Conceptos Clave de Química

Definiciones Clave en Química

• Familia: Grupo de elementos ubicados verticalmente en la tabla periódica.
• Período: Fila de elementos ubicados horizontalmente en la tabla periódica.
• Enlace químico: Atracción fuerte entre átomos o elementos de una sustancia.
• Enlace iónico: Atracción entre iones con cargas opuestas, donde se transfieren cargas.
• Aleación: Mezcla de metales que se funden, mezclan y enfrían, pudiendo separarse nuevamente.
• Electrones de valencia: Electrones en la capa externa de un elemento, hasta un máximo de 8.
• Enlace covalente: Se produce al compartir uno o más pares de electrones entre átomos.
• Enlace covalente simple: Implica la compartición de un par de electrones.
• Enlaces covalentes múltiples: Se comparten más de un par de electrones para completar el octeto.
• Enlace covalente doble: Se comparten dos pares de electrones.
• Enlace covalente triple: Donde se comparten tres pares de electrones.
• Par de electrones enlazantes: Par de electrones compartido en un enlace covalente.
• Par de electrones solitarios: Par de electrones que no participan en el enlace covalente.
• Enlace metálico: Mantiene unidos los átomos mediante una estructura cristalina.
• Configuración electrónica: Distribución de electrones en los orbitales de las capas y subcapas principales (s, p, d, f).

Gases Nobles y Orbitales Atómicos

• Configuración electrónica de un Gas Noble: Distribución electrónica con todas las subcapas completas.
• Orbitales: Regiones atómicas donde se encuentran los electrones, ocupando orbitales que minimizan la energía del átomo.
• Símbolo de Lewis (o diagrama de puntos): Representación del núcleo y electrones internos de un elemento con puntos alrededor para los electrones de valencia.
• Unidad fórmula (UF): Conjunto de cationes y aniones neutros que permite establecer la fórmula química de un compuesto.
• Estructura de Lewis: Representación de la transferencia de electrones en un enlace químico mediante la combinación del símbolo de Lewis.
• Esqueleto estructural: Disposición de los átomos en el orden en que se enlazan.
• Átomo central: Átomo unido a múltiples átomos, que requiere más electrones para completar su valencia y, generalmente, es menos electronegativo.
• Átomo terminal: Átomo unido solo a otro átomo y que requiere menos electrones para completar su valencia.
• Regla del octeto: Establece que una estructura de Lewis debe tener ocho electrones alrededor de cada átomo.

Enlaces Covalentes Polares y Octetos Incompletos

• Enlaces covalentes polares: Enlaces donde los electrones no se comparten equitativamente.
  • Los electrones se desplazan hacia el elemento con mayor carácter no metálico.
  • Son comunes entre distintos elementos.
• Octeto incompleto: Situación donde el átomo central no completa el octeto en el diagrama de Lewis.
• Radicales libres: Fragmentos de moléculas reactivas con electrones desapareados, representados por un punto al lado izquierdo de la fórmula química.
• Capa de valencia expandida: Ocurre cuando el átomo central tiene de 10 a 12 electrones de valencia a su alrededor.
• Resonancia: Se presenta cuando dos o más estructuras de Lewis contribuyen a la estructura correcta de la molécula, especialmente en enlaces covalentes múltiples.
• Geometría molecular: Representación tridimensional de la molécula.
• Teoría RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia): Modelo que minimiza la repulsión entre pares de electrones, tanto compartidos como no compartidos.
• Ángulo de enlace: Ángulo formado por los átomos terminales y el átomo central.

Notación RPECV y Geometría Molecular

• AXE (Notación RPECV):
  • A: átomo central.
  • X: átomos terminales unidos al átomo central.
  • E: par de electrones solitarios.
• Molécula lineal: Todos los átomos están en una línea recta (180°).
• Molécula trigonal plana: Formada por 3 átomos alrededor del átomo central (120°).
• Molécula tetraédrica: Formada por 4 átomos unidos al átomo central (109.5°).
• Molécula piramidal trigonal: Tres átomos enlazados al átomo principal, con un par de electrones libres (109.5°).
• Molécula angular: Tres átomos, 2 pares de electrones compartidos y 2 pares de electrones libres (<109.5°).
• Molécula octaédrica: Formada por un átomo central con 6 pares de electrones compartidos (90°).

Propiedades Atómicas y Enlaces

• Ley Periódica: Las propiedades similares se repiten periódicamente.
• Radio atómico: Distancia internuclear, o distancia entre los núcleos de átomos unidos por un enlace químico.
  • Aumenta de arriba hacia abajo en la tabla periódica.
  • Disminuye de izquierda a derecha.
  • Los metales de transición tienden a mostrar radios atómicos similares a lo largo del período.
• Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en un enlace.
  • Disminuye de arriba hacia abajo en la tabla periódica.
  • Aumenta de izquierda a derecha.
• Energía de ionización: Energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.
• Afinidad electrónica: Energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón.
• Orden de enlace: Indica si el enlace es simple (1), doble (2) o triple (3).
• Longitud de enlace: Distancia entre los centros de dos átomos unidos por un enlace covalente.

Explora los conceptos fundamentales de la química, desde la tabla periódica hasta los enlaces químicos. Aprende sobre familias, periodos, enlaces iónicos y covalentes, y las aleaciones. Descubre cómo los electrones de valencia influyen en las interacciones atómicas y la formación de moléculas.