Chimie: Structure de l'Atome et Réactions

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Questions and Answers

Quelle variable représente la masse dans l'équation de calorimétrie?

  • ∆T
  • c
  • Q
  • m (correct)

Un catalyseur est consommé pendant une réaction chimique.

False (B)

Si la concentration d'un réactif double et que la vitesse est multipliée par quatre, quelle est l'ordre de la réaction par rapport à ce réactif?

deux

La __________ de contact affecte la vitesse de réaction.

<p>surface</p> Signup and view all the answers

Faites correspondre les termes aux définitions correctes:

<p>Chaleur (Q) = Énergie transférée en raison d'une différence de température Masse (m) = Quantité de matière dans un objet Capacité thermique massique (c) = Énergie nécessaire pour augmenter la température d'un gramme d'une substance de 1 degré Celsius Variation de température (∆T) = Différence entre la température finale et initiale</p> Signup and view all the answers

Qu'est-ce qui n'est PAS un facteur qui influence la vitesse d'une réaction chimique?

<p>Masse du réacteur (A)</p> Signup and view all the answers

La stœchiométrie est basée sur les masses exactes des réactifs, pas sur les proportions chimiques.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Selon l'exemple donné, combien de moles d'oxygène (O2) réagissent avec deux moles d'hydrogène (H2)?

<p>une</p> Signup and view all the answers

En calorimétrie, $Q$ représente la quantité de ___________ absorbée ou libérée.

<p>chaleur</p> Signup and view all the answers

Associez chaque terme à sa description:

<p>Stœchiométrie = Étude des proportions quantitatives des réactifs et produits dans une réaction chimique Calorimétrie = Mesure de la chaleur absorbée ou dégagée lors d'une réaction chimique Cinétique chimique = Étude des vitesses de réactions chimiques</p> Signup and view all the answers

Quelle est la formule de la combustion complète du méthane?

<p>$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$ (C)</p> Signup and view all the answers

La combustion incomplète produit uniquement du dioxyde de carbone et de l'eau.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Quels sont les produits de la combustion incomplète?

<p>CO, C, H2O</p> Signup and view all the answers

La formation de __________ et de carbone (suie) indique une combustion incomplète.

<p>monoxyde de carbone</p> Signup and view all the answers

Faites correspondre les types de combustion avec leurs produits:

<p>Combustion complète = Dioxyde de carbone et eau Combustion incomplète = Monoxyde de carbone, carbone et eau</p> Signup and view all the answers

Quel type de liaison implique le partage d'électrons entre deux atomes?

<p>Covalente (A)</p> Signup and view all the answers

Une liaison ionique implique le partage d'électrons.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Donnez un exemple d'une molécule formée par une liaison covalente.

<p>H2O, CH4</p> Signup and view all the answers

Une liaison __________ implique le transfert d'électrons.

<p>ionique</p> Signup and view all the answers

Associez chaque type de liaison à sa description:

<p>Liaison covalente = Partage d'électrons Liaison ionique = Transfert d'électrons</p> Signup and view all the answers

Un acide est défini comme __________. (Sélectionnez la meilleure réponse)

<p>Un donneur de protons avec un pH &lt; 7 (C)</p> Signup and view all the answers

Une base a un pH inférieur à 7.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Quelle est la formule pour calculer le pH?

<p>-log[H+]</p> Signup and view all the answers

PH mesure la concentration en ions ______ dans une solution.

<p>H+</p> Signup and view all the answers

Faites correspondre les définitions suivantes:

<p>Acide = Donneur de protons, pH &lt; 7 Base = Accepteur de protons, pH &gt; 7</p> Signup and view all the answers

Quelle est la formule pour calculer le nombre de moles (n)?

<p>$n = m / M$ (D)</p> Signup and view all the answers

La masse molaire est mesurée en grammes (g).

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Combien de moles y a-t-il dans 10 g de NaOH, étant donné que la masse molaire de NaOH est de 40 g/mol?

<p>0.25</p> Signup and view all the answers

M représente la __________ dans la formule du nombre de moles.

<p>masse molaire</p> Signup and view all the answers

Faites correspondre les symboles aux termes correspondants:

<p>n = Nombre de moles m = Masse M = Masse molaire</p> Signup and view all the answers

Que sont les isotopes?

<p>Atomes avec le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. (B)</p> Signup and view all the answers

Les isotopes ont toujours les mêmes propriétés chimiques.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Que signifie Z dans le contexte des isotopes?

<p>nombre de protons</p> Signup and view all the answers

Les isotopes ont un nombre différent de __________.

<p>neutrons</p> Signup and view all the answers

Dans la configuration électronique du sodium (Na, Z=11), combien d'électrons y a-t-il dans la couche M?

<p>1 (D)</p> Signup and view all the answers

La période du sodium est de 1 car il a 1 électron de valence.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Combien d'électrons de valence possède le sodium (Na, Z=11)?

<p>1</p> Signup and view all the answers

Le sodium appartient au groupe __________ du tableau périodique.

<p>1</p> Signup and view all the answers

Faites correspondre la configuration électronique du sodium (Na, Z=11) avec ses caractéristiques:

<p>Couche K = 2 électrons Couche L = 8 électrons Couche M = 1 électron</p> Signup and view all the answers

Quelle est la charge des protons dans le noyau de l'atome?

<p>Positive (D)</p> Signup and view all the answers

Les neutrons ont une charge positive.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Q

Quantité de chaleur transférée.

m

Masse de la substance.

c

Capacité thermique massique.

∆T

Changement de température.

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Température

Influence la vitesse de réaction.

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Concentration

Nombre de molécules.

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Surface de contact

Réactions plus rapides.

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Catalyseur

Accélère la réaction sans être consommé.

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Stœchiométrie

Basée sur les proportions de l'équation chimique équilibrée.

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Calorimétrie

Quantité de chaleur absorbée ou libérée.

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Combustion complète

CO2 et H2O.

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Combustion incomplète

CO, C et H2O.

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Liaison covalente

Partage d'électrons.

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Liaison ionique

Transfert d'électrons.

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Acide

Donneur de protons.

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Base

Accepteur de protons.

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pH

Mesure la concentration en ions H+.

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n

Nombre de moles.

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Nombre de moles (n)

Masse divisée par la masse molaire.

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m

Masse dans un échantillon.

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Masse molaire (M)

Masse d'une mole.

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CH4 + 2O2

Réaction CO2 et H2O.

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Combustion incomplète

Réaction produit CO et suie.

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Isotopes

Même nombre de protons.

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Configuration Electronique

Arrangement d'électrons.

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Électrons de valence

Électrons couche externe.

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Période

Nombre de couches.

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Groupe

Nombre d'électrons de valence.

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Représentation de Lewis

Points autour du symbole.

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Protons (p+)

Charge positive, dans le noyau.

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Neutrons (n°)

Pas de charge, dans le noyau.

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Électrons (e-)

Charge négative autour du noyau.

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Numéro Atomique (Z)

Nombre de protons.

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Nombre de Masse (A)

Protons plus neutrons.

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Study Notes

  • Cours de Chimie - Révisions C3, C4 et C5
  • C3 et C4: Structure de l'Atome et Réactions Chimiques

Composition de l'Atome

  • Protons (p+): charge positive, dans le noyau.
  • Neutrons (n⁰): charge neutre, dans le noyau.
  • Électrons (e-): charge négative, en mouvement autour du noyau.
  • Numéro atomique (Z): nombre de protons dans un atome.
  • Nombre de masse (A): somme des protons et neutrons.
  • Isotopes: atomes ayant le même nombre de protons (Z) mais un nombre différent de neutrons.

Configuration Électronique, Groupes et Périodes

  • Exemple: Configuration électronique du Sodium (Na, Z=11)
  • K (2) L (8) M (1)
  • Électrons de valence: 1 (dernière couche)
  • Période: 3 (3 couches électroniques)
  • Groupe: 1 (1 électron de valence)

Représentation de Lewis

  • Modèle: ne montre que les électrons de valence sous forme de points autour du symbole de l'élément.
  • Exemple:
  • Carbone (C): (4 électrons de valence)
  • Oxygène (O): (6 électrons de valence)

Nombre de Moles et Masse Molaire

  • Nombre de moles (n): n = m/M
  • m = masse (g)
  • M = masse molaire (g/mol)
  • Exemple: Combien de moles dans 10 g de NaOH ?
  • MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
  • n = 10/40 = 0,25 mol

Combustibles et Réactions de Combustion

  • Combustion complète: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
  • Combustion incomplète: formation de CO (monoxyde de carbone) et de carbone (suie).

Liaisons Covalentes et Ionique

  • Liaison covalente: partage d'électrons entre deux atomes (ex: H₂O, CH₄).
  • Liaison ionique: transfert d'électrons, formation d'ions (ex: NaCl, MgCl₂).

pH, Acides et Bases

  • Acide: donneur de protons H⁺, pH < 7.
  • Base : accepteur de protons H⁺, pH > 7.
  • pH: mesure la concentration en ions H⁺ dans une solution.
  • Formule : pH = -log[H⁺].
  • Exemple de calcul : Si [H⁺] = 1 × 10⁻³M, alors : pH = -log(1 × 10⁻³) = 3
  • C5 : Stœchiométrie, Calorimétrie et Cinétique

Stœchiométrie

  • Basée sur les proportions de l'équation chimique équilibrée.
  • Exemple: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
  • 2 moles de H₂ réagissent avec 1 mole de O₂ pour produire 2 moles de H₂O.

Calorimétrie

  • Quantité de chaleur absorbée ou libérée : Q = mcΔT
  • Q = chaleur (J)
  • m = masse (g)
  • c = capacité thermique massique (J/g.K)
  • ΔT = variation de température (K)

Cinétique Chimique

  • Facteurs influençant la vitesse de réaction :
  • Température (augmente l'énergie cinétique des molécules).
  • Concentration (plus de collisions entre molécules).
  • Surface de contact (réactions plus rapides).
  • Catalyseur (accélère la réaction sans être consommé).
  • Exemple: Influence de la concentration
  • Si la concentration d'un réactif double et que la vitesse est multipliée par quatre, alors : v = k[A]²

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