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Questions and Answers
L'entalpia di combustione di una sostanza è il calore scambiato dalla sostanza durante la combustione di una sua mole.
L'entalpia di combustione di una sostanza è il calore scambiato dalla sostanza durante la combustione di una sua mole.
True
Conoscendo l'entalpia di formazione del fluoruro di calcio (CaF2) solido a -1214 kJ/mol, calcolare il calore scambiato da un reattore chimico nella sua produzione a partire da 2 g di calcio metallico e una quantità stechiometrica di fluoro molecolare (F2).
Conoscendo l'entalpia di formazione del fluoruro di calcio (CaF2) solido a -1214 kJ/mol, calcolare il calore scambiato da un reattore chimico nella sua produzione a partire da 2 g di calcio metallico e una quantità stechiometrica di fluoro molecolare (F2).
-60,58 kJ
L'entalpia di combustione standard del cicloesano (C6H12) è -939 kJ/mol. Quanto calore viene prodotto dalla combustione di 168,32 g di cicloesano?
L'entalpia di combustione standard del cicloesano (C6H12) è -939 kJ/mol. Quanto calore viene prodotto dalla combustione di 168,32 g di cicloesano?
-1878 kJ
Quante moli di O2 vengono consumate per la combustione quantitativa di una mole di metano (CH4)?
Quante moli di O2 vengono consumate per la combustione quantitativa di una mole di metano (CH4)?
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L'acqua solida fonde a 0°C in condizioni standard. Sapendo che il suo calore latente di fusione vale 0,333 kJ/g, indicare il calore assorbito da una massa di 10 g di ghiaccio durante la fusione.
L'acqua solida fonde a 0°C in condizioni standard. Sapendo che il suo calore latente di fusione vale 0,333 kJ/g, indicare il calore assorbito da una massa di 10 g di ghiaccio durante la fusione.
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Il bilancio degli scambi di calore tra sistema e ambiente è sempre, complessivamente, nullo.
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Il rame ha calore specifico (Cp) uguale a 0,385 kJ/g°C. Se una massa di 5 g di rame assorbe un calore pari a Q = 15 kJ, di quanti gradi aumenterà la sua temperatura?
Il rame ha calore specifico (Cp) uguale a 0,385 kJ/g°C. Se una massa di 5 g di rame assorbe un calore pari a Q = 15 kJ, di quanti gradi aumenterà la sua temperatura?
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Una transizione di fase è una trasformazione fisica di una sostanza chimica che ha luogo con uno scambio di calore a temperatura costante.
Una transizione di fase è una trasformazione fisica di una sostanza chimica che ha luogo con uno scambio di calore a temperatura costante.
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Una reazione isotermica è caratterizzata da un calore scambiato dal sistema maggiore di zero, Q > 0.
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Data la seguente reazione di combustione, determinare l'entalpia di reazione standard: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Sapendo che l'entalpia di formazione standard di: CO2 = -374 kJ/mol H2O = -241 kJ/mol C2H6 = -84,7 kJ/mol Indicare l'unità di misura.
Data la seguente reazione di combustione, determinare l'entalpia di reazione standard: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Sapendo che l'entalpia di formazione standard di: CO2 = -374 kJ/mol H2O = -241 kJ/mol C2H6 = -84,7 kJ/mol Indicare l'unità di misura.
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Quante moli di O2 vengono consumate per combustione quantitativa di una mole di esene (C6H12)?
Quante moli di O2 vengono consumate per combustione quantitativa di una mole di esene (C6H12)?
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Lo zinco ha calore specifico (Cp) = 0,389 kJ/g°C. Se una massa di 9 g di zinco assorbe un calore pari a Q = 50 kJ, di quanti gradi aumenterà la sua temperatura?
Lo zinco ha calore specifico (Cp) = 0,389 kJ/g°C. Se una massa di 9 g di zinco assorbe un calore pari a Q = 50 kJ, di quanti gradi aumenterà la sua temperatura?
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L'entalpia di combustione per il primo principio della termodinamica vale l'uguaglianza: 1 cal = 4,184 J.
L'entalpia di combustione per il primo principio della termodinamica vale l'uguaglianza: 1 cal = 4,184 J.
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Il piombo ha calore specifico (Cp) = 0,129 kJ/g°C. Se una massa di 2 g di piombo assorbe un calore pari a Q = 3 kJ, di quanti gradi aumenterà la sua temperatura?
Il piombo ha calore specifico (Cp) = 0,129 kJ/g°C. Se una massa di 2 g di piombo assorbe un calore pari a Q = 3 kJ, di quanti gradi aumenterà la sua temperatura?
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Lo zolfo solido fonde a 115°C in condizioni standard. Sapendo che il suo calore latente di fusione vale 0,054 kJ/g, indicare il calore assorbito da una massa di 50 g di zolfo solido durante la fusione.
Lo zolfo solido fonde a 115°C in condizioni standard. Sapendo che il suo calore latente di fusione vale 0,054 kJ/g, indicare il calore assorbito da una massa di 50 g di zolfo solido durante la fusione.
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Conoscendo l'entalpia di formazione del bromuro di argento (AgBr solido) pari a -100,4 kJ/mol, calcolare il calore scambiato da un reattore chimico per la sua produzione a partire da 20 grammi di argento metallico e una quantità stechiometrica di bromo molecolare (Br2).
Conoscendo l'entalpia di formazione del bromuro di argento (AgBr solido) pari a -100,4 kJ/mol, calcolare il calore scambiato da un reattore chimico per la sua produzione a partire da 20 grammi di argento metallico e una quantità stechiometrica di bromo molecolare (Br2).
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Il calore latente di fusione del ghiaccio è il calore che l'ambiente deve cedere a una massa d'acqua solida affinché essa fonda a 0°C.
Il calore latente di fusione del ghiaccio è il calore che l'ambiente deve cedere a una massa d'acqua solida affinché essa fonda a 0°C.
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Grafite e diamante sono allotropi del carbonio. Conoscendo l'entalpia standard di combustione di entrambi, si calcoli l'entalpia standard della seguente reazione: Grafite → Diamante.
Grafite e diamante sono allotropi del carbonio. Conoscendo l'entalpia standard di combustione di entrambi, si calcoli l'entalpia standard della seguente reazione: Grafite → Diamante.
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L'entalpia di combustione di una sostanza è pari al calore assorbito o ceduto dall'ambiente durante la combustione di una mole a pressione costante.
L'entalpia di combustione di una sostanza è pari al calore assorbito o ceduto dall'ambiente durante la combustione di una mole a pressione costante.
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Data la seguente reazione di combustione, determinare l'entalpia di reazione standard: C3H6 + 9/2 O2 → 3 CO2 + 3 H2O
Data la seguente reazione di combustione, determinare l'entalpia di reazione standard: C3H6 + 9/2 O2 → 3 CO2 + 3 H2O
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Study Notes
Domanda 1
- L'entalpia di combustione di una sostanza è il calore scambiato durante la combustione di una mole di quella sostanza.
- Risposta corretta: Vero
Domanda 2
- Conoscendo l'entalpia di formazione del fluoruro di calcio (CaF2) solido a -1214 kJ/mol, si può calcolare il calore scambiato in una reazione chimica che lo produce partendo da 2 g di calcio metallico e una quantità stechiometrica di fluoro.
- Risposta corretta: -60,58 kJ
Domanda 3
- L'entalpia di combustione standard del cicloesano (C6H12) è -939 kJ/mol. Questo valore indica il calore rilasciato nella combustione di una mole di cicloesano.
- Si può determinare il calore prodotto dalla combustione di 168,32 g di cicloesano.
- Risposta corretta: -1878 kJ
Domanda 4
- Per la combustione completa di una mole di metano (CH4), sono necessarie 2 moli di ossigeno (O2).
- Risposta corretta: 2 moli
Domanda 5
- L'acqua solida fonde a 0°C. Il calore latente di fusione è di 0,333 kJ/g.
- Si può calcolare il calore assorbito da 10 g di ghiaccio durante la fusione.
- Risposta corretta: 3,33 kJ
Domanda 6
- Il bilancio degli scambi di calore tra sistema e ambiente è sempre nullo.
- Risposta corretta: Vero
Domanda 7
- Il rame ha un calore specifico di 0,385 kJ/g°C.
- Una massa di 5 g di rame assorbe 15 kJ di calore.
- Si può calcolare l'aumento della temperatura.
- Risposta corretta: 7,8 °C
Domanda 8
- Una transizione di fase è una trasformazione fisica di una sostanza chimica che implica uno scambio di calore a temperatura costante.
- Risposta corretta: Vero
Domanda 9
- Una reazione isotermica è caratterizzata da uno scambio di calore con il sistema minore di zero (Q <0).
- Risposta corretta: Falso
Domanda 10
- Data una reazione di combustione specifica (C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O), si possono determinare le entalpie standard di formazione delle sostanze coinvolte.
- Conoscendo le entalpie standard di formazione di CO2, H2O e C2H6, si ricava l'entalpia di reazione standard.
- Risposta corretta: -1384,3 kJ (con unità di misura indicata)
Domanda 11
- Per la combustione quantitativa di una mole di esene (C6H12), sono necessarie 9 moli di ossigeno (O2).
- Risposta corretta: 9 mol
Domanda 12
- Lo zinco ha un calore specifico di 0,389 kJ/g°C.
- Se una massa di 9 g di zinco assorbe 50 kJ di calore, si può calcolare l'aumento della temperatura.
- Risposta corretta: 14,3 °C
Domanda 13
- L'uguaglianza 1 cal = 4,184 J è vera per la relazione tra unità di misura di calorie e joule.
- Risposta corretta: Vero
Domanda 14
- Il piombo ha un calore specifico di 0,129 kJ/g°C.
- Una massa di 2 g di piombo assorbe 3 kJ.
- Si può calcolare l'aumento della temperatura.
- Risposta corretta: 11,6 °C
Domanda 15
- Lo zolfo solido fonde a 115°C.
- Il calore latente di fusione è di 0,054 kJ/g.
- Si può calcolare il calore assorbito da 50 g di zolfo solido durante la fusione.
- Risposta corretta: 2,7 kJ
Domanda 16
- Conoscendo l'entalpia di formazione del bromuro di argento (AgBr), si può calcolare il calore scambiato in una reazione chimica che lo produce partendo da 20 g di argento metallico e una quantità stechiometrica di bromo molecolare (Br2) .
- Risposta corretta: -18,61 kJ
Domanda 17
- Il calore latente di fusione del ghiaccio è il calore che l'ambiente deve cedere per far fondere una massa di ghiaccio a 0°C.
- Risposta corretta: Vero
Domanda 18
- Grafite e diamante sono allotropi del carbonio. Conoscendo le entalpie standard di combustione di grafite e diamante, si può calcolare l'entalpia standard della reazione grafite → diamante.
- Risposta corretta: 2 kJ/mol
Domanda 19
- L'entalpia di combustione di una sostanza è pari al calore assorbito o ceduto dall'ambiente durante la combustione di una mole a pressione costante.
- Risposta corretta: Falso
Domanda 20
- Data la reazione di combustione (C3H6 + 9/2 O2 → 3 CO2 + 3 H2O), si ricava l'entalpia di reazione standard.
- Risposta corretta: -1865,4 kJ/mol
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