Ciclos Termodinámicos

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Questions and Answers

¿Cuál es el ciclo termodinámico que se utiliza comúnmente en plantas de energía térmica?

  • Ciclo de Otto
  • Ciclo de Brayton
  • Ciclo de Rankine (correct)
  • Ciclo de Carnot

¿Qué ley de los gases ideales describe la relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante?

  • Ley de Boyle (correct)
  • Ley de Gay-Lussac
  • Ley de Avogadro
  • Ley de Charles

¿Cuál es el ciclo termodinámico que se utiliza en motores de combustión interna?

  • Ciclo de Brayton
  • Ciclo de Rankine
  • Ciclo de Otto (correct)
  • Ciclo de Carnot

¿Qué ley de los gases ideales describe la relación entre el volumen de un gas y su temperatura a presión constante?

<p>Ley de Charles (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la fórmula que combina las leyes de los gases ideales?

<p>PV = nRT (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de energía se convierte en energía mecánica en un ciclo termodinámico?

<p>Energía térmica (A)</p> Signup and view all the answers

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Study Notes

Thermodynamic Cycles

  • A thermodynamic cycle is a series of processes used to convert thermal energy into mechanical energy or vice versa.
  • Types of thermodynamic cycles:
    • Carnot cycle: ideal cycle with maximum efficiency, consists of isothermal expansion, adiabatic expansion, isothermal compression, and adiabatic compression.
    • Rankine cycle: used in steam power plants, consists of isothermal expansion, isobaric expansion, isothermal compression, and isobaric compression.
    • Brayton cycle: used in gas turbines, consists of isobaric compression, isobaric expansion, isothermal expansion, and isothermal compression.
    • Otto cycle: used in internal combustion engines, consists of isobaric compression, isochoric heating, isobaric expansion, and isochoric cooling.

Gas Laws

  • Laws that describe the behavior of ideal gases:
    • Boyle's Law: P1V1 = P2V2, states that the product of pressure and volume is constant at constant temperature.
    • Charles' Law: V1/T1 = V2/T2, states that the volume of a gas is directly proportional to the temperature at constant pressure.
    • Gay-Lussac's Law: P1/T1 = P2/T2, states that the pressure of a gas is directly proportional to the temperature at constant volume.
    • Avogadro's Law: V = nRT, states that the volume of a gas is equal to the number of moles of gas multiplied by the gas constant and temperature.
    • Ideal Gas Law: PV = nRT, combines the above laws and describes the behavior of ideal gases.

Energy Transfer

  • Types of energy transfer:
    • Heat Transfer: transfer of energy from one body to another due to a temperature difference.
    • Work: transfer of energy through a force applied over a distance.
    • Internal Energy: total energy of a system, including kinetic energy, potential energy, and potential energy associated with the molecular structure of the system.
    • Enthalpy: total energy of a system, including internal energy and the energy associated with the pressure and volume of a system.
  • Energy transfer processes:
    • Isothermal: occurs at constant temperature.
    • Adiabatic: occurs without heat transfer.
    • Isobaric: occurs at constant pressure.
    • Isochoric: occurs at constant volume.

Ciclos Termodinámicos

  • Un ciclo termodinámico es una serie de procesos utilizados para convertir energía térmica en energía mecánica o viceversa.
  • Tipos de ciclos termodinámicos:
  • Ciclo de Carnot: ciclo ideal con eficiencia máxima, compuesto por expansión isoterma, expansión adiabática, compresión isoterma y compresión adiabática.
  • Ciclo de Rankine: utilizado en centrales eléctricas de vapor, compuesto por expansión isoterma, expansión isobárica, compresión isoterma y compresión isobárica.
  • Ciclo de Brayton: utilizado en turbinas de gas, compuesto por compresión isobárica, expansión isobárica, expansión isoterma y compresión isoterma.
  • Ciclo de Otto: utilizado en motores de combustión interna, compuesto por compresión isobárica, calentamiento isócorico, expansión isobárica y enfriamiento isócorico.

Leyes de los Gases

  • Leyes que describen el comportamiento de los gases ideales:
  • Ley de Boyle: P1V1 = P2V2, establece que el producto de la presión y el volumen es constante a temperatura constante.
  • Ley de Charles: V1/T1 = V2/T2, establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante.
  • Ley de Gay-Lussac: P1/T1 = P2/T2, establece que la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante.
  • Ley de Avogadro: V = nRT, establece que el volumen de un gas es igual al número de moles de gas multiplicado por la constante de los gases y la temperatura.
  • Ley de los Gases Ideales: PV = nRT, combina las leyes anteriores y describe el comportamiento de los gases ideales.

Transferencia de Energía

  • Tipos de transferencia de energía:
  • Transferencia de Calor: transferencia de energía de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperatura.
  • Trabajo: transferencia de energía a través de una fuerza aplicada sobre una distancia.
  • Energía Interna: energía total de un sistema, incluyendo energía cinética, energía potencial y energía potencial asociada con la estructura molecular del sistema.
  • Entalpía: energía total de un sistema, incluyendo energía interna y la energía asociada con la presión y el volumen del sistema.
  • Procesos de transferencia de energía:
  • Isothermal: ocurre a temperatura constante.
  • Adiabático: ocurre sin transferencia de calor.
  • Isobárico: ocurre a presión constante.
  • Isochorico: ocurre a volumen constante.

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