Quiz de termodinámica y entalpía en la nutrición

Primera Ley de la Termodinámica

• Establece que la energía total de un sistema aislado se conserva, la energía no se crea ni se destruye, sino que se transforma de una forma a otra.
• Expresa la relación entre calor, trabajo y variación de energía interna en un sistema.

Entalpía (H)

• Magnitud termodinámica que mide el contenido total de energía de un sistema, incluyendo energía interna y el trabajo realizado por el sistema al ocupar volumen.
• Se define como H = U + PV, donde U es la energía interna, P la presión y V el volumen.

ΔH positivo en una reacción

• Indica que la reacción es endotérmica, es decir, absorbe calor del entorno.
• En este tipo de reacciones, la energía se requiere para romper enlaces químicos, resultando en un incremento de energía en el sistema.

ΔH negativo en una reacción

• Señala que la reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor al entorno.
• Este tipo de reacciones suelen resultar en la formación de enlaces, liberando energía en el proceso.

Entropía (S) en la segunda ley de la termodinámica

• Representa el grado de desorden o aleatoriedad en un sistema.
• La segunda ley establece que en un sistema aislado, la entropía tiende a aumentar, indicando que los procesos naturales son irreversibles y conducen a un estado de mayor desorden.

Quiz sobre las leyes de la termodinámica y la entalpía en el estudio de la nutrición. Pon a prueba tus conocimientos sobre los procesos energéticos en los seres vivos.