Çözelti Hazırlanması

Çözeltiler

• İki veya daha fazla bileşenin homojen karışımına çözelti denir.
• Çözeltiyi oluşturan bileşenlerden généllikle miktarca daha fazla olana çözücü, miktarca daha az olana çözünen adı verilir.

Çözelti Tipleri

• Çözeltiler, çözücü ve çözünenin fiziksel hallerine göre sınıflandırılır.

Çözünürlük

• Bir çözünenin bir çözücü içerisinde belirli sıcaklıkta çözünebildiği maksimum miktarına, o çözünenin adı geçen çözücü içerisinde çözünürlüğü denir.
• Çözünürlük, çözücünün yapısına, çözünenin yapısına, sıcaklığa ve basınca bağlıdır.

Çözelti Derişimi

• Bir çözeltide, çözeltinin birim hacimdeki çözünmüş olan çözünen miktarına o çözeltinin derişimi (konsantrasyonu) denir.
• Az miktarda çözünen içeren çözeltilere seyreltik, çok miktarda çözünen içeren çözeltilere ise derişik çözeltiler denir.

Doymuş Çözelti

• Belirli bir miktar çözücü içinde çözünebilecek madde miktarı sınırlıdır.
• Bu sınır aşılırsa ilave edilen yeni madde çözünmeden kalır.
• Bu sınır durumunda çözünenle çözelti dengededir ve böyle çözeltiye doymuş çözelti denir.

Aşırı Doymuş Çözelti

• Yüksek sıcaklıkta doymuş bir çözelti hazırlanır ve aynı sıcaklıkta çok dikkatli bir şekilde süzülüp içinde herhangi bir katı bulunmadan yavaş yavaş sarsıntısız bir şekilde soğutulursa, çözünen madde ortamda çözünmesi gereken miktardan daha fazla olmasına rağmen ayrılmadan çözeltide kalabilir.
• Böyle bir çözeltiye aşını doymuş çözelti denir.

Derişim Birimleri

• Derişim, birim miktarda çözelti yada çözücüde çözünen madde miktarını gösteren bir ölçüdür.
• Derişim birimleri: molarite (M), normalite (N), molalite (m), mol kesri (X), kütle yüzdesi (% a/a), ve hacim yüzdesi (% h/h)'dir.
• Molarite: 1 L çözeltideki çözünen maddenin mol sayısına denir. M ile gösterilir.
• M = n/V (n: mol sayısı, V: çözelti hacmi)