Daniell-Element Simulation

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Questions and Answers

Welches der folgenden Ionen entsteht an der Zinkelektrode während der Reaktion?

  • K⁺
  • Zn²⁺ (correct)
  • SO₄²⁻
  • Cu²⁺

Welches Metall wird als Element an der Kupferelektrode abgeschieden?

  • Kupfer (correct)
  • Silber
  • Eisen
  • Zink

Welche Rolle spielt die Salzbrücke in der Daniell-Element-Anordnung?

  • Sie fördert die Oxidation am Zink.
  • Sie ist die Quelle der Cu²⁺ Ionen.
  • Sie balanciert die Ladungen zwischen den Zellen. (correct)
  • Sie ermöglicht den Fluss von Elektronen

Warum wird die Zinkelektrode negativ geladen?

<p>Zinkatome werden in Zn²⁺ oxidiert. (D)</p> Signup and view all the answers

Was passiert mit den SO₄²⁻ Anionen während der Reaktion?

<p>Sie migrieren zur Zinkelektrode. (C)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Daniell-Element

Ein elektrochemisches Element, das aus zwei Halbzellen besteht, in denen Oxidation und Reduktion ablaufen.

Oxidation (Zn)

Verlust von Elektronen durch ein Atom oder Ion (z.B. Zn zu Zn²⁺).

Reduktion (Cu²⁺)

Gewinn von Elektronen durch ein Atom oder Ion (z.B. Cu²⁺ zu Cu).

Salzbrücke

Verbindung zwischen den Halbzellen, die den Ladungsausgleich ermöglicht, während sie den direkten Kontakt der Lösungen verhindert.

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Halbzelle

Eine Hälfte des Daniell-Elements, in der entweder Oxidation oder Reduktion stattfindet.

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Study Notes

Daniell-Element Simulation

  • A copper-zinc element (Daniell element) is demonstrated in the simulation
  • Zinc is placed in zinc sulfate solution, and copper in copper sulfate solution
  • Zinc is less noble than copper, and its reduction potential is higher.
  • Zinc atoms oxidize to Zn²⁺ ions in solution, releasing electrons within the zinc electrode.
  • This results in a negative charge buildup on the zinc electrode.
  • Copper ions (Cu²⁺) in solution are reduced to copper atoms at the copper electrode, gaining electrons from the circuit.
  • A current flows between the two electrodes connected by a wire.
  • A salt bridge (filter paper soaked in KCl) is used to maintain charge neutrality in the solutions.
  • SO₄²⁻ anions move toward the zinc electrode.
  • Zn²⁺ cations move toward the copper electrode.

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