Cinética Química: Mecanismos e Leis de Velocidade

Definición: Secuencia de pasos elementales que describen cómo se llevan a cabo las reacciones químicas.
Pasos Elementales: Cada reacción tiene una serie de pasos que pueden ser:
- Reacciones de un solo paso: Ocurren en una etapa.
- Reacciones de múltiples pasos: Involucran intermediarios y una serie de etapas.
Intermediarios: Especies formadas durante la reacción que no aparecen en la reacción global.
Estadio Rate-Determining: Paso más lento que limita la velocidad global de la reacción.

Definición: Relación matemática que conecta la velocidad de reacción con las concentraciones de reactivos.
Forma General: ( v = k[A]^m[B]^n )
- ( v ): Velocidad de reacción.
- ( k ): Constante de velocidad.
- ( [A], [B] ): Concentraciones de reactivos.
- ( m, n ): Orden de reacción respecto a cada reactivo.
Tipos de Reacciones:
- Reacciones de orden cero: Velocidad independiente de la concentración.
- Reacciones de primer orden: Velocidad proporcional a la concentración de un reactivo.
- Reacciones de segundo orden: Velocidad proporcional al cuadrado de la concentración de un reactivo o a la multiplicación de dos.

Concentración: A mayor concentración de reactivos, mayor velocidad de reacción.
Temperatura: Incrementar la temperatura generalmente aumenta la velocidad de reacción.
Presión: Afecta mayormente a reacciones gaseosas; mayor presión puede aumentar la velocidad.
Catalizadores: Aceleran la reacción sin ser consumidos; disminuyen la energía de activación.

Principio Fundamental: Las reacciones químicas ocurren cuando las partículas colisionan.
Factores que influyen en la colisión:
- Frecuencia de colisiones: Cuanto más frecuentemente colisionen las partículas, mayor la velocidad de reacción.
- Orientación: Las partículas deben colisionar de manera adecuada para reaccionar.
- Energía de activación: Deben tener suficiente energía para superar la barrera de energía.

Definición: Energía mínima necesaria para que ocurra una reacción química.
Interpretación:
- Un alto valor de energía de activación significa que la reacción es más lenta.
- Un bajo valor de energía de activación sugiere una reacción más rápida.
Relación con la temperatura: A temperaturas más altas, más partículas tendrán suficiente energía para superar la energía de activación.

A sequência de passos elementales que descreve como as reações químicas ocorrem.
Os passos elementales podem ser reações de um só passo ou reações de múltiplos passos.
As reações de um só passo ocorrem em uma única etapa.
As reações de múltiplos passos envolvem intermediários e uma série de etapas.
Os intermediários são espécies químicas formadas durante a reação que não aparecem na reação global.
O passo determinante da velocidade é o passo mais lento que limita a velocidade global da reação.

Uma relação matemática que conecta a velocidade de reação com as concentrações de reagentes.
Sua forma geral é ( v = k[A]^m[B]^n )
- ( v ): Velocidade de reação.
- ( k ): Constante de velocidade.
- ( [A], [B] ): Concentrações dos reagentes.
- ( m, n ): Ordem da reação relativa a cada reagente.
Tipos de reações:
- Reações de ordem zero: A velocidade é independente da concentração.
- Reações de primeira ordem: A velocidade é proporcional à concentração de um reagente.
- Reações de segunda ordem: A velocidade é proporcional ao quadrado da concentração de um reagente ou à multiplicação de duas.

Concentração: Uma maior concentração de reagentes gera uma maior velocidade de reação.
Temperatura: O aumento da temperatura, geralmente, aumenta a velocidade da reação.
Pressão: Afeta principalmente reações gasosas; uma maior pressão pode aumentar a velocidade.
Catalisadores: Aceleram a reação sem serem consumidos; diminuem a energia de ativação.

O princípio fundamental é que as reações químicas ocorrem quando as partículas colidem.
Fatores que influenciam a colisão:
- Frequência de colisões: Quanto mais frequentemente as partículas colidem, maior a velocidade da reação.
- Orientação: As partículas devem colidir de forma adequada para reagir.
- Energia de ativação: Devem ter energia suficiente para superar a barreira de energia (energia de transição).

É a energia mínima necessária para que uma reação química ocorra.
Interpretações:
Um alto valor de energia de ativação indica uma reação mais lenta.
Um baixo valor de energia de ativação sugere uma reação mais rápida.
Relação com a temperatura: Em temperaturas mais altas, mais partículas terão energia suficiente para superar a energia de ativação.