Chimica Elementos e Iones

Study Notes

Le symbolo de un elemento es un abreviation de su nomine.
Le symbolo es frequentemente basate sur le nomine latin del elemento.
Per exemplo, le symbolo pro hydrogen es "H", pro helium es "He", e pro lithium es "Li."
Le symbolo de un elemento es sempre un o duo litteras.
Le prime littera es sempre majuscule, e le secunde littera es sempre minuscule.

Iones es atomes o gruppos de atomes que ha un carga electric.
Iones positive es appellate cationes, e iones negative es appellate aniones.
Radicales es gruppos de atomes que se comporta como un unitate in reactiones chimic.
Le valentia de un ione o radical es le numero de cargas positive o negative que illo porta.
Per exemplo, le ione de sodio (Na+) ha un valentia de +1, e le ione de chlorido (Cl-) ha un valentia de -1.

Maharishi Kanad (500 a.C.): Proponava le idea de particulas indivisible nominate "parmanu"
Philosophers grec Democritus e Leucippus: Referiva a iste particulas como atomos
Antoine L. Lavoisier: Stabliva le legges fundamental pro combination chimic, que es crucial pro le scientias chimic moderne

Atomos es le bloco de construction de tote materia, e illos participa in reactiones chimic
Atomos es extrememente parve, e illos non es visibile con microscopios potente
Le theoria atomic de Dalton:
- Tote materia es composte de minuscule particulas nominate atomos
- Atomos non pote esser create o destructe in reactiones chimic
- John Dalton: Primul a usar symbolis pro elementos
Limitationes: Le theoria de Dalton habeva defectos in explicar isobaros, compositos complexe, e allotropos

Le lege de preservation de massa: Durante un reaction, le massa del reactantes es equal al massa del productos. Isto demonstra que massa non es create o destructe.
Le lege de proportiones constante: Le elementos in un composito pur es sempre presente in le mesme ration de massa. Exemplum: aqua (H2O) monstra sempre un ration de massa de hydrogeno a oxygeno de 1:8

Concepto: Le massa de un atomo exprimite in unitates de massa atomic (u)
IUPAC: Standardiza le termino e su applicationes. 1 unitate de massa atomic (u) = 1/12 del massa de un atomo de carbon-12.
Exemplos:
- Atomo de hydrogeno: 1.673 × 10²⁴ gramos o 1 u

Iones:
- Cationes: Iones cargate positivemente (e.g., Na⁺, Ca²⁺)
- Aniones: Iones cargate negativemente (e.g., Cl⁻, SO₄²⁻)
Moleculas:
- Composate de atomos ligat chimicamente inter se
- Demonstra le proprietates del substantia
- Categorias monoatomic, diatomic, triatomic, e polyatomic basate sur le atomicitate

Formulas chimic:
- Representation symbolic que demonstra le composition de un composito
- Regulas:
  - Balancia le valencias/cargas
  - Le symbolis metallic precede le symbolis non-metallic
  - Le iones polyatomic es incluse in parenteses
Massa molecular:
- Le summa del massas atomic de tote le atomos in un molecula
- Exemplum: Le massa molecular de H₂O = 2 (Hydrogeno) + 16 (Oxygeno) = 18 u

Atomos se combina pro attinger le configuration de gas nobre via compartir, perder, o ganar electrones
Valentia: Le capacitate de combination de un elemento, que reflecte le electrones implicate in le formation de ligation
Exemplum: Sodico (Na) ha un valentia de 1