Chimie : Quantité de matière et moles

La quantité de matière est une grandeur qui mesure la quantité de substance dans un échantillon. Son unité est la mole (mol).

Le nombre de moles (n) est calculé en divisant la masse (m) de l'échantillon par sa masse molaire (M). La formule est : n = m/M.

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance. Elle est exprimée en grammes par mole (g/mol).

Le nombre d'Avogadro est le nombre de particules (atomes, molécules, ions) présentes dans une mole de substance. Sa valeur est 6,022 × 10²³ particules/mol.

Le nombre d'entités (atomes, molécules, ions) dans un échantillon est calculé en multipliant le nombre de moles par le nombre d'Avogadro. La formule est : N = n × NA.

Une transformation physique est un changement d'état physique d'une substance sans modification de sa composition chimique. Exemples : fusion, solidification, vaporisation, condensation, sublimation, déposition.

Une transformation chimique est un changement qui modifie la composition chimique d'une substance. Exemples : combustion, réaction chimique, corrosion.

La fusion est la transformation d'un solide en liquide. Elle est endothermique, ce qui signifie qu'elle nécessite de l'énergie.

La solidification est la transformation d'un liquide en solide. Elle est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère de l'énergie.

La vaporisation est la transformation d'un liquide en gaz. Elle est endothermique, ce qui signifie qu'elle nécessite de l'énergie.

La condensation est la transformation d'un gaz en liquide. Elle est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère de l'énergie.

La sublimation est la transformation directe d'un solide en gaz. Elle est endothermique, ce qui signifie qu'elle nécessite de l'énergie.

La déposition est la transformation directe d'un gaz en solide. Elle est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère de l'énergie.

La dissolution est une transformation physique où un soluté se dissout dans un solvant pour former une solution.

Au cours d'une transformation physique, les espèces chimiques ne sont pas modifiées. Leur composition chimique reste la même.

Un réactif est une substance qui participe à une réaction chimique et se transforme.

Un produit est une substance qui est formée par une réaction chimique.

Une espèce spectatrice est une substance qui est présente dans une réaction chimique mais qui n'est pas modifiée. Elle ne participe pas à la réaction.

Le réactif limitant est le réactif qui est entièrement consommé lors d'une réaction chimique. Il détermine la quantité de produit qui peut être formée.

Ajuster une équation chimique consiste à trouver les coefficients stœchiométriques qui permettent de respecter la loi de conservation de la masse. Les atomes de chaque élément doivent être présents en même quantité dans les réactifs et les produits.

Une équation chimique est une représentation symbolique d'une réaction chimique. Le côté gauche de l'équation représente les réactifs et le côté droit représente les produits.

Le coefficient stœchiométrique est un nombre qui précède chaque formule chimique dans une équation chimique équilibrée. Il indique le nombre de moles de chaque espèce chimique qui participe à la réaction. Les coefficients stœchiométriques expriment les rapports de quantité de matière entre les réactifs et les produits lors d'une réaction chimique.

Une réaction chimique est un processus au cours duquel des liaisons chimiques sont brisées ou formées, entraînant la formation de nouvelles substances.

La combustion est une réaction chimique entre une substance combustible et un comburant, généralement l'oxygène, qui produit de la chaleur et de la lumière.

La corrosion est la dégradation d'un matériau par une réaction chimique avec son environnement, généralement due à l'oxydation.

La masse molaire d'un composé s'obtient en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule.