Conceptos Básicos de Química

Átomos: Unidades básicas de la materia; compuestos por protones, neutrones y electrones.
Elementos: Sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo. Ejemplos: hidrógeno (H), oxígeno (O).

Núcleo: Contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).
Electrones: Orbitan alrededor del núcleo y tienen carga negativa.
Número atómico (Z): Cantidad de protones en el núcleo, determina el elemento.
Masa atómica: Promedio de la masa de los isótopos de un elemento.

Enlace covalente: Compartición de electrones entre átomos.
Enlace iónico: Transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones que se atraen.
Enlace metálico: Deslocalización de electrones en una estructura de metal.

Reactivos: Sustancias que se transforman.
Productos: Nuevas sustancias formadas.
Tipos de reacciones:
- Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
- Descomposición: Un compuesto se descompone en dos o más elementos o compuestos.
- Desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
- Redox: Implica transferencias de electrones.

Ley de conservación de la masa: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Ley de proporciones definidas: Los compuestos se forman en proporciones fijas de masa.

Soluciones: Mezclas homogéneas donde un soluto se disuelve en un solvente.
Concentración: Cantidad de soluto en un volumen dado de solución (ej. molaridad).
Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias que pueden ser separadas por métodos físicos.

Sólido: Forma y volumen definidos.
Líquido: Volumen definido, forma variable.
Gas: Forma y volumen variables.
Plasma: Estado que ocurre a temperaturas muy altas, donde los electrones están separados de los núcleos.

Compuestos orgánicos: Contienen carbono y son la base de la vida.
Hidrocarburos: Compuestos formados solo por carbono e hidrógeno.
Grupos funcionales: Grupos de átomos que determinan las propiedades químicas de los compuestos (ej. -OH, -COOH).

Compuestos inorgánicos: Generalmente no contienen carbono. Ejemplos: sales, metales, minerales.

La química es el estudio de la materia y sus propiedades, así como cómo cambia la materia.

Átomos son las unidades básicas de la materia y están compuestos por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
Los protones tienen carga eléctrica positiva, los neutrones no tienen carga y los electrones tienen carga negativa.
Los átomos se diferencian por el número de protones en su núcleo, conocido como número atómico (Z).
Los elementos son sustancias puras que están compuestas por un solo tipo de átomo.
Ejemplos de elementos: hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C).

El núcleo de un átomo contiene protones y neutrones.
Los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía.
La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas de sus isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones.

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Enlace covalente: Se forma cuando los átomos comparten electrones.
Enlace iónico: Se forma cuando un átomo cede un electrón a otro, formando iones con carga opuesta que se atraen.
Enlace metálico: Se forma entre átomos de metales, donde los electrones se deslocalizan libremente.

Las reacciones químicas son procesos que involucran la reorganización de átomos y moléculas.
Reactivos: Sustancias que se transforman al inicio de la reacción.
Productos: Sustancias nuevas que se forman al final de la reacción.

Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
Descomposición: Un compuesto se descompone en dos o más elementos o compuestos.
Desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Redox: Implica la transferencia de electrones.

Ley de conservación de la masa: La masa total de los reactivos en una reacción es igual a la masa total de los productos.
Ley de proporciones definidas: Los compuestos se forman en proporciones fijas de masa.

Soluciones: Mezclas homogéneas donde un soluto se disuelve en un solvente.
Concentración: Cantidad de soluto en un volumen dado de solución.
Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias que pueden separarse por métodos físicos.

Sólido: Tiene forma y volumen definidos.
Líquido: Tiene volumen definido, pero su forma cambia según el recipiente.
Gas: No tiene forma ni volumen definidos, se expande para llenar el recipiente.
Plasma: Estado que ocurre a temperaturas muy altas, donde los electrones están separados de los núcleos.

Energía: Capacidad para realizar trabajo o transferir calor.
Entalpía (H): Cantidad total de energía de un sistema.
Entropía (S): Medida del desorden o aleatoriedad de las moléculas en un sistema.

Compuestos orgánicos: Contienen carbono y son la base de la vida.
Hidrocarburos: Compuestos formados solo por carbono e hidrógeno.
Grupos funcionales: Grupos de átomos que determinan las propiedades químicas de los compuestos orgánicos.