Chimie - Éléments de Symétrie et Réactions

La formation d'un minéral à partir d'éléments chimiques liés entre eux.

Des conditions spécifiques de température, de pression, de concentration et de pH qui permettent la formation d'un minéral.

Des éléments chimiques dissous dans une solution ou un magma, qui sont la matière première pour la formation des minéraux.

Un liquide riche en éléments chimiques, comme la lave fondue, qui peut donner naissance à des minéraux.

Un liquide où des substances sont dissoutes, comme l'eau de mer, qui peut contenir des éléments chimiques nécessaires à la formation de minéraux.

Les axes de rotation d'ordre supérieur à 2 (par exemple, A3, A4, A6) sont appelés des éléments de symétrie d'ordre supérieur.

Les éléments de symétrie d'ordre inférieur incluent A2, M et C, qui ont un ordre de rotation inférieur ou égal à 2.

L'axe de rotation A2 représente une rotation de 180 degrés, créant une symétrie bilatérale.

M représente un plan miroir, créant une symétrie par réflexion.

C représente un centre d'inversion, inversant la position de chaque point par rapport au centre.

Un élément chimique présent dans presque toutes les roches, symbolisé par Fe.

Un élément chimique avec le symbole Mg, souvent associé au calcium et au carbone.

Un type de roche contenant du carbonate de calcium et du carbonate de magnésium.

L'abondance relative d'un élément dans la croûte terrestre.

La présence fréquente d'un élément dans un environnement donné.

Dans les structures des silicates, le site Z correspond à la coordination tétraédrique (IV), le site Y à la coordination octaédrique (VI) et le site X à la coordination cubique (VIII).

Le silicium et l'aluminium sont les seuls éléments capables d'occuper le site tétraédrique (Z) en raison de leur petite taille.

Le site tétraédrique (Z) est une structure à 4 atomes autour d'un atome central, formant un tétraèdre.

Le site octaédrique (Y) est une structure à 6 atomes autour d'un atome central, formant un octaèdre.

L'aluminium peut occuper à la fois le site tétraédrique (Z) et le site octaédrique (Y), sa coordinations pouvant varier.

Le rapport entre la température et la pression d'un système liquide-solide, exprimé comme Te2, indique si le système est entièrement liquide ou si des cristaux commencent à se former.

Une diminution de pression (P1) dans un système liquide-solide peut entraîner la cristallisation d'une partie du liquide, créant une coexistence de cristaux et de liquide.

Lorsque la température est inférieure à la température d'équilibre (Tx < Te0), tout le liquide devient cristallisé à une pression donnée (P0).

La pression de l'eau dans un système géologique dépend de l'étanchéité du système. Un système ouvert aura une pression d'eau plus faible qu'un système fermé.

L'étanchéité d'un système géologique contrôle la pression de l'eau et influence la formation des minéraux. Un système fermé conserve l'eau, tandis qu'un système ouvert permet à l'eau de s'échapper.

L'atome le plus léger dans l'univers.

Symbole chimique de l'hydrogène.

Un groupe d'atomes composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène.

Deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène.

Substance composée de deux ou plusieurs atomes liés ensemble.