Διαμοριακές Δυνάμεις και Διαλυτότητα

False (B)

S8

<p>ωσμωτική</p> Signup and view all the answers

<p>Δυνάμεις London = Ar(l) Δυνάμεις διπόλου-διπόλου = HI Δεσμός υδρογόνου = H₂O Δεσμός ιόντος-διπόλου = Fe2+(aq)</p> Signup and view all the answers

<p>Μόνο μόρια νερού (C)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Το φαινόμενο της διάχυσης περισσοτέρων μορίων διαλύτη, μέσω ημιπερατής μεμβράνης, από το διαλύτη στο διάλυμα ή από το διάλυμα της μικρότερης συγκέντρωσης στο διάλυμα της μεγαλύτερης συγκέντρωσης.</p> Signup and view all the answers

<p>σταματούσε</p> Signup and view all the answers

<p>Η στάθμη ανεβαίνει. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Αυξάνει την ταχύτητα μετακίνησης του νερού προς το διαλύτη.</p> Signup and view all the answers

<p>Ώσμωση = Διάχυση μορίων διαλύτη μέσω ημιπερατής μεμβράνης. Ημιπερατή μεμβράνη = Μεμβράνη που επιτρέπει τη δίοδο ορισμένων μορίων. Ωσμωτική πίεση = Πίεση που σταματά την ώσμωση. Υδροστατική πίεση = Πίεση που ασκείται από μια στήλη υγρού.</p> Signup and view all the answers

<p>Η ελάχιστη πίεση που πρέπει να ασκηθεί στο διάλυμα για να εμποδιστεί η ώσμωση. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Π = cRT</p> Signup and view all the answers

<p>ωσμωμετρία</p> Signup and view all the answers

<p>Ο διαλύτης περνά από την ημιπερατή μεμβράνη από το διάλυμα της υψηλής προς το διάλυμα της χαμηλής συγκέντρωσης. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ώσμωση = Κίνηση του διαλύτη μέσω ημιπερατής μεμβράνης από χαμηλή προς υψηλή συγκέντρωση. Αντίστροφη ώσμωση = Αφαλάτωση θαλασσινού νερού. Ωσμωτική πίεση = Ελάχιστη πίεση για την αποφυγή της ώσμωσης. Ωσμωμετρία = Προσδιορισμός μοριακής μάζας.</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ασθενείς δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων. Καθορίζουν πολλές σημαντικές ιδιότητες της ύλης, όπως η διαλυτότητα και το σημείο βρασμού.

Η ισχύς των διαμοριακών δυνάμεων επηρεάζει τη θερμοκρασία κατά την οποία μια ουσία αλλάζει κατάσταση. Όσο ισχυρότερες είναι οι δυνάμεις, τόσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία που απαιτείται για να αλλάξουμε την κατάσταση.

Η διαλυτότητα μιας ουσίας σε ένα διαλύτη εξαρτάται από την ισχύ των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων της διαλυμένης ουσίας, του διαλύτη και των μορίων τους μεταξύ τους.

Η ωσμωτική πίεση είναι μία από τις προσθετικές ιδιότητες των διαλυμάτων, η οποία παρατηρείται μόνο κάτω από συγκεκριμένες συνθήκες, όπως η παρουσία μιας ημιπερατής μεμβράνης

Η διάχυση νερού μέσω ημιπερατής μεμβράνης από περιοχή υψηλής συγκέντρωσης νερού προς περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης νερού.

Το υδατικό διάλυμα χαμηλότερης συγκέντρωσης διαλυμένου σώματος σε σχέση με ένα άλλο υδατικό διάλυμα.

Το υδατικό διάλυμα υψηλότερης συγκέντρωσης διαλυμένου σώματος σε σχέση με ένα άλλο υδατικό διάλυμα.

Η κατάσταση στην οποία ένα σύστημα δε μεταβάλλεται.

Η ημιπερατή μεμβράνη επιτρέπει τη δίοδο μόνο σε ορισμένα μόρια, ενώ αποκλείει άλλα.

Η κίνηση μορίων από περιοχή υψηλής συγκέντρωσης προς περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης.

Η μετακίνηση νερού μέσω ημιπερατής μεμβράνης από περιοχή χαμηλής συγκέντρωσης προς περιοχή υψηλής συγκέντρωσης.

Η ωσμωτική πίεση εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση του διαλυμένου σώματος, όχι από τη φύση του.

Π = cRT, όπου Π είναι η ωσμωτική πίεση, c η συγκέντρωση, R η παγκόσμια σταθερά των αερίων και T η θερμοκρασία.

Η μέτρηση της ωσμωτικής πίεσης χρησιμοποιείται για να μελετήσουμε μεγάλα μόρια, όπως πρωτεΐνες και νουκλεϊνικά οξέα, λόγω της δύσκολης παρασκευής πυκνών διαλυμάτων.