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Questions and Answers
Welches der folgenden Ionen entsteht an der Zinkelektrode während der Reaktion?
Welches der folgenden Ionen entsteht an der Zinkelektrode während der Reaktion?
- K⁺
- Zn²⁺ (correct)
- SO₄²⁻
- Cu²⁺
Welches Metall wird als Element an der Kupferelektrode abgeschieden?
Welches Metall wird als Element an der Kupferelektrode abgeschieden?
- Kupfer (correct)
- Silber
- Eisen
- Zink
Welche Rolle spielt die Salzbrücke in der Daniell-Element-Anordnung?
Welche Rolle spielt die Salzbrücke in der Daniell-Element-Anordnung?
- Sie fördert die Oxidation am Zink.
- Sie ist die Quelle der Cu²⁺ Ionen.
- Sie balanciert die Ladungen zwischen den Zellen. (correct)
- Sie ermöglicht den Fluss von Elektronen
Warum wird die Zinkelektrode negativ geladen?
Warum wird die Zinkelektrode negativ geladen?
Was passiert mit den SO₄²⁻ Anionen während der Reaktion?
Was passiert mit den SO₄²⁻ Anionen während der Reaktion?
Flashcards
Daniell-Element
Daniell-Element
Ein elektrochemisches Element, das aus zwei Halbzellen besteht, in denen Oxidation und Reduktion ablaufen.
Oxidation (Zn)
Oxidation (Zn)
Verlust von Elektronen durch ein Atom oder Ion (z.B. Zn zu Zn²⁺).
Reduktion (Cu²⁺)
Reduktion (Cu²⁺)
Gewinn von Elektronen durch ein Atom oder Ion (z.B. Cu²⁺ zu Cu).
Salzbrücke
Salzbrücke
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Halbzelle
Halbzelle
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Study Notes
Daniell-Element Simulation
- A copper-zinc element (Daniell element) is demonstrated in the simulation
- Zinc is placed in zinc sulfate solution, and copper in copper sulfate solution
- Zinc is less noble than copper, and its reduction potential is higher.
- Zinc atoms oxidize to Zn²⁺ ions in solution, releasing electrons within the zinc electrode.
- This results in a negative charge buildup on the zinc electrode.
- Copper ions (Cu²⁺) in solution are reduced to copper atoms at the copper electrode, gaining electrons from the circuit.
- A current flows between the two electrodes connected by a wire.
- A salt bridge (filter paper soaked in KCl) is used to maintain charge neutrality in the solutions.
- SO₄²⁻ anions move toward the zinc electrode.
- Zn²⁺ cations move toward the copper electrode.
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