Chimica Generale e Inorganica Lezione 20

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Questions and Answers

Qual è la costante di equilibrio (KC) della reazione 2NH3 = N2 + 3H2 dopo che il 20% dell'ammoniaca si è dissociata in un recipiente di 1.00 dm3 contenente 0.100 mol di NH3?

0.10

0.50

0.25 (correct)

0.20

Qual è il pH di una soluzione di KBr sciolto in acqua?

7 (correct)

Qual è il pH finale della soluzione risultante dalla mescolanza di HClO4 e KOH nel problema descritto?

12.0

7.0

3.4

11.8 (correct)

Cosa rappresenta il valore di pOH calcolato come 2,17 nella reazione tra HClO4 e KOH?

La concentrazione di ioni OH- Signup and view all the answers

Qual è la relazione tra pH e pKa in una soluzione acquosa di HF e KF?

pH = pKa + log([HF]/[KF]) Signup and view all the answers

Qual è la massa molecolare del composto organico calcolata dall'esercizio #1?

114 g/mol Signup and view all the answers

Qual è la percentuale in peso di Ba(OH)2 nella soluzione acquosa descritta nell'esercizio #2?

10.4 % Signup and view all the answers

Cosa indica un quoziente di reazione (QR) maggiore del valore della costante di equilibrio (Kc)?

La reazione procede verso i reagenti. Signup and view all the answers

Qual è il valore della costante di equilibrio per la reazione tra azoto e idrogeno descritta nell'esercizio #4?

1.25 Signup and view all the answers

Qual è la molalità della soluzione di Ba(OH)2 calcolata nell'esercizio #2?

0.6809 m Signup and view all the answers

Quale formula è corretta per calcolare la massa molecolare del composto in soluzione dall'esercizio #1?

MM = (msoluto × keb) / (ΔTeb × kgsolvente) Signup and view all the answers

Qual è il valore di Kc a 700°C per la reazione 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) come indicato nell'esercizio #3?

301 M-1 Signup and view all the answers

Qual è il valore di i per Ba(OH)2 nella soluzione dell'esercizio #2?

3 Signup and view all the answers

Qual è la concentrazione di HCl dopo la miscelazione di 200 mL di soluzione 1.00 M di HCl con 100 mL di soluzione 0.750 M di NaF?

0.667 M Signup and view all the answers

Quale delle seguenti equazioni rappresenta corretamente la reazione di neutralizzazione tra HCl e F-?

HCl + F- → HF + Cl- Signup and view all the answers

Qual è il pH della soluzione dopo la miscelazione di 200 mL di HCl 0.10 M con 100 mL di NaF 0.750 M?

2.88 Signup and view all the answers

Dopo la neutralizzazione, quale sarà la concentrazione finale di HF?

0.1823 M Signup and view all the answers

Come si calcola il pH di una soluzione tampone F- / HF?

pH = pKa + log([F-]/[HF]) Signup and view all the answers

Qual è il valore di Kb calcolato per la base F-?

2.1⋅10^-11 Signup and view all the answers

Quale affermazione è vera riguardo ai prodotti di dissociazione di KF in acqua?

KF si dissocia in K+ e F-. Signup and view all the answers

Dopo la neutralizzazione totale, quale specie chimica è presente in eccesso?

HCl Signup and view all the answers

Study Notes

Esercizio 1: Massa Molecolare di un Composto

Massa del composto organico: 4.899 g
Massa dell’etere etilico: 56.82 g
Temperatura di ebollizione della soluzione: 36.0°C
Temperatura di ebollizione del solvente: 34.4°C
Coefficiente di ebollizione: keb = 2.11 kg⋅°C/mol
Calcolo della massa molare (MM): MM = 114 g/mol

Esercizio 2: Percentuale in Peso di Ba(OH)₂

Soluzione acquosa di Ba(OH)₂ con temperatura di ebollizione: 101.05°C
Coefficiente di ebollizione per acqua: keb = 0.514 kg°C/mol
Costante di dissociazione: i = 3
Calcolo della molalità: molalità = 0.6809 m
Percentuale in massa di Ba(OH)₂: 10.4 % m/m

Esercizio 3: Quoziente di Reazione

Reazione: 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) a 700°C
Costante di equilibrio Kc: 301 M⁻¹
Concentrazioni: [SO₂] = 0.0377 M, [O₂] = 1.58×10⁻³ M, [SO₃] = 0.0587 M
Calcolo del quoziente di reazione QR = 1.53×10³ M⁻¹
QR > Kc, la reazione procede verso la formazione dei reagenti.

Esercizio 4: Costante di Equilibrio per NH₃

Concentrazione iniziale di N₂: 0.500 M, H₂: 0.800 M
Concentrazione di NH₃ all'equilibrio: 0.150 M
Calcolo della costante di equilibrio necessaria.

Esercizio 5: Dissociazione dell'Ammoniaca

Campione di NH₃: 0.100 mol in un recipiente di 1.00 dm³
Percentuale di dissociazione: 20%
Calcolo della costante di equilibrio Kc per la reazione: 2NH₃ = N₂ + 3H₂.

Esercizio 6: Calcolo del pH di una Soluzione di KBr

Massa di KBr: 1.25 g, volume d’acqua: 215 mL
KBr si dissocia completamente in K⁺ e Br⁻, entrambi non influenzano il pH.
pH della soluzione KBr: 7 (neutro).

Esercizio 7: Calcolo del pH dopo Mescolamento di HClO₄ e KOH

Volumi e concentrazioni di HClO₄ e KOH: [HClO₄] = 0.1237 M, [KOH] = 0.1304 M
Reazione di neutralizzazione porta a: pOH = 2.17, quindi pH = 11.8.

Esercizio 8: Costante di Dissociazione Acida di HF

Soluzione di KF: 0.12 M, pH = 8.2
Calcolo della costante di dissociazione Kb: Kb = 2.1×10⁻¹¹
Calcolo di Ka di HF: Ka = 4.8×10⁻⁴.

Esercizio 9: Calcolo del pH di una Soluzione di HCl e NaF

HCl: 1.00 M, NaF: 0.750 M
Concentrazioni dopo mescolamento: [HCl] = 0.667 M, [NaF] = 0.250 M
Eccesso di acido forte porta a: pH = 0.380.

Esercizio 10: Calcolo del pH di una Soluzione di HCl e NaF

HCl: 0.10 M, NaF: 0.750 M
Concentrazioni dopo mescolamento: [HCl] = 0.0667 M, [NaF] = 0.250 M
Utilizzo del metodo del tampone per calcolare il pH: 2.88.

Esercizio 11: Dichiarazioni Corrette

I concetti discussi riguardano la corretta interpretazione dei risultati e formule chimiche.

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Description

In questa lezione di Chimica Generale e Inorganica, affronteremo un esercizio pratico sulla determinazione della massa molecolare di un composto organico disciolto in etere etilico. Imparerai come utilizzare i dati di ebollizione e le costanti del solvente per calcolare le proprietà chimiche di un composto.