Chimica Fondamentale e Stati della Materia

Libri consigliati

• Brown, Lemay, Bursten, Murphy: Fondamenti di Chimica 5ª Ed., EdiSES
• (Shriver), Atkins e altri: Chimica Inorganica, 2ª Ed. Ital., Zanichelli (no la 3ª Ed. Ital) oppure Inorganic Chemistry, 5a - 7a Ed., Oxford

Presentazioni

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Materiali aggiuntivi

• File "Errata corrige" per le edizioni dalla 2a alla 4a del Brown-Lemay

Materia

• La materia è composta da atomi che si combinano a formare molecole
• Le proprietà delle molecole dipendono dal tipo e dal numero di atomi coinvolti e dal modo in cui questi si legano tra loro

Stati della materia

• Gas: Non possiede né volume né forma propria
• Liquido: Possiede un volume proprio ma non una forma propria
• Solido: Possiede sia un volume proprio che una forma propria
• Le differenze tra gli stati dipendono dalla mobilità delle molecole (gas molto mobili, solidi con oscillazioni limitate)

Sostanza pura

• Una sostanza pura è un tipo di materia con proprietà e composizione costanti, indipendentemente dal campione
• Le sostanze pure possono essere elementi o composti
• Gli elementi non possono essere ulteriormente scomposti tramite metodi chimici
• I composti sono formati da due o più tipi di atomi

Elementi comuni e non comuni

• Alcuni elementi sono molto comuni nella crosta terrestre (es. ossigeno, silicio, alluminio, ferro)
• Altri elementi sono relativamente rari, soprattutto quelli radioattivi

Simboli degli elementi

• Ogni elemento ha un suo simbolo, una sigla di una o due lettere che generalmente corrispondono alle iniziali del suo nome in latino o greco

Proprietà delle sostanze

• Le sostanze hanno proprietà proprie distinte
• Le proprietà non sono generalmente riconducibili alle proprietà degli elementi che le compongono
• I composti hanno una composizione costante, ovvero il rapporto in peso tra gli elementi che lo costituiscono è costante

Legge della composizione costante

• La legge della composizione costante (o delle proporzioni definite) afferma che il rapporto in peso tra gli elementi che costituiscono un composto è costante
• Questa legge è stata formulata da J.L. Proust attorno al 1800

Proprietà di un composto

• Le proprietà di un composto puro non dipendono dal metodo di preparazione

Classificazione della materia

• La materia può essere classificata come miscela o sostanza pura
• Una miscela può essere omogenea o eterogenea
  • Miscela eterogenea: Composizione non uniforme
  • Miscela omogenea (soluzione): Composizione uniforme
• Una sostanza pura può essere un elemento o un composto
  • Elemento: Non si può scomporre in sostanze più semplici
  • Composto: Si può scomporre in elementi

Proprietà della materia (fisiche e chimiche)

• Proprietà fisiche: Possono essere misurate senza cambiare l'identità e la composizione della sostanza (es. colore, punto di fusione, densità)
• Proprietà chimiche: Descrivono come una sostanza può reagire o trasformarsi in altre sostanze (es. infiammabilità, acidità)
• Proprietà estensive: Dipendono dalla quantità di materia (es. peso, volume)
• Proprietà intensive: Non dipendono dalla quantità di materia (es. temperatura, densità, punto di fusione)

Trasformazioni

• Trasformazioni fisiche: Cambiano lo stato della materia ma non la composizione (es. solido, liquido, gas)
• Trasformazioni chimiche (reazioni chimiche): Le sostanze reagenti si trasformano in sostanze diverse (prodotti)

Questo quiz esplora i concetti fondamentali della chimica e gli stati della materia. Scoprirai come gli atomi si combinano per formare molecole e come le loro proprietà variano a seconda del tipo di legame. Metti alla prova le tue conoscenze sugli stati della materia e il comportamento delle molecole.