El agua tiende a fluir a través de membranas semipermeables para equilibrar la osmolaridad de diferentes compartimientos; este fenómeno se denomina presión osmótica.