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Questions and Answers
Qual è la costante di equilibrio (KC) della reazione 2NH3 = N2 + 3H2 dopo che il 20% dell'ammoniaca si è dissociata in un recipiente di 1.00 dm3 contenente 0.100 mol di NH3?
Qual è la costante di equilibrio (KC) della reazione 2NH3 = N2 + 3H2 dopo che il 20% dell'ammoniaca si è dissociata in un recipiente di 1.00 dm3 contenente 0.100 mol di NH3?
- 0.10
- 0.50
- 0.25 (correct)
- 0.20
Qual è il pH di una soluzione di KBr sciolto in acqua?
Qual è il pH di una soluzione di KBr sciolto in acqua?
- 4
- 5
- 7 (correct)
- 10
Qual è il pH finale della soluzione risultante dalla mescolanza di HClO4 e KOH nel problema descritto?
Qual è il pH finale della soluzione risultante dalla mescolanza di HClO4 e KOH nel problema descritto?
- 12.0
- 7.0
- 3.4
- 11.8 (correct)
Cosa rappresenta il valore di pOH calcolato come 2,17 nella reazione tra HClO4 e KOH?
Cosa rappresenta il valore di pOH calcolato come 2,17 nella reazione tra HClO4 e KOH?
Qual è la relazione tra pH e pKa in una soluzione acquosa di HF e KF?
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Qual è la massa molecolare del composto organico calcolata dall'esercizio #1?
Qual è la massa molecolare del composto organico calcolata dall'esercizio #1?
Qual è la percentuale in peso di Ba(OH)2 nella soluzione acquosa descritta nell'esercizio #2?
Qual è la percentuale in peso di Ba(OH)2 nella soluzione acquosa descritta nell'esercizio #2?
Cosa indica un quoziente di reazione (QR) maggiore del valore della costante di equilibrio (Kc)?
Cosa indica un quoziente di reazione (QR) maggiore del valore della costante di equilibrio (Kc)?
Qual è il valore della costante di equilibrio per la reazione tra azoto e idrogeno descritta nell'esercizio #4?
Qual è il valore della costante di equilibrio per la reazione tra azoto e idrogeno descritta nell'esercizio #4?
Qual è la molalità della soluzione di Ba(OH)2 calcolata nell'esercizio #2?
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Quale formula è corretta per calcolare la massa molecolare del composto in soluzione dall'esercizio #1?
Quale formula è corretta per calcolare la massa molecolare del composto in soluzione dall'esercizio #1?
Qual è il valore di Kc a 700°C per la reazione 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) come indicato nell'esercizio #3?
Qual è il valore di Kc a 700°C per la reazione 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) come indicato nell'esercizio #3?
Qual è il valore di i per Ba(OH)2 nella soluzione dell'esercizio #2?
Qual è il valore di i per Ba(OH)2 nella soluzione dell'esercizio #2?
Qual è la concentrazione di HCl dopo la miscelazione di 200 mL di soluzione 1.00 M di HCl con 100 mL di soluzione 0.750 M di NaF?
Qual è la concentrazione di HCl dopo la miscelazione di 200 mL di soluzione 1.00 M di HCl con 100 mL di soluzione 0.750 M di NaF?
Quale delle seguenti equazioni rappresenta corretamente la reazione di neutralizzazione tra HCl e F-?
Quale delle seguenti equazioni rappresenta corretamente la reazione di neutralizzazione tra HCl e F-?
Qual è il pH della soluzione dopo la miscelazione di 200 mL di HCl 0.10 M con 100 mL di NaF 0.750 M?
Qual è il pH della soluzione dopo la miscelazione di 200 mL di HCl 0.10 M con 100 mL di NaF 0.750 M?
Dopo la neutralizzazione, quale sarà la concentrazione finale di HF?
Dopo la neutralizzazione, quale sarà la concentrazione finale di HF?
Come si calcola il pH di una soluzione tampone F- / HF?
Come si calcola il pH di una soluzione tampone F- / HF?
Qual è il valore di Kb calcolato per la base F-?
Qual è il valore di Kb calcolato per la base F-?
Quale affermazione è vera riguardo ai prodotti di dissociazione di KF in acqua?
Quale affermazione è vera riguardo ai prodotti di dissociazione di KF in acqua?
Dopo la neutralizzazione totale, quale specie chimica è presente in eccesso?
Dopo la neutralizzazione totale, quale specie chimica è presente in eccesso?
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Study Notes
Esercizio 1: Massa Molecolare di un Composto
- Massa del composto organico: 4.899 g
- Massa dell’etere etilico: 56.82 g
- Temperatura di ebollizione della soluzione: 36.0°C
- Temperatura di ebollizione del solvente: 34.4°C
- Coefficiente di ebollizione: keb = 2.11 kg⋅°C/mol
- Calcolo della massa molare (MM): MM = 114 g/mol
Esercizio 2: Percentuale in Peso di Ba(OH)₂
- Soluzione acquosa di Ba(OH)₂ con temperatura di ebollizione: 101.05°C
- Coefficiente di ebollizione per acqua: keb = 0.514 kg°C/mol
- Costante di dissociazione: i = 3
- Calcolo della molalità: molalità = 0.6809 m
- Percentuale in massa di Ba(OH)₂: 10.4 % m/m
Esercizio 3: Quoziente di Reazione
- Reazione: 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) a 700°C
- Costante di equilibrio Kc: 301 M⁻¹
- Concentrazioni: [SO₂] = 0.0377 M, [O₂] = 1.58×10⁻³ M, [SO₃] = 0.0587 M
- Calcolo del quoziente di reazione QR = 1.53×10³ M⁻¹
- QR > Kc, la reazione procede verso la formazione dei reagenti.
Esercizio 4: Costante di Equilibrio per NH₃
- Concentrazione iniziale di N₂: 0.500 M, H₂: 0.800 M
- Concentrazione di NH₃ all'equilibrio: 0.150 M
- Calcolo della costante di equilibrio necessaria.
Esercizio 5: Dissociazione dell'Ammoniaca
- Campione di NH₃: 0.100 mol in un recipiente di 1.00 dm³
- Percentuale di dissociazione: 20%
- Calcolo della costante di equilibrio Kc per la reazione: 2NH₃ = N₂ + 3H₂.
Esercizio 6: Calcolo del pH di una Soluzione di KBr
- Massa di KBr: 1.25 g, volume d’acqua: 215 mL
- KBr si dissocia completamente in K⁺ e Br⁻, entrambi non influenzano il pH.
- pH della soluzione KBr: 7 (neutro).
Esercizio 7: Calcolo del pH dopo Mescolamento di HClO₄ e KOH
- Volumi e concentrazioni di HClO₄ e KOH: [HClO₄] = 0.1237 M, [KOH] = 0.1304 M
- Reazione di neutralizzazione porta a: pOH = 2.17, quindi pH = 11.8.
Esercizio 8: Costante di Dissociazione Acida di HF
- Soluzione di KF: 0.12 M, pH = 8.2
- Calcolo della costante di dissociazione Kb: Kb = 2.1×10⁻¹¹
- Calcolo di Ka di HF: Ka = 4.8×10⁻⁴.
Esercizio 9: Calcolo del pH di una Soluzione di HCl e NaF
- HCl: 1.00 M, NaF: 0.750 M
- Concentrazioni dopo mescolamento: [HCl] = 0.667 M, [NaF] = 0.250 M
- Eccesso di acido forte porta a: pH = 0.380.
Esercizio 10: Calcolo del pH di una Soluzione di HCl e NaF
- HCl: 0.10 M, NaF: 0.750 M
- Concentrazioni dopo mescolamento: [HCl] = 0.0667 M, [NaF] = 0.250 M
- Utilizzo del metodo del tampone per calcolare il pH: 2.88.
Esercizio 11: Dichiarazioni Corrette
- I concetti discussi riguardano la corretta interpretazione dei risultati e formule chimiche.
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