Configuration électronique et états des ions

Study Notes

Configuration électronique et état fondamental

Le rubidium (Z = 37) possède un total de 12 électrons p dans son état fondamental.
Selon les règles modifiées, le carbone aurait la configuration externe d'un gaz rare, ce qui est faux.
L'hélium n'aurait pas la configuration suivante de I s^2 2s^1, ce qui est faux.
Le bore n'a pas une couche externe saturée, ce qui est également faux.
Le carbone a 4 électrons dans sa couche externe alors qu'il n'en devrait avoir qu'un seul, ce qui est faux.
Le bore aurait 4 électrons célibataires dans sa couche externe, ce qui est vrai.

Assertions sur les ions et les configurations électroniques

La configuration de l'ion a dans son état fondamental est effectivement 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2, ce qui est vrai.
L'ion Cu²⁺ a 29 protons dans son état fondamental, c'est faux.
La configuration électronique de l'atome de Co (Z = 27) ne suit pas la règle de Hund, c'est vrai.
L'ion Mn²⁺ (Mn, Z = 25) a 2 couches électroniques complètes dans son état fondamental, c'est vrai.
L'ion S²⁻ (S, Z = 16) possède 2 électrons non appariés dans sa couche de valence, c'est faux.

Propriétés des éléments et leur classification

L'argon (Z = 18) n'est pas un halogène, c'est faux.
Le cation Zn²⁺ est isoélectronique avec l'argon, ce qui est vrai.
Le cation Ca²⁺ a exactement la même configuration électronique externe que l'argon, c'est vrai.
Le cation V⁺ a une configuration de [Ar] 3d^4, ce qui est vrai.
L'anion fluorure n'a pas le même nombre d'électrons de valence que l'argon, car celui-ci a 8 électrons et le fluorure en a 7, c'est faux.

Tendances périodiques

Lorsque le numéro atomique augmente, l'électronégativité et le potentiel d'ionisation augmentent, c'est vrai.
Le rayon atomique augmente avec le numéro atomique, c'est vrai.
La configuration électronique des premiers ions formés est similaire, ce qui est vrai.
L'affinité électronique biologique diminue, ce qui est vrai.

Assertions sur la configuration électronique et les isotopes

La configuration ns² np⁴ n'est pas celle d'un alcalino-terreux, c'est faux.
La masse atomique moyenne dépend effectivement de la proportion des différents isotopes, c'est vrai.
La formation de l'ion Ca²⁺ à partir du calcium correspond à l'arrachement d'électrons de la sous-couche 4s, ce qui est vrai.
Un atome est diamagnétique s'il n'a aucun électron non apparié, c'est vrai.
Un atome d'oxygène dans son état fondamental a 2 orbitales entièrement pleines sur sa couche externe, c'est faux.

Types de liaisons chimiques

Il existe trois types principaux de liaisons : ionique, covalente, et dative.
La liaison ionique est formée par le transfert d'électrons entre un élément très électropositif et un élément très électronégatif.
Les liaisons covalentes simples impliquent le partage d'électrons de valence, tandis que les liaisons multiples impliquent plusieurs paires partagées.
Une liaison dative est formée par le transfert d'un doublet électronique d'un donneur à un acceptor.
La règle de l'octet stipule qu'une couche externe stable contient 8 électrons, sauf pour H et He qui nécessitent 2 électrons (règle du duet).
Les exceptions à la règle de l'octet incluent les molécules hypovalentes et hypervalentes.

Composés et solvatation

Les composés avec des liaisons ioniques sont généralement des solides ioniques comme NaCl et CaCl₂.
La dissociation d'un solide ionique dans l'eau est accompagnée de solvatation des ions, où l'attraction entre les ions est moins forte dans l'eau que dans le vide.

Description

Ce quiz teste vos connaissances sur la configuration électronique des éléments et des ions. Vous examinerez des assertions concernant des éléments spécifiques comme le rubidium, le carbone et le cuivre. Testez votre compréhension des règles liées aux configurations électroniques dans l'état fondamental.