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Questions and Answers
L'atome de rubidium (Z = 37) a 12 électrons p dans son état fondamental.
L'atome de rubidium (Z = 37) a 12 électrons p dans son état fondamental.
False
L'argon (Z=18) est classé comme un halogène.
L'argon (Z=18) est classé comme un halogène.
False
Le cation Zn 2+ (Zn, Z=30) est isoélectronique avec l'argon.
Le cation Zn 2+ (Zn, Z=30) est isoélectronique avec l'argon.
True
La configuration électronique de l'atome de cobalt (Z=27) suit la règle de Hund.
La configuration électronique de l'atome de cobalt (Z=27) suit la règle de Hund.
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L'ion S 2- (S, Z=16) a 1 électron non apparié dans sa couche de valence.
L'ion S 2- (S, Z=16) a 1 électron non apparié dans sa couche de valence.
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La configuration ns2 np4 est celle d'un élément alcalin.
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La masse atomique moyenne d'un élément est toujours indépendante des isotopes.
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L'arrachement d'électrons de la sous-couche 4s est nécessaire pour former l'ion Ca2+.
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Un atome est considéré comme paramagnétique s'il ne possède aucun électron non apparié.
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Un atome d'oxygène dans son état fondamental possède 3 orbitales contenant des électrons.
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Study Notes
Configuration électronique et ions
- L'atome de rubidium (Z = 37) possède 12 électrons p dans son état fondamental.
- Le carbone aurait une configuration externe similaire à celle d'un gaz rare, se traduisant par la nécessité de 4 électrons célibataires.
- L'hélium ne peut pas devenir 2s1 car il n'agit pas comme un élément du groupe IA.
- Le bore ne possède pas de couche externe saturée, mais a 3 électrons dans sa couche externe.
- L'ion Cu²⁺ (Z = 29) contient 29 protons dans son état fondamental, tandis que l'ion Mn²⁺ a 2 couches électroniques complètes.
- L'ion S²⁻ (Z = 16) a 8 électrons sur sa couche de valence, donc pas d'électron non apparié.
Caractéristiques des éléments
- L'argon (Z = 18) n'est pas un halogène, mais un gaz noble.
- Le cation Zn²⁺ est isoélectronique avec l'argon, tandis que le cation Ca²⁺ a la même configuration externe.
- La configuration électronique de V⁺ (Z = 23) est [Ar]3d⁴.
- L'anion fluorure a un nombre d'électrons de valence identique à l'argon.
Propriétés périodiques
- L'électronégativité et le potentiel d'ionisation augmentent avec l'augmentation du numéro atomique dans une famille.
- Le rayon atomique diminue généralement en raison de la charge nucléaire effective.
- L'affinité électronique tend à diminuer avec la taille des atomes.
Types de liaisons chimiques
- La liaison ionique est formée par le transfert d'électrons d'un métal très électropositif à un non-métal très électronégatif, produisant des solides ioniques (ex : NaCl).
- Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre atomes, entraînant des liaisons simples ou multiples.
- Une liaison dative se forme quand un atome donne un doublet d'électrons à un autre atome avec une orbitale vide (ex : NH₄⁺).
- La règle de l'octet stipule qu'une configuration stable nécessite 8 électrons dans la couche externe, avec des exceptions pour H et He (duet).
Exceptions à la règle de l'octet
- Les molécules hypovalentes comme BH₃ ont moins d'électrons, tandis que les molécules hypervalentes comme PCl₅ peuvent avoir plus de 8 électrons grâce à la promotion d'électrons dans des orbitales vacantes.
Dissolution et solvatation
- Dans l'eau, l'attraction entre ions devient 80 fois plus faible comparé au vide, entraînant la solvatation des ions après dissociation d'un solide ionique.
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Description
Testez vos connaissances sur la configuration électronique et le nombre d'électrons p dans l'atome de rubidium. Ce quiz explore des concepts clés en chimie atomique, notamment le principe d'exclusion de Pauli. Répondez aux questions pour évaluer votre compréhension de ces notions fondamentales.
