Conceptos Básicos de Química

Conceptos Básicos de Química

• Átomos: Unidades básicas de la materia; compuestos por protones, neutrones y electrones.
• Elementos: Sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo. Ejemplos: hidrógeno (H), oxígeno (O).

Estructura Atómica

• Núcleo: Contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).
• Electrones: Orbitan alrededor del núcleo y tienen carga negativa.
• Número atómico (Z): Cantidad de protones en el núcleo, determina el elemento.
• Masa atómica: Promedio de la masa de los isótopos de un elemento.

Enlaces Químicos

• Enlace covalente: Compartición de electrones entre átomos.
• Enlace iónico: Transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones que se atraen.
• Enlace metálico: Deslocalización de electrones en una estructura de metal.

Reacciones Químicas

• Reactivos: Sustancias que se transforman.
• Productos: Nuevas sustancias formadas.
• Tipos de reacciones:
  • Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
  • Descomposición: Un compuesto se descompone en dos o más elementos o compuestos.
  • Desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
  • Redox: Implica transferencias de electrones.

Leyes de la Química

• Ley de conservación de la masa: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
• Ley de proporciones definidas: Los compuestos se forman en proporciones fijas de masa.

Soluciones y Mezclas

• Soluciones: Mezclas homogéneas donde un soluto se disuelve en un solvente.
• Concentración: Cantidad de soluto en un volumen dado de solución (ej. molaridad).
• Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias que pueden ser separadas por métodos físicos.

Estado de la Materia

• Sólido: Forma y volumen definidos.
• Líquido: Volumen definido, forma variable.
• Gas: Forma y volumen variables.
• Plasma: Estado que ocurre a temperaturas muy altas, donde los electrones están separados de los núcleos.

Termodinámica Química

• Energía: Capacidad para realizar trabajo o transferir calor.
• Entalpía (H): Cantidad total de energía en un sistema.
• Entropía (S): Medida del desorden o aleatoriedad en un sistema.

Ácidos y Bases

• Ácidos: Sustancias que donan protones (H+), pH < 7.
• Bases: Sustancias que aceptan protones o donan OH-, pH > 7.
• pH: Escala que mide la acidez o basicidad de una solución.

Química Orgánica

• Compuestos orgánicos: Contienen carbono y son la base de la vida.
• Hidrocarburos: Compuestos formados solo por carbono e hidrógeno.
• Grupos funcionales: Grupos de átomos que determinan las propiedades químicas de los compuestos (ej. -OH, -COOH).

Química Inorgánica

• Compuestos inorgánicos: Generalmente no contienen carbono. Ejemplos: sales, metales, minerales.

Conceptos Básicos de Química

• La química es el estudio de la materia y sus propiedades, así como cómo cambia la materia.

Átomos y Elementos

• Átomos son las unidades básicas de la materia y están compuestos por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
• Los protones tienen carga eléctrica positiva, los neutrones no tienen carga y los electrones tienen carga negativa.
• Los átomos se diferencian por el número de protones en su núcleo, conocido como número atómico (Z).
• Los elementos son sustancias puras que están compuestas por un solo tipo de átomo.
• Ejemplos de elementos: hidrógeno (H), oxígeno (O), carbono (C).

Estructura Atómica

• El núcleo de un átomo contiene protones y neutrones.
• Los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía.
• La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas de sus isótopos, que son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones.

Enlaces Químicos

• Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
• Enlace covalente: Se forma cuando los átomos comparten electrones.
• Enlace iónico: Se forma cuando un átomo cede un electrón a otro, formando iones con carga opuesta que se atraen.
• Enlace metálico: Se forma entre átomos de metales, donde los electrones se deslocalizan libremente.

Reacciones Químicas

• Las reacciones químicas son procesos que involucran la reorganización de átomos y moléculas.
• Reactivos: Sustancias que se transforman al inicio de la reacción.
• Productos: Sustancias nuevas que se forman al final de la reacción.

Tipos de Reacciones Químicas

• Síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
• Descomposición: Un compuesto se descompone en dos o más elementos o compuestos.
• Desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
• Redox: Implica la transferencia de electrones.

Leyes de la Química

• Ley de conservación de la masa: La masa total de los reactivos en una reacción es igual a la masa total de los productos.
• Ley de proporciones definidas: Los compuestos se forman en proporciones fijas de masa.

Soluciones y Mezclas

• Soluciones: Mezclas homogéneas donde un soluto se disuelve en un solvente.
• Concentración: Cantidad de soluto en un volumen dado de solución.
• Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias que pueden separarse por métodos físicos.

Estados de la Materia

• Sólido: Tiene forma y volumen definidos.
• Líquido: Tiene volumen definido, pero su forma cambia según el recipiente.
• Gas: No tiene forma ni volumen definidos, se expande para llenar el recipiente.
• Plasma: Estado que ocurre a temperaturas muy altas, donde los electrones están separados de los núcleos.

Termodinámica Química

• Energía: Capacidad para realizar trabajo o transferir calor.
• Entalpía (H): Cantidad total de energía de un sistema.
• Entropía (S): Medida del desorden o aleatoriedad de las moléculas en un sistema.

Ácidos y Bases

• Ácidos: Donan protones (H+), pH < 7.
• Bases: Aceptan protones o donan OH-, pH > 7.
• pH: Escala que mide la acidez o basicidad de una solución.

Química Orgánica

• Compuestos orgánicos: Contienen carbono y son la base de la vida.
• Hidrocarburos: Compuestos formados solo por carbono e hidrógeno.
• Grupos funcionales: Grupos de átomos que determinan las propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

Química Inorgánica

• Compuestos inorgánicos: No contienen carbono. Ejemplos: sales, metales, minerales.

Este cuestionario abarca los conceptos fundamentales de química, incluyendo la estructura atómica, tipos de enlaces químicos y reacciones químicas. Es ideal para estudiantes que deseen reafirmar su conocimiento sobre los principios básicos del campo.